（新高考）2020-2021学年上学期高三期中备考金卷 化学 含答案+解析

（新高考）2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列与化学有关的文献，理解错误的是 A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中， 葡萄糖发生了水解反应 B．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥， 翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4 溶液 C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚 焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古 代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．装置①中，c 为阴极、d 为阳极 B．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2 等气体 C．装置③若用于吸收 NH3，并防止倒吸，则 X 可为苯 D．装置④可用于干燥、收集 HCl，并吸收多余的 HCl 3．氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 A．Mg3N2 中只含有离子键，不含共价键 B．Mg3N2 与盐酸反应生成两种盐 C．Mg3N2 与水反应属于非氧化还原反应 D．Mg3N2 中两种粒子的半径：r(Mg2+)>r(N3−) 4．青石棉是一种致癌物质，其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原 产物只有 NO，下列说法不正确的是 A．青石棉是一种硅酸盐材料 B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液 C．青石棉的化学组成可表示为 Na2O·FeO·2Fe 2O3·8SiO2·H2O D．1mol 青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为 1mol 5．表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓 H2SO4 Na2SO3 固体 98%的浓 H2SO4 C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液 6．向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反 应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A．充分反应后的溶液中无 Cu2+存在 B．滴加 CuSO4 溶液时，每生成 1mol CuI 会转移 1mol e− C．根据上述实验现象可知：Cu2+比 I2 的氧化性强 D．通入 SO2 时发生反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO2−4 7．反应 2C+O2=2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14g CO(g)放出的热量为 110.5kJ B．该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH＝-221kJ C．2mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221kJ D．该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2 分子中化学键断裂时所 吸收的总能量的差 8．NH4HCO3 是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH +4 +OH− ====△ NH3↑+H2O D．除去 NaCl 固体中混有少量的 NH4HCO3 固体可以采用加热的方法 9．溶液中可能含有 H+、NH +4 、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2−3 、SO2−4 、NO −3中的几种。①加入铝片， 产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的 量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中一定不含 CO2−3 ，可能含有 SO 2−4 和 NO−3 B．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5～0.7mol 时，发生离子反应为 Al3++4OH－=AlO−2+2H2O C．溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+ D．n(H+)∶n(NH +4 )∶n(Mg2+)＝2∶4∶1 10．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A． 甲 烷 的 燃 烧 热 为 890.3kJ·mol−1 ， 则 甲 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol−1 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ·mol−1，则 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(l) ΔHr(Mg2+)，故 D 错误；故选 D。 4.【答案】C 【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的 化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐材料，A 正确；青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅 酸沉淀，B 正确；硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二 氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe 2O3·8SiO2·H2O，故 C 错误；青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化 还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得： Na2O·3FeO·Fe 2O3·8SiO2·H2O−−HNO3，所以 1mol 青石棉能使 1mol 硝酸被还原，故 D 正确；选 C。 5.【答案】B 【解析】A．因 NH3 的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误； B．Na2SO3 与 70%的浓硫酸反应生成 SO2，SO2 中混有的 H2O 用 98%的浓 H2SO4 除去，收集装置合 理，故 B 正确；C．NO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集 NO，应利用排水法收集，故 C 错误；D．NO2 被 NaOH 溶液吸收，收集不到 NO2，故 D 错误；故选 B。 6.【答案】D 【解析】CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应 后的混合物中不断通入 SO2 气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A．由上述分析及化学 方程可知，向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液，白色沉淀是 CuI，溶液中含有 I2，所以不含铜离 子，故 A 正确；B．CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2， 由方程式可知每转移 2mol 电子生成 2mol CuI，所以转移 1mol e−时生成 1mol CuI 白色沉淀，故 B 正 确；C．2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2 反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I2 是氧化产物，氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，故 C 正确；D．反应后的混合物中不 断通入 SO2 气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氢为强电解质，离子方程式为： SO2+I2+2H2O=2I−+4H++SO2−4 ，故 D 错误。 7.【答案】C 【解析】A．根据图示，12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 28g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ，故 A 错误；B．ΔH 的单位一般为 kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH ＝-221kJ·mol－1，故 B 错误；C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2mol C 反应生成 CO 放出 221kJ 能量，则生成二氧化碳放出的热量大于 221kJ，故 C 正确；D．该反应的反应热等于 CO 分子 中化学键形成时所释放的总能量与 C、O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故 D 错误；答 案选 C。 8.【答案】C 【解析】四种元素中，只有氢原子有1 个电子层，其余均有 2 个电子层，质子数 C＜N＜O，依 据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O ＜N＜C，故 A 正确；B．C、N、O 为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金 属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故 B 正确；C．NH4HCO3 与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH +4 +HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO2−3 ，故 C 错误； D．NaCl 固体稳定，NH4HCO3 固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出， 故 D 正确。 9.【答案】D 【解析】A．溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定 不含 CO 2−3 和 NO−3，根据电中性原则知，一定含有 SO2−4 ，故 A 错误；B．根据题给图像知，在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：NH +4 +OH−=NH3·H2O，故 B 错误；C．根据 题给图像知，溶液中的阳离子一定含 NH +4 、H+、Mg2+、Al3+，故 C 错误；D．根据题给图像分析， 氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是 0.1mol，所以氢离子的物质的量是 0.1mol，氢氧化钠为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：NH +4 +OH−=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为 0.2mol ，氢氧化钠为 0.7 至 0.8mol 时，发生反应 Al(OH)3+OH−=AlO−2+2H2O，所以 Al3+的物质的量是 0.1mol，镁离 子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH +4 )∶n(Mg2+)=2∶4∶1，故 D 正确。 10.【答案】B 【解析】A．甲烷的燃烧热是指甲烷完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量，而反应的产物为 CO，则 ΔH>-890.3kJ·mol−1，A 错误；B．反应 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ H2O(l)， 既包含 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，又包含 SO2−4 (aq)+ Ba2+(aq)= BaSO4(s)，所以 ΔH 为两反应之和， 故 ΔHAl OH >H O【解析】(1)固体的焙烧在坩埚内进行，故答案为：坩埚；(2)①圆底烧瓶中发生反应为 MnO2 与 浓盐酸反应生成 Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl− ====△ Mn2++Cl2↑+2H2O；②生 成的 Cl2 含有 HCl、H2O，所以 a 连接 b、c，通过饱和食盐水除去 HCl、继续连接 g、h，通过浓硫 酸，除去 H2O，再连接 d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：b→c→g→h→d；③利用加热气 体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中， 微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；(3)根 据 Fe 元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以该黄铜矿中含 CuFeS2 的质量分数 ， 故答案为：92%。 17.【答案】（1） （2） 取少量试样加入到试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的 红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在 NH +4 （3）第三周期ⅦA 族 Cl b （4）H2CO3 只有 H2CO3 为弱酸，其余为强酸 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】根据题给元素性质或原子结构可知：T 的核外电子数为 16，为 S 元素；X 最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为第二周期元素，为 C 元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物 水溶液呈碱性可知单质为 N2，氢化物的水溶液是 NH3·H2O，则 Y 为 N 元素；元素最高正价等于其 族序数，则 Z 为第ⅦA 元素，F 元素无正价，故 Z 为 Cl 元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应， 都产生 H2，该单质为金属 Al，故 W 为 Al 元素。（1） 在考古工作中用于测定一些文物的年代， 答案为： ；（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH +4 是 NH +4 ，其电子式为： ；检验 该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石 蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在 NH +4 。（3）Z 为 Cl 元素，在周期表中位于第 三周期、第ⅦA 族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故 Cl 元素与 S 元素相比，非金 属性较强的是 Cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：b．相应元素的非金 属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明 Cl 元素的非金属性比较强；（4）T、X、Y、 Z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3 和 HClO4，其中 H2CO3 性质不 同于其他三种，因为只有 H2CO3 为弱酸，其余为强酸。W 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，与 HClO4 反应的离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。答案为：H2CO3；只有 H2CO3 为弱酸，其 余为强酸；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。 18.【答案】（1）研磨 加热 （2）＞ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O ac （3）滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 （4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 （5）硫酸镁 硼酸 【解析】硼镁泥含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量 Al2O3、FeO 等 杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去 SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加 MgO 调节 pH，溶液 pH 升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有 Al(OH)3、Fe(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。（1）要加快反应 速率，可研磨、加热，故答案为：研磨、加热；（2）①由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故 答 案 为 ： > ； ② 酸 浸 时 ， 富 硼 渣 中 所 含 Al2O3 和 FeO 也 同 时 溶 解 ， 相 关 离 子 方 程 式 为 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；FeO+2H+=Fe2++H2O；③已知硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为： H3BO3+OH- =B(OH)−4，可知硼酸为一元酸，电离方程式为 H3BO3+H2O B(OH)−4+H+，由与非金 属性 BC=O，别外酚羟基也与 NaOH 中和生成钠盐，所以 F 有结构简式为 ，F 到 G 过程符合“已知③”,所以 G 的结构简式 为 ，显然 G 到 H 过程中第 1）步是将-CHO 氧化为羧基，第 2）步是将酚 的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。(1)因为“机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以 B 的结构简式是 ，名称是对溴甲苯或 4-溴甲苯。(2)D 的分子式为 C7H8O2，E 分子式为 C7H6Cl2O2，对比 D、E 分子组成可知 E 比 D 少 2 个氢原子多 2 个氯原子，光照下 Cl2 可取代烃基上 的氢原子，所以由 D 生成 E 的反应类型为取代反应。C 比 B 少一个溴原子，而多一个氢原子和一个 氧原子，可推知-Br 发生水解反应生成-OH，所以 C 的结构简式为 ，C 到 D 符合“已 知④”反应，所以 D 的结构简式为 ，光照下 Cl2 取代发生在苯环侧链的烃基上，所以 E 的结构简式为 ，所以 E 中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知 E 的结构简式为 ，在 NaOH 溶液加热条件下 E 中氯原子发生水解生成的 2 个-OH，而这 2 个-OH 连 在同一碳原子上，根据“已知②”这 2 个-OH 将转化为>C=O，别外酚羟基与 NaOH 中和反应生成钠 盐 ， 故 F 的 结 构 简 式 为 ， F 到 G 过 程 符 合 “ 已 知 ③”, 所 以 G 的 结 构 简 式 为 ，G 到 H 过程的第 1）步是将-CHO 氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加 热或新制 Cu(OH)2、加热。(4)B（ ）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又 跟 NaOH 发 生 中 和 反 应 ， 所 以 B 与 NaOH 溶 液 在 高 温 、 高 压 下 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： +2NaOH +NaBr+H2O 。 (5)F 有 结 构 简 式 为 ，酸化后得到 R 的结构简式为 ，R 的分子式为 C7H6O3，所以 X 的 不饱和度为 5，含 3 种等效氢，每种等效氢中含 2 个氢原子，X 又含醛基。同时满足这些条件的 X 应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含 2 个-CHO（2 个不饱和度），中间应该是>C=O（1 个 不饱和度），另外 2 个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出 2 种 X 的 结 构 简 式 ： OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO 、 。 (6) 分 析 目 标 产 物 2x 1 x+ 0.25mol / L 1mol / L ( ) ( ) 2 2 p CO p CO →高温、高压，虚线左边部分显然是由 转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO） 转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。 在 NaOH 溶液中水解生 成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成 。因此 写出流程图： 。NaOH ∆→溶液 2O /Cu ∆ → 3 2 NaOH / CH CH CHO ∆ → 溶液