2021届高考化学一轮热点强化训练：氧化还原反应（解析版）

1 氧化还原反应 1．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为 CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其 中 NA，表示阿伏加德罗常数的值) A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5 C．该反应中，若有 1 mol CN－发生反应，则有 5NA 个电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生反应 【答案】B 【解析】反应中 Cl 元素化合价降低，N、C 元素化合价升高，则 Cl2 是氧 化剂，CO2 和 N2 是氧化产物，故 A 正确；配平的离子方程式为 2CN－＋8OH －＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，氧化剂与还原剂的化学计量数之比 为 5∶2，故 B 错误；C 元素化合价由＋2 升高为＋4，N 元素化合价由－3 升高为 0，所以若有 1 mol CN－发生反应，则有 5NA 个电子发生转移，故 C 正确；若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生氧化反应，故 D 正确。故选 B。 2．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂， 其中有一主要反应： CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是 A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原2 B．还原剂是 S2－和 Cu＋，氧化剂是 Fe3＋ C．氧化产物是 S，还原产物是 Cu2＋和 Fe2＋ D．当转移 1 mol e－时，有 46 g CuFeS2 参加反应 【答案】D 【解析】分析元素的化合价变化可知，该反应中 Fe3＋被还原，是氧化剂， 其还原产物是 Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2 是还原剂，其氧化产物是 S； 反应中转移电子数为 4。反应中转移 4 mol 电子时，参加反应的 CuFeS2 是 184 g，故 D 正确。故选 D。 3．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶 液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成 无色。下列有关分析中正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B．在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4 C．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D．滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e－会生成 2 mol CuI 沉淀 【答案】D 【解析】由题干信息可知，向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液时发生反应： ，当转移 2 mol e－时生成 2 mol CuI 沉淀， 故 D 项正确；向反应后的混合物中再通入 SO2 气体，又发生反应：I2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中 SO2 作还原剂，体现了 SO2 的还原性， 得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2，反应②中 I2 将 SO2 氧化，3 说明氧化性：I2＞SO2，故 A 项错误。故选 D。 4．以下微粒通常只具有氧化性的是 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2 【答案】C 【解析】A 选项，Fe 处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故 A 错误； B 选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂， 故 B 错误；C 选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故 C 正 确；D 选项，H2 处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原 剂，但一般作还原剂，故 D 错误；故选 C。 5．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气， 再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确 的是 ①原溶液中的 Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的 Fe2＋一定有 部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2＋　④ 若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入 足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I－、Fe2＋，Br－均 被完全氧化 A．①②③ B．②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】在 FeBr2 和 FeI2 混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还 原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子 (I－)反应，当 I－完全反应后，氯气才与 Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后才4 与 Br－反应。通入一定量氯气后再滴加 KSCN，溶液呈红色，说明有 Fe3＋ 生成，I－已经反应完全， Fe2＋被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实 验现象说明 Fe2＋完全氧化，同理，也没有实验现象说明 Br－被氧化或被 完全氧化，①错误，故 B 正确。故选 B。 6．已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化 关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O ― ― →电解 X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是 A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 【答案】A 【解析】反应①中，NaCl 中 Cl 元素为－1 价，则 Cl 元素的化合价：Q>G> －1；反应②中，H 元素的化合价降低，则 Cl 元素化合价升高，则 Cl 元 素化合价：X>Q；反应③为歧化反应，结合①分析可知，Cl 元素的化合价： Q>Y>G；同理可知，反应④中 Cl 元素的化合价：X>Z>Q。 综上所述，五种化合物中氯元素的化合价：X>Z>Q>Y>G，故选 A。 7．将 0.1 mol Cl2 通入 100 mL 含等物质的量的 HBr 与 H2SO3 的混合溶液中， 有一半的 HBr 被氧化，则下列说法正确的是 A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl5 B．HBr 与 H2SO3 的物质的量浓度均为 0.6 mol·L－1 C．通入 0.1 mol Cl2 发生反应的离子方程式为 5Cl2＋4H2SO3＋2Br －＋ 4H2O=4SO2－4 ＋Br2＋10Cl－＋16H＋ D．若再通入 0.05 mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3 完全氧化 【答案】C 【解析】因反应 H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr 知还原性：H2SO3>HBr。 0.1 mol Cl2 通入 100 mL 含等物质的量的 HBr 与 H2SO3 的混合溶液中，有 一半的 HBr 被氧化，设 HBr 的物质的量为 x，由得失电子守恒可知，0.1 mol×2＝x×0.5×1＋x×(6－4)，解得 x＝0.08 mol。由上述分析可知， A 项错误；根据上述计算，HBr 的物质的量为 0.08 mol，溶液的物质的量 浓度为 0.8 mol·L－1，B 项错误；通入 0.1 mol Cl2 发生反应的离子方程 式为 5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO2－4 ＋Br2＋10Cl－＋16H＋，C 项正确； 由上述分析可知，还有 0.04 mol HBr 未被氧化，则再通入 0.02 mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3 完全氧化，D 项错误。故选 C。 8．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与 K2Cr2O7 和 H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K 2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知 Cr2O72-和 Cr3+在溶液中分别显 橙色和绿色，回答下列问题： （1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 （ 2 ） 写 出 Cr2(SO4)3 的 电 离 方 程 式 ： _________________________________________。 （3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据6 是_______________________。 （4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能” 或 “ 不 能 ” ) ， 简 述 其 原 理 ______________________________________________________________ _____。 【答案】（1）是 （2）Cr2(SO4)3=2Cr3++3SO42- （3）是 Cr 元素在 反应中化合价降低了，C 元素的化合价升高了 （4）能 该反应前后 有颜色变化，K2Cr2O7 在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿 色 【解析】（1）该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是 离子反应； （2）Cr2(SO4)3 为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离 方程式分别为 Cr2(SO4)3=2Cr3++3SO42-； （3）反应中 Cr 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，则该反应是氧 化还原反应； （4）Cr2O72-和 Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验 乙醇，即橙色的 Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的 Cr3+，则能检查司机是 否酒后开车。 9．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应 C．元素的化合价在反应前后是否发生变化7 D．是否为化合反应或分解反应 【答案】C 【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。故选 C。 10．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2 参与酸雨形成 【答案】B 【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙 酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B．小苏打即 NaHCO3，NaHCO3 受 热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原 反应，B 符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化 还原反应，C 不符合题意；D．NO2 与水反应有 HNO3 产生，因此 NO2 参与了 硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。故选 B。 11．有关化学基本概念的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应 D．在常温和 101kPa，1mol 任何气体的体积约为 22.4L 【答案】A 【解析】A.氧化还原反应的本质是发生电子转移，因而会体现在元素化 合价发生变化，A 正确；B.离子化合物不一定含有金属元素，例如氯化铵， B 错误；C.置换反应指一个单质与一个化合物反应生成另一个单质和化合8 物，如 Cl2+2KI=I2+2KCl，C 错误；D.在常温和 101kPa，1mol 任何气体的 体积约为 24.5L，D 错误。故选 B。 12．下列属于非氧化还原反应的是 A．2H2O2 2H2O +O2↑ B．Cl2+H2O HCl+HClO C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑ +2H2O 【答案】C 【解析】A．2H2O2 2H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1 价变为 0 价和-2 价，属于氧化还原反应，选项 A 不选；B．Cl2+H2O HCl+HClO 中存在 Cl 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项 B 不选；C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O 中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项 C 选；D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 存在化合价变化，碳元素由 0 价变为+4 价，氮元素由+5 价变为+4 价，属于氧化还原反应，选项 D 不 选。故选 C。 13．属于氧化还原反应的离子方程式是 A．CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O B．2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl - C．HCO3-+H+ CO2↑+H2O D．2Na+O2 Na2O2 【答案】B 【解析】既是氧化还原反应又是离子反应,则反应中既要有化合价变化又 要有离子参加或生成。故选 B。9 14．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白 色沉淀 【答案】B 【解析】A 项，二氧化碳使 Na2O2 固体变白，发生反应 2CO2＋2Na2O2===O2＋ 2Na2CO3，CO2 中元素的化合价没有发生改变；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄， 发生反应 2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2 化合价降低，被还原，符合题意； C 项，乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。故选 B。 15．已知下列反应： Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　Ⅰ 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　Ⅱ 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 B．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 【答案】D 【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 强于还原产物的还原性判断。反应 Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋ 3H2O 中 Co2O3 中的 Co 为＋3 价，CoCl2 中的 Co 为＋2 价，故 Co2O3 为氧化 剂 ， 将 HCl 氧 化 为 Cl2 ， Co2O3 的 氧 化 性 强 于 Cl2 ； 反 应 5Cl2 ＋ I2 ＋ 6H2O===10HCl＋2HIO3 中 Cl2 将 I2 氧化为 HIO3，故 Cl2 的氧化性强于 HIO3。10 故选 D。 16．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．NaOH 溶液与盐酸中和 B．Zn 与 CuSO4 溶液的反应 C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2 溶液 与 KOH 溶液产生 沉淀 【答案】B 【解析】A.NaOH 溶液与盐酸中和属于在溶液中可发生的离子反应，反应 的离子方程式为 OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧 化还原反应，故 A 错误； B.Zn 与 CuSO4 溶液的反应属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方 程式为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正 确；C.分解氯酸钾制氧气不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反 应；2KClO3 2KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 错误；D.MgCl2 溶液 与 KOH 溶液产生沉淀属于在溶液中发生的离子反应， 反应的离子方程式为 Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发 生变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误。故选 B。 17．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银 针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是 A．X 的化学式为 AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂11 D．每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－ 【答案】D 【解析】根据原子守恒，X 的化学式为 Ag2S，A 项错误；银针验毒时，氧 元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B 项错误；反应中 Ag 是还原剂， 氧气是氧化剂，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂，C 项错误；银的化合价 升高 1，每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e－，D 项正确。故选 D。 18．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶 液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成 无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．通入 SO2 时，SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂 C．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D．滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e－时生成 1 mol 白色沉淀 【答案】A 【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋ SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。据此可判断氧化性：Cu2＋> I2> SO2，A 项正确； SO2 与 I2 反应，SO2 作还原剂，I2 作氧化剂，B、C 两项均错误；滴加 KI 溶 液时，转移 2 mol e－时生成 2 mol 白色沉淀，D 项错误。故选 A。 19．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－ B．3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O：5e－ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－12 D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－ 【答案】A 【解析】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 中，S 元素的化合价由 H2S 中的-2 价升至 S 中的 0 价，S 元素的化合价由 浓硫酸中的+6 价降至 SO2 中的+4 价，转移 2e－，A 错误；B.反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，Cl 元素的化合价部分由 0 价升至 KClO3 中的+5 价， 部 分 由 0 价 降 至 KCl 中 的 -1 价 ， 转 移 5e － ， B 正 确 ； C. 反 应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2 中 O 元素的化合价部分由-1 价升至 0 价， 部分由-1 价降至-2 价，转移 2e－，C 正确；D.反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 中， S 元素的化合价由 H2S 中的-2 价升至 0 价，S 元素的化合价由 SO2 中的+4 价降至 0 价，转移 4e－，D 正确；故选 A。 20．检验食盐中是否加碘,可利用如下反应: 　　KIO3+　　KI+　　H2SO4 　　K2SO4+　　I2+　　H2O （1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。 （2）该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。 （3）如果反应中转移 0.2 mol 电子,则生成 I2 的物质的量为　　　　。 （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是　　　(填序号)。 ①碘水　②KI 溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO3 溶液 【答案】（1）1　5　3　3　3　3 （2）1∶5　（3）0.12 mol　（4）②③ ④ 【解析】（2）KIO3 为氧化剂,KI 为还原剂,由方程式可知氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 1∶5; Δ13 （3）在题述反应中,转移 5 mol 电子生成 I2 的物质的量是 3 mol,所以如 果反应中转移 0.2 mol 电子,则生成 I2 的物质的量为 0.12 mol; （4）食盐中的碘以 KIO3 形式存在,检验是否含有碘,可加入 KI 溶液、淀 粉溶液、稀硫酸。 21．（1）根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： ①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。 ② 该 反 应 中 被 氧 化 的 物 质 与 被 还 原 的 物 质 物 质 的 量 之 比 为 ________________。 （2）某一反应体系中存在下列 6 种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、 Fe2(SO4)3 和 H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题： ①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。 ② 该 反 应 中 1 mol 氧 化 剂 ____________( 填 “ 得 到 ” 或 “ 失 去”)____________mol 电子。 ③ 当 有 0.1 mol HNO3 被 还 原 ， 此 时 生 成 标 准 状 况 下 NO 的 体 积 是 __________L。 ④请把各物质填在下面空格处，需配平： □______+□______＝□______+□______+□______+□ 【答案】（1）Cl2 N2 2∶3 （2）HNO3 FeSO4 得到 3 2.24 4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 【解析】 【详解】（1）①在氧化还原反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 中，氮元素化合价 升高，被氧化，NH3 作还原剂，N2 是氧化产物；氯元素化合价降低，被还14 原，作氧化剂，NH4Cl 是还原产物；故该反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 NH3；②若有 8 mol NH3 参与反应，则 2 mol NH3 被氧化，3 mol Cl2 被还原， 因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 2∶3； （2）①由于反应中存在转化关系：HNO3→NO，因此氮元素化合价降低， 被还原，HNO3 为氧化剂，NO 为还原产物；因此铁元素一定是化合价升高， 被氧化，FeSO4 是还原剂，Fe(NO3)3 和 Fe2(SO4)3 是氧化产物；故该反应的 氧化剂是 HNO3，还原剂是 FeSO4；②1 mol 氧化剂得到 3 mol e−；③当有 0.1 mol HNO3 被还原，根据原子守恒可知，生成 NO 的物质的量为 0.1 mol，标准状况下的体积为 ；④根据得 失 电 子 守 恒 ， 并 结 合 原 子 守 恒 ， 可 以 配 平 化 学 方 程 式 ： 4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。 22．按要求回答下列问题： （1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO －、OH－、FeO2－4 、Cl－、H2O。 ① 写 出 并 配 平 湿 法 制 高 铁 酸 钾 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _________________________________。 ②每生成 1 mol FeO 2－4 转移__________mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为________mol。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)， 原 因 是 ______________________________________________________________ _______________。15 （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ① 向 海 水 中 通 入 Cl2 将 海 水 中 溴 化 物 氧 化 ， 其 离 子 方 程 式 为 __________________________ ______________________________________________________________ _______________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其 化学方程式为 ______________________________________________________________ _______________。 ③将②所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO3 中的溴转化为单质溴，再 用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式 表示为_____________________ ______________________________________________________________ _______________。 【答案】（1）①2Fe(OH) 3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O　②3　 0.15　③该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小 （2）①Cl 2＋2Br－===Br2＋2Cl－　②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋ 3CO2(或 6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO 3＋6NaHCO3)　③5NaBr＋ NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 【解析】（1）①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3 失电子被氧化生成 K2FeO4， 则 ClO－作氧化剂被还原生成 Cl－，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所 以该反应是在碱性条件下进行，离子方程式为 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－16 ===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O。②由反应的离子方程式知每生成 1 mol K2FeO4 转移电子的物质的量为 3 mol。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至 饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的 溶解度小。 （2）①Cl2 将海水中的 Br－氧化生成 Br2。②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性， 类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，可推出 Br2 在纯碱溶液中会发生歧化反应生 成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO 2－3 转化为 CO2。③在酸性条件下，Br－和 BrO －3 发生归中反应生成 Br2。