北京市分校2021届高三化学上学期复习质量检测试题（解析版）

- 1 - 北京市分校 2021 届高三化学上学期复习质量 检测试题（含解析） 1. 物质的组成、分类和性质 2.化学用语 3. 离子反应 本卷主要检测知识范围 4.溶液及分散系。 可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 63.5 I 卷（选择题部分） 选择题（ 每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 70 分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确 是 A. 维生素 C 具有还原性，应密封保存 B. 用 Na2S 处理工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D. 酸性洁厕灵与碱性“84 消毒液”共用，可提高清洁效果 【答案】D 【解析】 【详解】A. 维生素 C 具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A 项正确； B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子， B 项正确； C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C 项正确； D. 洁厕灵(有效成分为 HCl)与 84 消毒液(有效成分为 NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成 氯气，容易引起中毒，不能混用，D 项错误； 答案选 D。 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是 A. 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 的- 2 - B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，其中 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化 物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，A 正确； B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B 正确； C．根据分散系中分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，C 错误； D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，其中只由一种元素构成的纯净物是单质， 由不同种元素形成的纯净物是化合物，D 正确， 答案选 C。 3. 下列化学用语的表述正确的是（ ） A. 乙酸与乙醇的酯化反应: CH3COOH+C2H5l8OH=CH3COOC2H5+H218O B. 镁离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例模型： D. NaCl 溶液导电: NaCl Na++Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应遵循酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，因此乙酸与乙醇的酯化反应： CH3COOH+C2H5l8OH CH3CO18OC2H5+H2O，故 A 错误； B．镁离子的结构示意图： ，故 B 正确； C．二氧化碳分子的比例模型中碳原子半径大于氧原子半径， 是二硫化碳分子的比例 模型，故 C 错误； D．NaCl 溶液导电是因为氯化钠在水中先发生电离，导电时发生电解的反应：2NaCl+2H2O 电解 浓硫酸 ∆ 通电- 3 - 2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 4. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 甲基橙呈黄色的溶液中： 、 、 、 B. 石蕊呈蓝色的溶液中： 、 、 、 C. 含大量 Al3+的溶液中： 、 、 、 D. 含大量 OH 一的溶液中： 、 、 、 【答案】D 【解析】 【分析】 根据溶液的成分，利用复分解反应发生的条件及离子能否结合生成弱电解质、能否发生氧化 还原反应、能否相互促进水解等来解答。 【详解】A、因使甲基橙呈黄色的溶液的 pH 大于 4.4，当其处于 4.4-7 之间时，NO3-表现强氧 化性，将 I-氧化为 I2，则该组离子不一定能大量共存，故 A 错误； B、因使石蕊呈蓝色 溶液的 pH 大于 8，溶液呈碱性，OH-能和 HCO3-反应，则该组离子不能大 量共存，故 B 错误； C、因含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H+能和 ClO-结合成 HClO，故 C 错误； D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互 促进水解，则离子能大量共存，故 D 正确； 答案选 D。 5. 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2 与 18O2 互为同分异构体 B. 16O 和 18O 核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D. 标准状况下，1.12L16O2 和 1.12L18O2 均含 0.1NA 个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、二者的分子组成和结构相同，不是同分异构体，错误； 的 I − Cl − 3 NO− Na+ Na+ 2AlO− 3 NO− 3HCO− K + Na+ 3 NO− ClO− 2 3CO − Cl − F− K +- 4 - B、二者核外电子排布相同，错误； C、原子的变化不属于化学变化，错误； D、标况下 1.12 升气体的物质的量为 0.05 摩尔，含有 0.1 摩尔氧原子，正确。 6. 下列推断正确的是（ ） A. SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B. Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 C. CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， A 正确； B．Na2O 和 Na2O2 元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与 CO2 的反应如下： Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，B 错误； C．NO 在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，C 错误； D．因为新制氯水中含有 HCl 和 HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D 错 误； 故选 A。 7. 水是最宝贵的资源之一， 下列表述正确的是（ ） A. H2O 的电子式为： B. 4℃时，纯水的 pH=7 C. D216O 中， 质量数之和是质子数之和的两倍 D. 273K、 101kPa, 22.4 L 水含有的原子个数为 3NA 个 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子 共价化合物，其电子式为 ，故 A 错误；为- 5 - B．常温下纯水的 pH=7，而 4℃时水的电离程度减小，氢离子较小，则纯水的 pH>7，故 B 错误； C．D216O 中，质量数为 20，质子数为 10，则质量数之和是质子数之和的两倍，故 C 正确； D.273K、101KPa 为标准状况下，标况下水不是气体，不能使用 22.4L/mol 计算，故 D 错误； 故选：C。 8. 对下列过程的化学用语表述正确的是（ ） A. 把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O= Na2O+H2↑ B. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H++ OH- C. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++ CaCO3= CO2↑+Ca2++ H2O D. 用电子式表示 NaCl 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A 不正 确； B．用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO ， B 不正确； C．醋酸为弱酸，不能拆分，故醋酸溶液滴到大理石上的离子反应方程式为： 2CH3COOH+ CaCO3= CO2↑+Ca2++ H2O+2CH3COO-，C 不正确； D．NaCl 为离子化合物，用电子式表示 NaCl 的形成过程： ，D 正确； 故选 D。 9. 下列反应的离子方程式与解释均正确的是（ ） A. 将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. CO2 通入苯酚钠溶液中出现浑浊： +CO2+ H2O→ + NaHCO3 C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO =Fe3++2H2O+NO↑ D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO →←通电 2- 4 - 3 - 4- 6 - +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+ 8H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铜屑加入 Fe3+溶液中，离子方程式是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 A 正确； B．CO2 通入苯酚钠溶液中出现浑浊： +CO2+ H2O→ + NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠应该 拆成离子，故 B 错误 ； C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++ =3Fe3++2H2O+NO↑，故 C 错误； D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，高锰酸钾不仅和双氧水反应，还和浓盐酸反应， 因此不能证明 H2O2 具有还原性，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 10. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 （　　） A. a 反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B. b 反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C. c 反应：H＋＋OH－===H2O D. d 反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH） 3↓＋3NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe 2＋ 被 H2O2 氧化为 Fe3＋ ，a 反应的离子方程式是 2Fe2＋ ＋2H ＋＋H2O2=2Fe3＋ ＋ 2H2O，故 A 错误； B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b 反应的离子方程式是：HCO3-＋ 2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故 B 错误； C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c 反应的离子方程式是 CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O， 故 C 错误； D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d 反应的离子方程式是 Al3＋＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故 D 正确。 3NO−- 7 - 11. 下列说法正确的是（ ） A. 46 g NO2 与足量水反应，转移的电子数为 NA B. 标准状况下，22.4L 15NH3 含有的质子数为 10NA C. 常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中 OH-数目为 0.1NA D. 1 molNa2O2 固体中的阴离子的数目为 2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2 与 H2O 与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2 参与反应专业 2mol 电子，46 g NO2 即 1mol，转移的电子数为 NA，A 不正确； B．1 个 15NH3 分子含有 10 个质子，标准状况下，22.4L 15NH3 即 1mol15NH3 含有的质子数为 10NA，B 正确； C ．NaOH 溶液的体积未知，不能计算出 NaOH 的物质的量，C 不正确； D．过氧化钠是由 Na+ 和 O 组成，电子式为： ，1 molNa2O2 固体中的阴离子 的数目为 NA，D 不正确； 故选 B。 12. 下列事实对应的离子方程式不正确的是（ ） A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(s)+CO (aq)=CaCO3(s)+SO (aq) B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O= 2AlO +3H2↑ C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO + 16H++5C2O =2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 制备硅酸凝胶：SiO + 2CO2+2H2O= H2SiO3 （胶体） + 2HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钙为微溶物，碳酸钙是难溶物，故用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢： CaSO4(s)+CO (aq)=CaCO3(s)+SO (aq)，A 正确； B．Al 可与氢氧化钠溶液反应而镁不反应，用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO +3H2↑，B 正确； 2 3 2 2 − 2- 3 2- 4 - 2 - 4 2- 4 2- 3 - 3 2- 3 2- 4 - 2- 8 - C．由于草酸是弱酸，故用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO + 6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C 错误； D．过量的 CO2，生成 HCO ，向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 制备硅酸凝胶：SiO + 2CO2+2H2O= H2SiO3 （胶体） + 2HCO ，D 正确； 答案为 C。 13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常 以酒样中 SO2 的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不 正确的是 A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B. 通入 N2 和煮沸 目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C. 若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液 D. 若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2 标准液 【答案】C 【解析】 【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项 A 正确； B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入 N2 和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出， 选项 B 正确； C、若试剂 A 选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂 B 选择 NaOH 标准液时，所耗氢氧 化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项 C 错误； D、若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂 B 选择 I2 标准液，碘与亚硫酸盐反应生 成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项 D 正确； 答案选 C。 14. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 的 - 4 - 3 2- 3 - 3- 9 - A. 工业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH 溶液除去 B. 工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于 Br2 能与 NaOH 溶液反应，因此用 NaOH 溶液吸收 Cl2 的同时，Br2 也被吸收， A 错误； B．工业上常用电解熔融的 MgCl2 冶炼金属镁，B 正确； C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C 正确； D．溶液酸化之后得到的滤液中 Br-与氯气发生反应，生成 1molBr2，需要 1molCl2，然后 1molBr2 在吹出塔富集，并在吸收塔中被 SO2 还原成 2molBr-，然后在蒸馏塔中 Cl2 再次将 2molBr-氧化 成 1molBr2，因此整个过程若提取 1molBr2，至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2，D 正确； 答案选 A。 II 卷（非选择题部分，共 30 分） 15. 用化学用语回答下列问题： (1)用核素符号表示质量数为 37，质子数为 17 的 Cl 原子__________。 (2) 二氧化碳的电子式为___________；氢氧化钠的电子式为____________。 (3)氯离子结构示意图___________ 。 (4)用电子式表示水分子的形成过程_____________________。 (5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。 (6) Na2SO3 溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________ (用离子方程式表 示)。 (7) NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程 式______________________________。 【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 37 17Cl 2 3 3 2HCO OH CO H O− − −+ = + 2 3 2 3SO H O HSO OH− − −+ +- 10 - 【解析】 【详解】(1)用核素符号表示质量数为 37，质子数为 17 的 Cl 原子 ；故答案为： 。 (2)二氧化碳的电子式为 ；氢氧化钠的电子式为 ；故答案为： ； 。 (3)氯离子结构示意图 ；故答案为： 。 (4)用电子式表示水分子的形成过程 ；故答案为： 。 (5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；故答案 为： 。 (6)Na2SO3 溶液中滴入酚酞溶液变红，主要是碳酸根水解，其水解离子方程式为 ；故答案为： 。 (7)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 16. 某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物 质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L。 （已知硅酸不溶于水） 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl- CO NO SO SiO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 II.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依 然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 IV.向 III 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 请推断： 37 17Cl 37 17Cl 2 3 3 2HCO OH CO H O− − −+ = + 2 3 3 2HCO OH CO H O− − −+ = + 2 3 2 3SO H O HSO OH− − −+ + 2 3 2 3SO H O HSO OH− − −+ + 2- 3 - 3 2- 4 2- 3- 11 - （1）由 I、II 判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________ （写离子符号）。 （2） III 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________。 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是__________。（写离子符 号） （4）另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重， 得到的固体质量为___________g。 【答案】 (1). K+、Fe3+ (2). 3Fe2++ NO +4H+═3Fe3++NO+2H2O (3). Fe2+、Cu2+ (4). Cl-、NO 、SO (5). 1.6 【解析】 【分析】 Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有 K+； Ⅱ．取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化，说明没有 Fe3+； Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依 然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与 NO 和 H+反应生成 NO，即溶液中有 Fe2+、 NO ，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有 Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明 没有 SiO ； Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明有 SO ； 根据以上判断，结合电荷守恒分析解答。 【详解】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说 明没有 K+； Ⅱ．取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化，说明没有 Fe3+； Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依 然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与 NO 和 H+反应生成 NO，即溶液中有 Fe2+、 NO ，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有 Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明 没有 SiO ； Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明有 SO ； 3 − 3 − 2 4 − 3 − 3 − 2 3 − 2 4 − 3 − 3 − 2 3 − 2 4 −- 12 - 综上所述，溶液中一定不含有的离子是 K+、Fe3+、SiO ；一定含有 Fe2+、NO 、Cl-、SO 。 根据各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L，则溶液中一定还含有一种阳离子，根据 电荷守恒，该阳离子所带电荷=1+1+2-2=2，因此一定含有 Cu2+，且一定没有 CO 。 (1)．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有 阳离子是 K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+； (2)．Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是 Fe2+与 NO 和 H+反应生成 NO，其离子方程式：3Fe2++ NO +4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案为：3Fe2++ NO +4H+═3Fe3++NO+2H2O； (3)．由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO 、SO ，且各为 0.1mol/L；已经推断出的阳 离子是 Fe2+，其浓度为 0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2 价阳离子，所以还有 Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl-、NO3-、SO ， 故答案为：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO 、SO ； (4)．另取 100mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，Fe2+生成 Fe(OH)2，又被氧气氧化为 Fe(OH)3，Cu2+生成 Cu(OH)2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 Fe2O3 和 CuO；根据元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)= n(Fe2+)=0.005mol，所以固体质量为： m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案为 Fe2O3 和 CuO； 1.6。 的 2 3 − 3 − 2 4 − 2 3 − 3 − 3 − 3 − 3 − 2 4 − 2 4 − 3 − 2 4 − 1 2