九年级化学上册第五单元化学方程式单元综合检测题（附答案新人教版）

1 第五单元检测题 (时间：60 分钟　　满分：100 分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Cl－35.5　 S－32　Fe－56 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1．(怀化中考)化学反应前后一定发生变化的是( C ) A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量 2．(玉林中考)硫在氧气中燃烧的化学方程式是 S＋O2 =====点燃 SO2，从这个化学方程式获 得的信息错误的是( B ) A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气 C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃 3．(来宾中考)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( C ) 4．下列化学方程式书写正确的是( C ) A．Mg＋O2 =====点燃 MgO2 B．2KClO3 =====MnO2 2KCl＋3O2↑ C．3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4 D．S＋O2 =====点燃 SO2↑ 5．(宜昌中考)硅是重要的半导体材料。X＋H2 =====一定条件 3HCl＋Si(高纯)是工业制硅流程 中的一个化学反应方程式，则 X 为( C ) A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3 6．2A2＋5B===C2＋6D 反应中，已知 34 克 A2 与 80 克 B 恰好完全反应生成 54 克 D。若已 知 C 的相对原子质量为 30，则 A2 的相对分子质量为( C ) A．68 B．34 C．17 D．51 7．下列叙述不符合质量守恒定律的是( D ) A．木炭燃烧后剩余灰烬的质量比木炭轻 B．铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝重 C．镁条完全燃烧后生成的白色物质的质量等于镁条质量加上参加反应的氧气的质量 D．水加热变成水蒸气质量不变 8．下列说法正确的是( A ) A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比 B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量可能小于反应物的总质量 C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 D．24 g 镁和 32 g 氧气反应，可生成 56 g 氧化镁2 9．过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：2CaO2 ＋2H2O===2X＋O2↑。下列 说法不正确的是( B ) A．X 的化学式为 Ca(OH)2 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质总质量不发生变化 10．(云南中考)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的 是( D ) A．乙、丁属于氧化物 B．该反应的化学方程式为 NO＋NH2 =====催化剂 N2＋H2O C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成 D．反应前后，原子种类、原子数目不变 11．(攀枝花中考)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( B ) A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4 12．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为 2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象 正确的是( D ) A B C D 13．(天水中考)把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下 反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( D ) 物质 a b c d 反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量(g) 5.2 x 7.2 2.8 A.x＝2 B．d 是催化剂 C．c 不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 14．(佛山中考)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学 反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是( D ) A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为 3∶2 D．丁的相对分子质量是甲的 2 倍 15．在点燃的条件下，2.6 g 的 C2H2 与 7.2 g 的 O2 恰好完全反应，生成 6.6 g　CO2、 1.8 g H2O 和 a g 的 X。下列相关说法不正确的是( B )3 A．C2H2 是化合物 B．该反应的化学方程式为 C2H2＋2O2 =====点燃 CO2＋H2O＋CO C．a＝1.4 D．如果氧气的质量为 10 g，则 2.6 g 的 C2H2 就能完全燃烧 二、填空题(本题包括 4 个小题，共 32 分) 16．(12 分)按照要求完成下列化学方程式。 (1)一个有水生成的化合反应__2H2＋O2 =====点燃 2H2O__； (2)一个有水生成的分解反应__2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑__； (3)一个有水参加的分解反应__2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑__； (4)一个燃烧生成黑色固体的反应__3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4__； (5)安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，发热点燃红磷而使火 柴梗着火。写出有关化学方程式： __4P＋5O2 =====点燃 2P2O5、2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑__。 17．(7 分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图： (1)A、B、C 中表示混合物的是__A__。 (2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是__变化Ⅰ__，该化学变化中一定不变的 粒子是__碳原子和氧原子__(填粒子名称)。 (3)A 图中“ ”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧 气中燃烧，其燃烧的现象为__剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热__。若实 验室采用分解高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为__2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑__。 18．(8 分)某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定 律，如图 A、B、C 所示。4 (1)同学们经过讨论后认为，上述的 A～C 三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证 质量守恒定律，该装置为__A__(填字母)，另外两个装置被否定的原因分别是__B 装置内发 生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释__、__C 装置内产生的氧气会逸散到空气 中，因此不能用来验证质量守恒定律__。 (2)装置 A 中锥形瓶底部细沙的作用是__防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸 裂__。 (3)小明受到 A 装置的启发，将 C 装置进行改进，如图 D 所示。使 D 中反应能发生的操 作方法为__将锥形瓶倾斜__；该装置中小气球的作用是__收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压 变化__。 19．(5 分)某化学变化可以用 A＋B===C＋D 表示，试回答下列问题： (1)假设反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC，A 完全消耗，B 剩余 2g，则生成 D__8__g； (2)在(1)中参加化学反应的各物质的质量总和为__18__g，反应后生成的各物质的质量 总和为__18__ g，这个规律称为__质量守恒定律__； (3)在(1)中欲使 B 完全反应，必须再加入 A__4__g。 三、解答题(共 12 分) 20．(德州中考)化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如 图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气 中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式：__2Mg_＋O2 =====点燃 2MgO__。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这 个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是__大量的白烟弥漫到空 气中，使得生成物收集不全__。 (3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2。5 【实验探究】请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 __收集产物中的黄色固体放入试管中，加入 适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试 纸__ 实验现象：__有刺激性气味的气体生成，试 纸由红色变蓝色__ 实验结论：__黄色固体是 Mg3N2__ 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是__－3__；②空气中 N2 的含量远大于 O2 的 含量，可是镁条在空气中燃烧产物 MgO 却远多于 Mg3N2，合理的解释是__氮气化学性质不如 氧气活泼__。 四、计算题(共 11 分) 21．(重庆改编)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某 工厂以 22.35 kg NaClO 固体、若干 Fe2(SO4)3 固体和 NaOH 溶液为原料生产 Na2FeO4，反应原 理为 3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋3Na2SO4＋5H2O，假设反应物均恰好完 全反应。试计算： (1)Na2FeO4 中质量分数最大的元素是__氧元素(O)__。 (2)制备过程中需加入 NaOH 的质量是多少？ (3)最后所得溶液中 Na2FeO4 的质量是多少？ 解：设氢氧化钠的质量为 x，生成的 Na2FeO4 的质量为 y 3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋3Na2SO4＋5H2O 223．5　　　　　　　 400　　　　　332 22．35 kg　　　　　　　x　　　　 　y 223.5 400 ＝ 22.35 kg x x＝40 kg 223.5 332 ＝ 22.35 kg y y＝33.2 kg 答：制备过程中需要加入 NaOH 的质量是 40 kg；最后所得溶液中 Na2FeO4 的质量是 33.2 kg。