2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：强弱电解质的判断（含解析）

2021 届新高考化学人教第一轮复习微题型专练 强弱电解质的判断 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1、对电解质概念的理解正确的是(　　) A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠 是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身 电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因 而能导电的化合物 2、下列说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2 微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2 分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以 CO2 是电解质 D．NH3·H2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 3、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　) ①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色 ③0.1 mol·L－1 醋酸的 pH 比 0.1 mol·L－1 的盐酸的 pH 大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH＝8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② 4、现有常温下体积均为 10 mL、pH＝3 的两种溶液：①HCl 溶液，② CH3COOH 溶液。下列说法中正确的是(　　) A．溶液中溶质的物质的量浓度：①>② B．溶液中酸根的物质的量浓度：①＝② C．加水稀释至 1 L，溶液的 pH：①b C．常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)：a①，故 A 错误；两溶液的 pH 相等，说明两溶液中 c(H＋)相等，由 电离方程式 HCl===H＋＋Cl－和 CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，溶液中 酸根离子的物质的量浓度：①＝②，故 B 正确；加水稀释至 1 L，则 两溶液均稀释 100 倍，因 HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，稀释 后 HCl 溶液的 pH＝5，CH3COOH 是弱电解质，在溶液中部分电离，稀 释后 CH3COOH 溶液的 pH：3＜pH＜5，所以两溶液的 pH：②①，则分别加入等浓度的 NaOH 溶液至中性，消耗 NaOH 的 量：①＜②，故 D 错误。 5．B 6．CD解析：根据题图分析，当 lg V V0＝0 时，HX 的 pH>1，说明 HX 部分电离， 为弱电解质，HY 的 pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以 HY 的酸性大于 HX，A 错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度 下，电离常数：a＝b，B 错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的 H＋浓度 越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b 点溶液中 H＋浓度小 于 a 点，则水的电离程度：a