河北省张家口市涿鹿中学2020-2021学年高一化学上学期10月调研考试试题PDF

1 2020 年涿鹿中学高一(上)十月调研考试化学试卷 考试时间： 90 分钟 总分： 100 分 第 I 卷(选择题) 一、单选题(本大题共 20 小题，共 60 分) 1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分 类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一 类别的是( ) A．HCl、HNO3 B．SO2、NO2 C．N2、O3 D．Na2SO3、KMnO4 2．下列关于胶体的叙述错误的是 A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1〜100nm 之间 C．用激光笔分别照射 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，观察到的现象不同 D．向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体 3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的 是（ ） A.硫酸、苛性钠、 4 2uSO OC 5H 、氧化铜 B.次氯酸、纯碱、空气、氧化铁 C.盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D.硝酸、烧碱、氯水、生石灰 4．关于 O2 和 O3，下列说法正确的是( ) ①O2 和 O3 互为同素异形体 ②O2 和 O3 都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 ③O2 转化为 O3 属于化学变化 ④O2 和 O3 是同一种物质 A．①③ B．②④ C．③④ D．①④ 5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( ) A．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D．硫酸、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物 6．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( ) 7．常温下，某反应 M＋N―→盐＋水，其中 M、N 的类别不可能是( ) A．酸、碱 B．单质、氧化物 C．氧化物、酸 D．氧化物、碱 8．KOH 是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取 KOH 的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．下列叙述正确的是( ) A．硫酸溶于水的电离方程式为 H2SO4===H＋＋SO2－ 4 B．氢氧化钠固体中存在 Na＋和 OH－，故氢氧化钠固体能导电 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等 10．下列物质在水中的电离方程式错误的是( ) A．H2SO4===2H＋＋SO2－ 4 B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－ 3 C．NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－ 22 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋H2O B．Al2O3 溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．Cu(OH)2 中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 12．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 ( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－ 4 B．K＋、Na＋、NO－ 3 、OH－ C．H＋、NH＋ 4 、Fe3＋、SO2－ 4 D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO－ 3 13．下列说法中正确的是( ) A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2 的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 14．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 ( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 15．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 16．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物 可能是( ) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO 17．在反应 3S＋6KOH=====△K2SO3＋2K2S＋3H2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为 ( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 18．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师 及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C，下列关于 该反应的判断正确的是( ) A．Mg 的化合价由 0 升高到＋2，所以 MgO 是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C．CO2 作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 19．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电 能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．b 处溶液呈酸性，d 处溶液呈碱性 B．ac 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸钡不是电解质 C．c 处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．ce 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电 20.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) A.H2SO4 溶液(足量)与 K2CO3 溶液;HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液 B.CH3COOH 溶液与 KOH 溶液;HCl 溶液与 NaOH 溶液 C.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液;Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液 D.H2SO4 溶液与 NaOH 溶液;H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(本大题共 4 小题，共 40.0 分)3 21. (10 分) 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤ 葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨； ⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液. (1)述十种物质中，属于电解质的有__ 。 (2 能导电的有_ 。 (3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为： H++OH- =H2O，该反应的化学方程 式为_ 。 (4) 实验室制备物质④的离子方程式是 。 (5)物质⑩的电离方程式是： 。 22．(10 分) (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO－ 4 ； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－ 4 ； KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－ 4 。 属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质 是________。 (2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯 碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________________________。 ②写出纯碱的电离方程式：_____________________________。 23．(12 分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸 是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的 I 均为－1 价且产物中的汞元素为＋2 价)。 (1)上述反应产物 Cu2HgI4 中，铜元素显______价。 (2)以上反应中的氧化剂为________，还原剂为________，氧化产物是________， 还原产物是________，当有 2 分子 CuI 参与反应时，转移电子________个。 24. (8 分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制 备碳酸钙的实验方案，其流程图为 石灰石 ――→①高温 生石灰 ――→②加水 石灰水 ――――――→③加 Na2CO3 溶液 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型： ①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________。 步骤③对应的离子方程式为__________________________________。2020 年涿鹿中学高一(上)十月调研考试化学试卷 参考答案 一、单选题(本大题共 20 小题，共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B A D A B C B C C D D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B A C A B B A 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(本大题共 4 小题，共 40.0 分) 21. (10 分） (1)①②③⑥； (2)⑥⑦⑧⑩； (3) HCl+KOH=H2O+KCl； (4) 2H＋+CaCO3=Ca2++CO2+H2O (5) Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2-4； 22. （10 分） (1)HClO4 ； Ba(OH)2 ； Fe2(SO4)3 KHSO4 (2) ①纯碱 ②Na2CO3===2Na++CO32- 23.（12 分） (1) +1 (2) CuI; Hg; Cu2HgI4 ; Cu ; 1 24. （8 分） ①CaCO3=CaO＋CO2↑，分解反应　 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应　 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应 Ca2+＋CO32-===CaCO3↓