2020高考化学新一轮总复习 课时作业：01第一章 从实验学化学（4讲）第一讲

1．(2013·高考福建卷)下列有关试验的做法不正确的是(　　) A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置 0.1000 mol·L－1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验 NH＋4 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的 气体 解析：选 D。A.分流 漏斗下端的液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B.碳酸 钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解，正确；C.必须要引流，正确；D.氨气呈碱性，应用 湿润的红色石蕊试纸检验，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。 2． 下列实验操作与安全事故处理均正确的是(　　) ①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗　②配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，只需使用 1 次玻璃棒　③欲从碘水中分离出 I2，可将适量的 CCl4 加入碘水中 振荡，静置分层后分液　④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体　⑤使用水银温度 计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放 入水封的小瓶中，残 破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中　⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 1/3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热　⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸 中　⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞 孔中 A．①②③④　　　　　　B．②⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑧ D．⑤⑥⑦⑧ 解析：选 C。银镜反应实验后，一般用稀 HN O3 清洗试管内壁的银；在配置一定物质的 量浓度溶液时，物质的溶解、向容量瓶中转移液体都需要使用玻璃棒；制备氢氧化铁胶体是 将饱和氯化铁溶液加到沸水中，而不是将其加热煮沸；制备乙酸乙酯时，三种液体的滴加顺 序为将乙醇和浓硫酸混合，最后加入乙酸。 3．(2013·高考重庆卷)按以下方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿廇活性的天 然产物。 下列说法错误的是(　　) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用 到 分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：选 C。步骤(1)得到滤液和不溶性物质，所以为过滤，故 A 项正确；步骤(2)得到 水层溶液和有机层溶液，所以为分液，仪器为分液漏斗，故 B 项正确；步骤(3)由水层溶液 析出固体，需要加热蒸发，仪器为蒸发皿，故 C 项错误；步骤(4)从有机层溶液中得到甲苯， 需要蒸馏，故 D 项正确。 4．(2013·高考福建卷)下列做法不正确的是(　　) A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在 50 mL 量筒中配制 0.1000 mol·L－1 碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析：选 C。A 项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在 强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B 项：氨气是碱 性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C 项：量筒不能用作配制溶液的仪器，不正确； D 项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。 5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是(　　) 解析：选 C。A 中不能用向上排空气法收集 C2H2；B 中 Na2CO3 与 NaHCO3 的位置应互换；D 中不能用 NaOH 溶液吸收乙酸乙酯。 6. (2014·浙江宁波调研)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH 溶液　 ②大理石　③NaCl 溶液　④稀硝酸 4 种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。 按照试 剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是(　　) A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④ 解析：选 D。NaOH 溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl 溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、稀硝酸均保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃 瓶中。 7． 用托盘天平称取 10.1 g NaOH 试样，下列操作中，正确的是(　　) A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B．将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上C．用镊子取出标定为 10.1 g 的砝码放在天平右边的托盘上 D．用镊子取出标定为 10 g 的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到 0. 1 g 位 置上[来源:Z&xx&k.Com] 解析：选 B。A 项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B 项，正确；C 项， 砝码没有 10.1 g 的，故不正确；D 项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。 8．下列图示操作正确的是(　　) [来源:Z.Com] A．①为稀释浓硫酸 B．②为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡 C．③为向试管中加固体粉末状药品 D．④为向容量瓶中加水 解析：选 B。①中标签应靠近手心；③中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试 管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；④中应用玻璃棒引流。滴定前除去碱 式滴定管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，使水流将气泡冲出，即图② 所示。 9．下列实验操作中，正确的是(　　) ①用托盘天平称取 5.2 g NaCl　②用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸　③用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体　④用 100 mL 容量瓶配制 80 mL 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液　⑤ 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③⑤⑥ 解析：选 A。不能用 50 ml 量筒量取 5.2 mL 盐酸；测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅 拌棒、温度计。故不选②⑥。 10．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是(　　) 解析：选 A。B 项，NO2 与水反应不能用排水法收集；C 项，无法证明 Br2 的氧化性大于 I2；D 项，HCl 的尾气处理要防倒吸。 11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 (1)下列关于实验的叙述正确的有(　　) A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B．10 mL 量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到 0.1 mL 以下 C．测量溶液的 pH 时，pH 试纸不能用水润湿，而在检验气体时则要用水先润湿 D．硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装E．长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下 F．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即 用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液[来源:Z§xx§k.Com] (2)下列实验没有错误的是(　　) (3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A 图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积， 平视时读数为 NmL，仰视时读数为 MmL，若 M>N，则所使用的仪器是________(填字母标号)。 答案：(1)ACEF　(2)D　(3)C 12. 如下图所示，A、B、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理 石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取 NH3、Cl2、H2、 CO2 四种气体，试回答以下问题： (1)选用 A 装置可制取的气体有________；选用 B 装置可制取的气体有________；通常 选用 C 装置制取的气体有__________________。 (2)标号为①、②的仪器名称依次是________、________。 (3)写出利用上述有关药品制取 Cl2 的离子方程式： ______________________ ______________________。 解析：首先根据题目提 供的药品可知：NH3 可用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 在加热条件下制取， 2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====△ 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，属于“固＋固”加热型，对照装置，选用 A。 Cl2 可选用 MnO2 和浓盐酸加热制取，MnO2＋4HCl(浓) =====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 属于“固＋液”加热型，对照装置，选用 C。H2 可用锌粒与稀盐酸反应制取，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑； CO2 可用大理石与稀盐酸反应制取，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，二者都属于“固＋ 液”不加热型，对照装置，选用 B。 答案：(1)NH3　H2、CO2　Cl2　(2)分液漏斗　圆底烧瓶　(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2 ＋＋C l2↑＋2H2O 13．欲配制 500 mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g 碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为(填序号)________。 A．调天平零点 B．游码回零 C．向小烧杯中加入碳酸钠 D．称量空烧杯 E．向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F．将砝码回盒 G．记录称量结果 (3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的 质量是________g (4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________。 A．若称取 28.6 g Na2CO3·10H2O 进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F．定容时，仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液 解析：(1)m(Na2CO3)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×106 g·mol－1＝10.6 g；(2)考查天平的 使用，BADGECF；(3)若放颠倒实际称得碳酸钠的质量是：10g－0.6g＝9.4g；(4)A 无影响， B 砝码生锈导致称量的固体的质量偏大，C 有液体溅出导致溶质的量损失，D 含有杂质使得 碳酸钠的实际质量减小，E 未洗涤会导致溶质损失，F 仰视导致体积偏大，G 小烧杯未干燥 无影响，H 无影响。 答案：(1)10.6　(2)BADGECF　(3)9.4　(4)B 14．工业上测量 SO2、N2、O2 混合气体中 SO2 含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉 溶液。SO2 和 I2 发生的反应为(N2、O2 不与 I2 反应)： SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O ===H2SO 4 ＋ 2HI (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______________的体积(填写 气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的 SO2 含量________(选填： 偏高、偏低、不受影响)。[ (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。 (4)若碘溶液体积为 Va mL，浓度为 c mol·L－1，N2 与 O2 的体积为 Vb mL(已折算成标准 状 况 下 的 体 积 ) 。 用 Va 、 c mol · L － 1 、 Vb 表 示 SO2 的 体 积 百 分 含 量 为 ： _________________________。[来源:Z。xx。k.Com] (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选填下列仪 器的编号)。 a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞 解析：(1)反应管的作用是吸收 SO2，所以剩余的气体是 N2、O2。量气管中增加的水的体 积是 N2、O2 的体积。 (2)若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的 I2 已消耗完，此时若再通入待测混合气体， 其中的 SO2 不能被吸收，所测得的 SO2 的含量会偏低。 (3)反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收 SO2，二是要有明显的实验现象以利 判断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。 (4)考察化学计算能力，根据题给反应可得：V(SO2)%＝22.4cVa/22.4c(Va ＋Vb)×100% (5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合： b、c、e、g 或 b、e、g 或 c、e、g。 答案：(1)N2、O2　(2)偏低　(3)酸性高锰酸钾或溴水　(4) ×100％ 　(5)b、c、e、g 或 b、e、g 或 c、e、g。 )(4.22 4.22 VbVac cVa +