2020-2021学年高三化学一轮复习易错题02 阿伏加德罗常数判断

易错 02 阿伏加德罗常数判断 【易错分析】阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体) 在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况 物质的状态 在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、 四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或 等于16的烃为固态等 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量 关系 单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、 P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 粒子个数 最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2 和N2O4、烯烃和环烷烃等 同位素 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化 溶液的体积 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。 转移电子的数目 如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等 可逆反应 可逆反应不能进行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2O HClO+HCl等 水解反应 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数 目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—数小于0.1NA 【错题纠正】 例题 1、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) ①36g 18O2 中所含的中子数为 16NA②78g Na2O2 与足量水完全反应，转移电子数为 1NA③标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA④在标准状况下，22.4 LHF 的分子数目为 1NA⑤ 3.4g 过氧化氢中含有的离子数为 0.3NA⑥在常温常压下，0.1 mol 铁与 0.1 molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA⑦配制 480mL2mol·L －1NaCl 溶液，需要用托盘天平称量 1NA 氯化钠固体⑧S2 和 S8 的混合物共 6.4 g， 其中所含硫原子数一定为 0.2NA A．只有②⑧正确 B．只有②④⑦⑧正确 C．只有①②③⑤⑥正确 D．都不正确 【解析】①36 g 18O2 的物质的量为 1 mol，含有中子 20 mol，错误；②78 g Na2O2 的物质的量为 1 mol，与足量水完全反应，转移 1 mol 电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的 HClO 分 子的数目少于 0.1NA，错误；④在标准状况下，HF 是液体，22.4 L HF 的物质的量大于 1 mol，错误；⑤3.4 g 过氧化氢的物质的量为 0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干 燥的氯气不反应，错误；⑦配制 480 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液，应该选用 500 mL 的容量瓶，需要用托盘天 平称量 0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g 氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2 和 S8 的混 合物共 6.4 g，含有 S 原子的物质的量为 6.4 g 32 g·mol－1＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为 0.2NA，正确。 【答案】A 例题 2、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ①31g 白磷中含有 1.5NA 个 P-P ②1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个 ③标准状况下，22.4 L HF 含 NA 个分子 ④电解精炼铜时转移了 NA 个电子，阳极溶解 32 g 铜 ⑤标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA ⑥常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA ⑦142gNa2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA ⑧NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧ 【解析】①1mol 白磷中含有 6 mol P-P 键，31g 白磷（0.25mol）中含有 P-P 键 1.5NA 个，正确；②CO32-+H20 HCO3-+OH-,1 个 CO32-水解产生 2 个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以 1L、0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数大于为 0.1NA 个，错误；③标准状况下，HF 为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有 锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于 32 g，错误；⑤氯气和 水反应为可逆反应，0.1mol 氯气反应转移电子数小于 0.1NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应 的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA，错误；⑦142g 全为 Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为 3NA，142g 全为 Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为 3NA，142gNa2SO4和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子 的质量为大于 107g；错误。 【答案】B 【知识清单】 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常 数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移 数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解 题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点 进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处： 1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准 状况下为液态、SO3 在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于 4 的烃为液态或固态；气体的体积受温 度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质 量不受任何条件的影响，如任何条件下 2 g H2 的物质的量必是 1 mol，所含分子数为 NA，1 mol H2 在任何条 件下其质量都为 2 g，所含分子数为 NA。 2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3 等；特殊物质的摩尔质量，如 D2O、18O2 等；−些物质中的化学键数目，如 SiO2、CH4、CO2 等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质 的组成有关，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同， 如：N2、CO、C2H4 等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如 H2O2、CnH2n＋2 中化学键的数目分 别为 3、3n＋1。 3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Na2O2、NO2 与 H2O 的反 应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液的反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 的反应等等，分析该类题目时还要注意 反应产物以及过量计算问题。 4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质 的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解， 电离产生的离子数量均小于理论数量。如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。 5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合 成氨反应属于可逆反应等。 【变式练习】 1. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个 ①常温常压下，28gC2H4 和 C4H8 的混合物中一定含有 6NA 个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 2NA 个电子转移③常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液中 OH-数目为 0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3 溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为 NA ⑤T℃时，1LpH=6 纯水中，含 10-6NA 个 H+ ⑥常温下，1.7gNH3 和 3.65gHCl 混合后，气体分子数为 0.2NA ⑦lmolSO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子 ⑧100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为 NA ⑨标准状况下，22.4LHF 气体中含有 NA 个气体分子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 【易错通关】 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lL 1mol/LNa2CO3 溶液中，CO32-离子总数为 NA B. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为 0.01NA C. C 与浓 H2SO4 加热生成 4.48LCO2 气体．转移的电子数为 0.4NA D. 7.lg37Cl2 中含有氯分子 0.lNA 2.若 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A. 23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为 NA B. 1mol 甲基中含有电子数为 10 NA C. 标准状况下，2.24LHF 分子所含电子数目为 NA D. 50mL 12mol·L-1 的盐酸与足量的 MnO2 共热，充分反应后，转移电子数为 0.3NA 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2 充分反应后得到的气体分子数为 NA B. 3.6g 重水中含有的中子数为 2 NA C. 常温下，1L1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于 NAD. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2 NA 4.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A. 80gCuO 和 Cu2S 的混合物中，所含铜原子数为 NA B. 1molNaBH4 与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4NA C. pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，含有 OH-0.2NA 个 D. 密闭容器中 PCl3 与 Cl2 反应生成 molPCl5(g)，增加 2A 个 P-C1 键 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L HF 和 NH3 分子所含电子数目均为 NA B. 23gC2H6O 含 C－H 键数目一定为 2.5NA C. 将 1molCl2 通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N 表示粒子数) D. 8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1NA 6.下列说法正确的是 A．2.8 g 环已烷含共价键数目为 0.4NA B．过氧化钠与水反应，生成 0.1 mol 氧气时，转移的电子数为 0.4NA C．142 g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴阳离子总数为 3NA D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子数为 0.2NA 7.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 甲基中含有电子数为 10 B. 常温下，1L pH=12 的 溶液中含有的 离子数为 0.01 C. 标准状况下，NO 和 各 11.2L 混合充分反应，所得气体的分子总数为 0.75 D. 50mL12mol· 盐酸与足量 共热，转移的电子数为 0.3 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为 1.2NA B. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA C. 1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目一定为 0.1 NA D. 0.1molO2 完全反应时，转移的电子数为 0.4NA9.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A. 2.24LCH4 中含有的 C-H 键数为 0.4NA B. 将 1mol Cl2 通入水中，则 N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA C. 将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 ag 时，反应中转移电子数为 aNA/44 D. 3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，23 g NO2 含有 NA 个氧原子 B. 标准状况下，将 22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后，可以得到 NA 个 NO2 分子 C. 常温常压下，1 L 0. 1mol/L HF 溶液中含有 0.1NA 个 H+ D. 0.1 mol 的羟基中含有电子的数目为 NA 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A. 1L 0.1 moI．L-1 氨水中含有 OH -数日为 0.1NA B. KIO3 与 HI 溶液反应时．生成 0.1molI2 转移的电子数为 0.2NA C. l0g D2O 和 l0g H218O 中含有的中子数均为 5NA D. 0.1 mol N2 与 0.3mol H2 通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为 0.2NA 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A. 2molSO3 一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为 3NA B. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成 5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为 4NA C. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为 2NA D. 标准状况下 22.4L 空气中含有的单质分子数目小于 NA 参考答案 【变式练习】 1.B【解析】①C 2H4 和 C4H8 的分子组成可以看作(CH 2)2 和(CH 2)3 ，28gC 2H4 和 C4H8 的混合物中含有 2mol“CH2”，一定含有 6mol 即 6NA 个原子，故①正确；②0℃、101kPa，22.4L 即 1molCl2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 NA 个电子转移，故②错误；③常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中 OH- 数目无从确定，故③错误；④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以 1L1.0mol/LFeCl3 溶液全部 水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于 NA，故④错误；⑤T℃时，1LpH=6 纯水中，含 10-6NA 个 H+，故⑤正确；⑥常温下，1.7g 即 0.1molNH3 和 3.65g 即 0.1molHCl 混合后，恰好生成离子化合物氯化铵，所以气体分子数为零，故⑥错误；⑦lmolSO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，发生可逆反应， 所以转移电子数小于 2NA，故⑦错误；⑧溶剂水含有氧原子，所以 100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中， 含有的氧原子数目大于 NA，故⑧错误；⑨标准状况下，HF 是液体，22.4LHF 中含有的分子数大于 NA，故⑨ 错误。 2. C【解析】A．常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 P－P 键， 因此其中所含 P—P 键数目为 6NA，错误；B．铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所 含 Fe3+的数目小于 0.1NA，错误；C．甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯 混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，正确；D．反应 2SO2+O2 2SO3 是可逆反应， 因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，错误。 【易错通关】 1.B 【解析】A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此 1L 1mol/LNa2CO3 溶液中，CO32-离 子总数少于 NA，故 A 错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离子——氢 离子，阳离子总数为 0.01NA，故 B 正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算 4.48LCO2 气体的物质的量， 故 C 错误；D. 7.lg37Cl2 的物质的量= ＜0.1mol，含有氯分子少于 0.lNA，故 D 错误。 2.A 【解析】钠燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由 0 升高为+1，23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数 为 NA，故 A 正确；1mol 甲基中含有电子数为 9 NA，故 B 错误；标准状况下 HF 是液体，故 C 错误；MnO2 与稀盐酸不反应，50mL 12mol·L-1 的盐酸与足量的 MnO2 共热，充分反应后，转移电子数小于 0.3NA，故 D 错误。 3.C 【解析】因为存在 NO2 N2O4 可逆反应， 1molNO 与 0.5molO2 充分反应后,生成 NO2 的量小于 1mol，A 错误；3.6g 重水的量为 0.18mol，1 mol 重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以 0.18mol 重水含有 的中子数为 1.8 NA，B 错误；CH3COOH 为弱电解质，部分发生电离，所以 1L1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中， 所含溶质分子数小于 NA，C 正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol 铜反应中转移电子数为 0.1 NA，D 错误。 4.C 【解析】A、 的摩尔质量和含有的铜原子个数均为 CuO 的二倍,故 CuO 和 的混合物可以 看做由 CuO 构成,则 和 的混合物中含 ,则含 个铜原子,故 A 不可选； B、 与水发生 H 元素的归中反应，即 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则 与水反应转移 4mol 电子即 4NA 个,所以 B 选项不可选； C. pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，没给体积无法计算含有 OH-个数，故错误；D. 密闭容器中 PCl3+Cl2= PCl5 反应生成 1molPCl5(g)，增加 2A 个 P-C1 键是正确的，故 D 不可选。 5.D 【解析】A. HF 的沸点是 19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算 2.24 L HF 的物质的量，A 不正确； B. C2H6O 可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O 的物质的量是 0.5mol，0.5mol 乙 醚 含 C － H 键 数 目 为 3NA ， B 不 正 确 ； C. 将 1molCl2 通 入 到 水 中 ， 若 氯 气 完 全 溶 于 水 中 ， 则 2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N 表示粒子数)，C 不正确；D. 8.0gCuO 和 8.0g Cu2S 均含有 0.1mol Cu 原子，所以 8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1NA，D 正确。 6.C 【解析】A．2.8 g 环已烷的物质的量为 = mol，含共价键数目为 mol ×18 NA =0.6NA， 故 A 错误；B．过氧化钠与水反应时，氧元素由-1 价变为 0 价生成氧气，故当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电子即 0.2NA 个，故 B 错误；C、Na2SO4 和 Na2HPO4 的摩尔质量均为 142g/mol，故 142g 混合物的物质的量 为 1mol，而且两者均含 2 个钠离子和 1 个阴离子，故 1mol 混合物中含离子共 3NA 个，故 C 正确；D、用惰 性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则说明阳极上析出的是 0.1mol 氧气， 阴极上析出的是 0.1mol 铜和 0.1mol 氢气，故转移 0.4mol 电子即 0.4NA 个，故 D 错误。 7.B 【解析】A．甲基是中性基团，每个甲基含有 9 个电子，1mol 甲基中含有电子数为 9NA，故 A 错误； B．常温下，pH=12 的 c(OH-)=0.01mol/L，则 1LpH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH-离子数为 0.01 NA，故 B 正确；C．NO 和 O2 混合充分反应后，生成 NO2，混合气体中存在 2NO2 N2O4，故 C 错误；D．50mL12mol·L-1 盐酸和足量 MnO2 共热随反应的进行，浓度降低反应会停止，则转移的电子数小于 0.3 NA，故 D 错误。 8.A 【解析】A. 10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，乙醇和溶剂水中均含有氢原子，氢原子的总数约为 =1.2NA ， A 正 确 ； B. 用 惰 性 电 极 电 解 CuSO4 溶 液 后 ， 如 果 加 入 0.1molCu(OH)2 能使溶液复原，根据氧原子守恒可知生成 0.1mol 氧气，则电路中转移电子的数目为 0.4NA，B 错误；C. 溶液温度未知，1L pH=13 的 NaOH 溶液中氢氧根的浓度不一定是 0.1mol/L，因此含有 OH-的数目 不一定为 0.1 NA，C 错误；D. 0.1molO2 完全反应时，转移的电子数不一定为 0.4NA，例如与钠反应生成过氧 化钠时转移 0.2mol 电子，D 错误。 9.D 【解析】A. 因不知道是否为标准状况，所以无法计算 2.24LCH4 的物质的量，当然也无法计算含有的 C-H 键数，A 不正确；B. 将 1mol Cl2 通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应， 根据氯原子守恒可得 2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，B 不正确；C. 1molCO2 与足量的 Na2O2 充分 反应后，固体质量增加 28g、转移 1mole-，故将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 ag 时，反应中转移电子数为 aNA/28，C 不正确；D. 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是 CH2O，3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有 0.1mol CH2O，故其原子总数为 0.4NA，D 正确。 2.8 84 / g g mol 1 30 1 3010.A 【解析】A. 常温下，23gNO2 的物质的量是 0.5mol，虽然与 N2O4 之间存在平衡关系，但根据氧原子 守恒可知含有 NA 个氧原子，A 正确；B. 标准状况下，将 22.4 LNO 和 11.2LO2 混合后生成 1molNO2，但由 于存在平衡关系：2NO2 N2O4，因此得到的 NO2 分子个数小于 NA 个，B 错误；C. HF 是弱电解质，存 在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF 溶液中含有的氢离子个数小于 0.1NA 个，C 错误；D. 0.1mol 的羟基中含有电子的数目为 0.9NA，D 错误。 11.C 【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以 1L 0.1 moI．L-1 氨水中含有 OH -数目小于 0.1NA，故 A 错误； B. KIO3 与 HI 溶液反应时．IO―3 + 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成 0.1molI2 转移的电子数为 0.5/3NA， 故 B 错误；C. D2O 和 H218O 的分子都含有 10 个中子，且它们的摩尔质量都是 20g/mol，l0gD2O 和 l0gH218O 的物质的量都是 0.5mol，其中含有的中子数均为 5NA，故 C 正确；D. 0.1molN2 与 0.3molH2 通过高温高压催 化剂，N2+3H2 2NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于 0.2NA，故 D 错误。 12.D 【解析】A.三氧化硫的分解反应是可逆反应，2molSO3 一定条件下分解，不可能完全进行，得到的产 物分子的数目少于 3NA，故 A 错误；B. 未注明是否为标准状况，无法计算 5.6LH2 的物质的量，也就无法计 算乙醇分子中共价键总数，故 B 错误；C. 氯气与铁和铜反应都生成-1 价的氯离子，等物质的量的氯气分别 与足量铁和铜完全反应，转移电子数相同，但未告知氯气的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故 C 错误；D. 标准状况下 22.4L 空气的物质的量为 1mol，含有的分子总数为 NA，其中单质分子数目小于 NA， 故 D 正确。