2020-2021学年高三化学一轮复习易错题05 氧化还原反应概念及规律

易错 05 氧化还原反应概念及规律 【易错分析】 1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也 不一定被氧化。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。若元素由负价变为0价,则其被氧化; 若元素由正价变为0价,则其被还原。 2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,要看反 应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分 非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中,Cl2既表现 氧化性又表现还原性。 4.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原 子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。 5.所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中 Cl元素为+7价(最高价态),HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。 6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中,一种元素被氧化, 不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。如在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。 【错题纠正】 例题 1、反应MnO2 +4HCl(浓)加热MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 【解析】由反应方程式可知，反应物 MnO2 中的 Mn 元素的化合价为+4 价，生成物 MnCl2 中 Mn 元素的化 合价为+2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为-1 价，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2 是 还原产物，Cl2 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意。 答案：B 例题 2、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶 液 滴 入 FeSO4 溶液中 石 蕊 溶 液 滴 入 氯 水 中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热 铜 丝 插 入 稀 硝 酸 中 现象 产生白色沉淀，随后 变为红褐色 溶液变红，随后迅速 褪色 沉 淀 由 白 色 逐 渐 变 为黑色 产生无色气体，随后 变为红棕色 【解析】A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中产生白色 Fe(OH)2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO， 由于氯水呈酸性，滴入石蕊溶液后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 Cu(NO3)2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO＋O2===2NO2，两 反应都为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项。答案：C 【知识清单】 1.氧化还原反应的关系 （1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。 （2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。 （3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。 （4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。 （5） 氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的 产物)。 （6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。 2.氧化性及还原性的强弱比较 物质的氧化性或还 原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、 Mg、Al 的还原性强弱依次为 Na＞Mg＞Al；浓 HNO3、稀 HNO3 的氧化性强弱为浓 HNO3＞稀 HNO3。 （1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。 （2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价， 该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化， 发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。 （3）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还 原性越弱。 （4）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元 素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 （5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还 原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还 原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还 原性(或氧 化性)就越强。 （6）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴 极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放 电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。 （7）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性、 还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原 性强弱，判断反应能否进行。【变式练习】 1.常温下，向 溶液中滴加少量 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中， 是 是 B．当有 生成时，转移 电子 C．在 分解过程中，溶液的 逐渐降低 D． 的氧化性比 强，还原性比 弱 2. 已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的 物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是 A．图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B．开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol C．图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2 D．混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1∶6 【易错通关】 1．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂 Ru 表面与水反应可生成 H2，其反应机理如图所示： 根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B．X 是 H3BO3，H3BO3 和 BH3 两分子中 H 的化合价相等 C．过程③和过程④各产生 1molH2 时转移的电子数不相等 D．0.25molNaBH4 的还原能力与标准状况下 22.4LH2 的还原能力相当(还原能力即生成 H+失去电子的量) 2 2H O 2 4 3Fe (SO ) M 3Fe M'+， 2Fe + 21molO 2mol 2 2H O pH 2 2H O 3Fe + 2Fe +2．向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．溶液先变蓝的原因：2IO +5HSO =I2+5SO +H2O+3H＋ B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3 C．还原性 I-> HSO >I2 D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色 3．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3[Ce 中文 名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原 B．x=l 时，过程 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C．处理过程中，混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少 D．过程 I 发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ 4．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为 FeO·Cr2O3，含有少量 Al2O3)为原料制 备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( ) A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸 C．③中发生了置换反应 D．溶液 A 为橙色 5．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： +5e－ +8H+→Mn2++4H2O； +3e－+2H2O→MnO2+4OH－； +e－→ 。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有 如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A．由上面的反应可知，高锰酸根离子( )反应后的产物与溶液的酸碱性有关 - 3 - 3 2- 4 - 3 4MnO− 4MnO− 4MnO− 2 4MnO − 4MnO−B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取 Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:8 C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了 2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移 的电子数为 0.15NA D．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂 6． 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为： 。下列说法正确的是（ ） A．上述反应的产物 中，Hg 的化合价为 B．上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被还原 C．上述反应中生成 时，转移的电子数为 D．由以上信息可推知：可发生反应 7．工业上用发烟 HC1O4 将潮湿的 CrC13 氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去 Cr(Ⅲ)，HC1O4 中部分氯元 素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ） A．CrO2(C1O4)2 中 Cr 元素显+6 价 B．HC1O4 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3：8 D．该反应离子方程式为 19ClO +8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O 8．我国科技工作者提出的一种 OER(氧气析出反应) 机理如图所示｡下列说法错误的是 A．物质 M 不能改变 OER 反应的趋势 B．每一步反应过程都是氧化还原反应 C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 2 4Cu HgI 4 2 4 2 22CuSO K HgI SO 2H O+ + + ═ 2 4 2 4 2 4Cu HgI K SO 2H SO↓ + + 2 4Cu HgI 1+ 2 41molCu HgI A4N 4 2 22CuSO 2NaCl SO 2H O+ + + ═ 2 4 2 42CuCl Na SO 2H SO↓ + + 4 −D．该总反应方程式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑ 9．工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱 和 就 可 以 析 出 高 铁 酸 钾 。 湿 法 制 备 Na2FeO4 的 主 要 反 应 为 ： 2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣ ＝ 2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备 Na2FeO4 的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有 关说法不正确的是(　　) A．湿法和干法制备中，生成 1molNa2FeO4 转移电子数目不同 B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．干法制备的主要反应中 Na2O2 是氧化剂 D．K2FeO4 处理水时，既能杀菌消毒，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附水中的悬浮杂质 10．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3 中加入足量稀硫酸，发生反应： 。下列说法正确的是（ ） A．Na4S2O3 的水溶液显中性 B．1mol Na4S2O3 中共含离子数为 5NA C．上述反应中，每产生 3molS，转移电子的物质的量为 6mol D．CaOCl2 也可称为混盐，向 CaOCl2 中加入足量稀硫酸会有 Cl2 产生 11．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2； ③制粗铅：PbO +C Pb +CO↑；PbO+CO Pb+CO2。 下列说法错误的是（ ） A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化 B．将 lmolPbS 冶炼成 Pb，理论上至少需要 6g 碳 C．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO D．焙烧过程中，每生成 lmolPbO 转移 6mol 电子 12．偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与 N2O4 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反 应如下： ①(CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H1＜0 ②N2O4(1) 2NO2(g) △H2＞0 下列说法不正确的是 ( ) M 4 2 3 2 4 2 4 2 22Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O+ + ↓ + ↑ += A．反应①中，N2O4 为氧化剂 B．反应①中，生成 1mo1CO2 时，转移 8mo1e- C．由反应②推断：加压、降温是获得液态 N2O4 的条件 D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大 参考答案 【变式练习】 1. 1.B【解析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中 H2O2 被还原成 H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+ 的过程中 H2O2 被氧化成 O2，根据氧化还原反应的特点，M 为 Fe2+，Mˊ为 Fe3+，据此分析作答。A．根据分 析， M 是 ，Mˊ是 ，故 A 错误；B．图示中生成 O2 的反应为 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应 过程中 O 元素的化合价由-1 价升至 0 价，因此当有 生成时，转移 电子，故 B 正确；C．图示 中 的 反 应 为 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 、 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ， 则 总 反 应 为 2H2O2 2H2O+O2↑，在 分解过程中生成了 H2O，溶液变稀，则溶液的 会逐渐增大，故 C 错误；D．根据 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明 H2O2 的还原性强于 Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 说明 H2O2 的氧化性 强于 Fe3+，故 D 错误。答案：B 2.D【解析】A．在 AB 段发生反应： ，氧化剂是 K2Cr2O7，故 A 正 确；B．根据图像可知，在 BC 段，消耗 I－0.9mol，由反应对应的关系 ，推知在混合时生 成了 0.9mol Fe3+， ，消耗 K2Cr2O7 物质的量为 0.15mol；又 AB 段有对应关系：消耗 I－ 0.6mol， ，消耗K2Cr2O7物质的量为0.1mol；共消耗K2Cr2O7物质的量为0.15+0.1=0.25mol， 故 B 正确；C．由分析知，在 BC 段发生反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故 C 正确；D．根据计算可知，在反 应前，K2Cr2O7 物质的量为 0.25mol， FeSO4 与 Fe3+一样都是 0.9mol，二者之比不为 1:6，D 错误。答案：D 【易错通关】 1.B【解析】A．由图示可知，过程①至过程④中 BH4-反应生成 B(OH) 4-，硼元素的化合价一直为+3 价，化 合价不变，A 正确； B．过程④中 2moH2O 水与 2molX 反应生成 2mol B(OH) 4-和 1molH2，根据元素守恒 X 为 H3BO3，H3BO3 中 2Fe + 3Fe + 21molO 2mol = 催化剂 2 2H O pH + 2- - 3+ 2 7 2 214H +Cr O +6I =3I +2Cr +7H O 3+Fe I 0.9 0.9 －～ 2- 3+ 2 7Cr O 6Fe 0.15 0.9  2- - 2 7Cr O 6I 0.1 0.6 ～H 为+1 价，但在 BH3 分子中 H 为-1 价，B 错误； C．由图示可知，过程③中产生 1molH2 时转移的电子数为 NA，过程④产生 1molH2 时转移的电子数为 2NA,， 两者不相等，C 正确； D．NaBH4 中 H 为-1 价，0.25molNaBH4 生成 H+失去的电子的量 2 0.25mol 4=2mol，标准状况下 22.4LH2 为 1mol，1mol H2 生成 H+失去的电子的量 2 1mol=2mol，故两者还原能力相当，D 正确； 答案选 B。 2.C【解析】A．溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即 I 元素化合价由+5 价降低至 0 价，被还原，IO 为 氧化剂，S 元素的化合价由+4 价升高至+6 价，被氧化，HSO 为还原剂，反应的离子方程式为 2IO +5HSO =I2+5SO +H2O+3H＋，A 选项正确； B．溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为 I2+HSO =2I-+SO +3H＋，结合 A 选项，可 知溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B 选项正确； C．由 A 选项中的反应可知，还原性：HSO ＞I2，由 B 选项中的反应可知，还原性 HSO ＞I-，又还原性 I- ＞I2，则还原性：HSO ＞I-＞I2，C 选项错误； D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，由于氧化性 IO ＞I2，所以不会出现 I2 被还 原的情况，即溶液变蓝不褪色，D 选项正确； 答案选 C。 3.A【解析】A．由分析可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原，A 项 正确； B．x=1 时，根据图示，过程 II 中发生 2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋N2＋4Ce4＋，N 的化合价降低，NO 为氧 化剂，Ce3＋为还原剂，根据得失电子守恒： ，因此氧化剂与还原剂物质的量之比 为 1:2，B 项错误； C．过程 I 发生 H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，过程 II 发生 2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过 程中，混合液中 Ce3＋和 Ce4＋总数不变，C 项错误； D．根据图示，过程 I 发生 H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为 H2＋2Ce4＋=2H ＋＋2Ce3＋，D 项错误； 答案选 A。 × × × - 3 - 3 - 3 - 3 2- 4 - 3 2- 4 - 3 - 3 - 3 - 3 ( ) ( )3+NO 2 Ce 1n n× = ×4.B【解析】A．在铬铁矿中 Cr 元素化合价为+3 价，反应后变为 Na2CrO4 中的+6 价，化合价升高，被氧化， 因此①中需持续吹入空气作氧化剂，A 正确； B．Al(OH)3 是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性 Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能过量， B 错误； C．Cr2O3 与 Al 在高温下反应产生 Cr 和 Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此③ 中反应类型为置换反应，C 正确； D．Na2CrO4 在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，反应产生 Cr2O72-使溶液显橙色，D 正确；故合理选项是 B。 5.A【解析】A．由不同条件下高锰酸钾发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低， 所以高锰酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关，A 正确； B．反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可知， 有 2mol 高锰酸钾参与反应，则有 10mol HCl 被氧化，因此，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:5，B 错误； C．反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化，反应前后固体的质量减少了 2.8g，参 加反应的亚铁离子的物质的量为 =0.05mol，即被氧化的 FeS 的物质的量为 0.05mol，被高锰酸根 离子氧化的硫离子的物质的量为 0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，电子数目为 0.1NA，C 错误； D．高锰酸钾与双氧水反应，高锰酸钾体现氧化性，双氧水体现还原性，D 错误； 故选 A。 6.D【解析】A．根据上述分析可知，Cu2HgI4 中 Cu 的化合价为+1 价，则 Hg 的化合价为+2 价，A 选项错误； B．上述反应中，只有 Cu 元素被还原，B 选项错误； C．上述反应中，CuSO4 中 Cu 的化合价由+2 价降至+1 价，生成 1mol Cu2HgI4 时，转移 2mol 电子，转移的 电子数为 2NA，C 选项错误； D．根据题干信息，CuSO4 可与 SO2 在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2+被还原为 Cu+，SO2 被氧化为 SO42-，则反应 2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O===2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4 可以发生，D 选项正确； 答案选 D。 7.D【解析】A．CrO2(ClO4)2 中 O 为-2 价、Cl 为+7 价，则根据化合物中元素化合价代数和等于 0，可知 Cr 元素化合价为+6 价，A 正确； B．Cl 元素非金属性较强，HClO4 属于强酸，HC1O4 氧化 CrC13 为棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分 HClO4 被还原 2.8g 56g / mol生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确； C．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，化合价降低的为氧化剂 ClO4-，其中有 3mol Cl 元素发生变化， 化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故 CrO2(ClO4)2，其中有 8mol Cr 元素发生变化，故氧化 剂与氧化产物的物质的量之比为 3：8，C 正确； D．根据选项 B 分析可知该反应的离子方程式为 19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3C1-+8H+，D 错误； 故合理选项是 D。 8.C【解析】A．OER 机理为氧气析出反应，根据图示可知，M 为转化过程的催化剂，催化剂能改变反应进 程或改变反应速率，但不能改变 OER 反应转化率或氧气的产率，故 A 错误； B．根据图示，OER(氧气析出反应) 机理每一步反应过程都有电子得失，是氧化还原反应，故 B 正确； C．根据图示，反应过程中除了涉及极性键的断裂和形成，由 M-O 转化为 M-OOH 含有非极性键的形成， 故 C 错误； D．根据图示，可知 M 为 OER(氧气析出反应) 机理的催化剂，四步反应中，每步都有电子失去，反应过程 中生成水和氧气，该总反应方程式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑，故 D 正确； 答案选 C。 9.C【解析】【分析】利用氧化还原基本原理及四组关系分析电子的转移、氧化剂、还原剂；胶体微粒直径介 于 ，可以吸附杂质。 【详解】A．湿法中每生成 1molNa2FeO4，有 1molFe(OH)3 参加反应，化合价由+3 价升高到+6 价，转移电 子 3mol，干法中每生成 1molNa2FeO4，有 1molFeSO4 参加反应，化合价由+2 价升高到+6 价，转移电子 4mol，同时还有 0.5mol 氧气生成，又转移 1mol 电子，所以生成 1molNa2FeO4 转移电子数目不相同，故 A 错误； B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故 B 正确； C．反应中 Na2O2 中 O 元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中 Na2O2 即是氧化剂又是还原剂， 故 C 错误； D．K2FeO4 具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附悬浮物， 故 D 正确；答案选 C。 10.D【解析】A．由分析可知 Na4S2O3 为 Na2SO3 和 Na2S 的混盐，Na2SO3 和 Na2S 都是强碱弱酸盐，溶液呈 M 1 100nm−碱性，A 正确； B．由分析可知 Na4S2O3 为 Na2SO3 和 Na2S 的混盐，所以 1molNa4S2O3 中共含离子数为 2+1+2+1=6NA，B 错 误； C．由 可知，生成单质硫的 S 元素化合价由+1 变 为 0，则每产生 3molS，转移电子的物质的量为 3mol，C 错误； D．在酸性条件下，发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，即向 CaOCl2 中加入足量稀硫酸会有 Cl2 产生，D 正确； 答案选 D。 11.C【解析】A．浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，A 正确； B．将 1molPbS 冶炼成 Pb 的过程中，根据方程式得出，2PbS~2PbO~C~2Pb，1molPbS 冶炼成 Pb 理论上至 少需要 0.5mol 的碳，即需要 6g 碳，B 错误； C．方铅矿焙烧反应 2PbS+3O2 2PbO+2SO2 中，PbS 中 S 元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降 低，还原产物有 PbO 和 SO2，C 错误； D．焙烧过程，根据 Pb 原子守恒，1molPbS 转化为 1molPbO，Pb 化合价没有变化，S 转移电子是 6mol，D 正确； 故选 C。 12.D【解析】A．反应①中，N2O4 中 N 元素的化合价降低，发生还原反应，N2O4 为氧化剂，故 A 正确； B．反应中 C 元素的化合价从-4 价升高到+4 价，所以反应①中，生成 1mol CO2 时，转移 8 mol e－，故 B 错 误； C．由反应②：增大压强逆向移动，降低温度向吸热方向移动，降低温度也向逆方向移动，所以加压、降温 是获得液态 N2O4 的条件，故 C 正确； D．升高温度增大反应速率，所以温度升高，反应①的化学反应速率增大、反应②的化学反应速率增大， 故 D 错误。 故选 D。 4 2 3 2 4 2 4 2 22Na S O 4H SO 4Na SO 3S SO 4H O+ + ↓ + ↑ +=