2020-2021学年高三化学一轮复习易错题01 化学用语的书写与表达

易错 01 化学用语的书写与表达 【易错分析】 1.电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电 子对；理清原子的排列顺序，如 H··O ·· ·· ··Cl ·· ·· ··。 2.混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl 属化学式，P4、C2H4 是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模 型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如 CH4 和 CCl4 等；结构简式需保留官能团，如 CH2==CH2，不能写成 CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情 况，如 O2N，不能写成 NO2；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结 构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。 【错题纠正】 例题 1、下列物质的电子式书写正确的是 A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氮气 D．氯化镁 【错因分析】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写 共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。 【解析】A、氯化氢为共价化合物，所以 HCl 的电子式为： ，选项 A 错误；B、二氧化碳中 C 原子周 围 8 个电子，所以二氧化碳的电子式为： ，选项 B 错误；C、氮气中 N 原子周围 8 个电子，其 电子式为： ，选项 C 错误；D、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复 杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为 ，选 项 D 正确；答案选 D。 【答案】D 例题 2、反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是 A．中子数为 9 的氮原子： B．N2 分子的电子式： 3 2 4 28NH 3Cl 6NH Cl N=+ + 9 7 N N NC．Cl2 分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【解析】A．N 原子的质子数为 7，中子数为 9 的氮原子的质量数为 7+9=16，该氮原子表示为 ，A 错误； B．N2 分子中两个 N 原子间形成 3 对共用电子对，N2 分子的电子式为 ，B 错误；C．Cl2 分子中 两个 Cl 原子间形成 1 对共用电子对，Cl2 分子的结构式为 Cl—Cl，C 正确；D．Cl-的核电荷数为 17，核外 有 18 个电子，Cl-的结构示意图为 ，D 错误。 【答案】C 【知识清单】 结构示意图 S2－： 　Al3＋： 电子式 Na2O2：Na＋[··O ·· ·· ··O ·· ·· ··]2－Na＋ H2O：H··O ·· ·· ··H 球棍模型 甲烷： 　乙烯： 比例模型 甲烷： 　乙烯： 结构式 CO2：O=C=O　HClO：H－O－Cl 结构简式 乙烯：CH2=CH2　乙酸：CH3COOH 分子式 臭氧：O3　 化学式 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 最简式 烯烃和环烷烃：CH2 【变式练习】 1．下列电子式书写正确的是 16 7 NA．氨： B．氯化铵： C．二氧化碳： D．过氧化氢： 2．下列化学用语表述正确的是 A．HCl 的电子式： B．S2-的离子结构示意图： C．乙烯的分子式：C2H4 D．质子数为 6、中子数为 8 的碳原子： 【易错通关】 1．下列表示正确的是（ ） A．双氧水的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．聚氯乙烯的结构简式： D．乙炔的球棍模型： 2．下列化学用语书写正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．丙烯的键线式： C．乙醇的结构式： D．甲烷的电子式： 3．下列化学用语表达正确的是 A．CH4 分子的空间充填模型： B．氟原子的结构示意图： C．具有 6 个质子和 8 个中子的核素符号： 8 D．乙烯的官能团：C=C 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的空间充填模型： B．四氯化碳的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D．苯的分子式： 5．下列关于有机物的描述正确的是 8 6C 12 6 CA．丙烯分子的比例模型： B．甲基的电子式： C． 系统命名法命名：3-甲基--2-丁烯 D．聚丙烯的结构简式： 6．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图： C．原子核内有 8 个中子的碳原子： CD．甲烷分子的球棍模型： 7．下列化学用语表示不正确的是 A．乙炔的球棍模型： B．苯的填充模型： C．羟基的电子式： D．TNT 的结构简式 8．下列化学用语表述正确的是 A．乙烯的球棍模型： B．氯的原子结构示意图： C．中子数为 10 的氧离子： D．H2S 的电子式： 9．下列对化学用语的理解正确的是 A．SiO2 可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成 B．电子式 可表示羟基，也可表示氢氧根离子 C．结构示意图 可表示 35Clˉ，也可表示 37Clˉ H ·· ·· H H C⋅∶ 14 6 10 2- 8 OD．比例模型 可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子 10．已知反应： 。下列相关化学用语表示正确是( ) A． 的电子式： B． 的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子： D． 的电离方程式： 11．已知反应：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。下列相关化学用语表示正确的是 A．HClO 的电子式： B．Na+的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子： ClD．CH3COOH 的结构式： 12．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中 CO2 催化合成 甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳的电子式: B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 C．N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面 D．CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH 参考答案 【变式练习】 3 3NaClO CH COOH=CH COONa HClO+ + HClO H:Cl:O :    +Na 20 17 Cl NaClO NaClO=Na ClO+ −+ 20 171.D【解析】A 项，氮原子上漏掉了一对孤电子对；B 项，氯离子的电子情况没有标出；C 项，碳原子和氧 原子间是双键而不是单键，即碳原子和每个氧原子间均形成两对共用电子对。 2.C【解析】A．HCl 为共价化合物，分子中含有 1 个 H−Cl 键，正确的电子式为 ，故 A 错误；B． 为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为 ，故 B 错误；C．乙烯分子中含有 1 个碳碳双 键，其分子式为 C2H4，故 C 正确；D．质子数为 6、中子数为 8 的碳原子的质量数为 14，该原子正确的表 示方法为 614C，故 D 错误；故答案为 C。 【易错通关】 1．D【解析】A. 因为双氧水是共价化合物，由原子构成，所以双氧水的电子式不是 ，而 是 ， A 错误； B. 二氧化硅是由原子构成的，不存在分子，它的化学式为 SiO2，B 错误； C. 聚氯乙烯的结构简式为 ，C 错误； D. 乙炔的球棍模型： ，D 正确。 故选 D。 2．D【解析】A. 乙烯的结构简式为 CH2=CH2，故 A 错误； B. 丙烯的键线式为 ，故 B 错误； C. 乙醇的结构式为 ，故 C 错误； D. 甲烷为共价化合物，则其电子式为 ，故 D 正确； 答案选 D。 3．A【解析】A．CH4 是正四面体形分子，分子的空间填充模型： ，A 正确； B．氟原子不带电，原子最外层有 7 个电子，B 不正确； C．具有 6 个质子的元素为 C，含有 8 个中子，则质量数为 14，故具有 6 个质子和 8 个中子的核素符号： ，C 不正确； D．乙烯的官能团： ，D 不正确； 14 6 C故选 A。 4．A【解析】A．乙烯的空间充填模型，氢原子半径最小，比碳原子小，图中比例模型正确，故 A 正确； B．四氯化碳分子中含有 4 个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到 8 电子稳定结构，图中氯原子的最外层电 子数数目应是 8 个，故 B 错误； C．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，故 C 错误； D．苯的分子式为 C6H6，题目为结构简式，故 D 错误； 答案选 A。 5．B【解析】A． 为丙烯分子的球棍模型，故 A 错误； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为： ，故 B 正确； C．以 为键线式表示的分子结构简式为 CH3CH=C(CH3)2，以含有碳碳双键的最长链为主链，主链上 4 个碳，则系统命名法命名为：2-甲基-2-丁烯，故 C 错误； D．聚丙烯由丙烯(CH3-CH=CH2)发生加聚反应制得，结构简式为： ，故 D 错误； 答案选 B。 6．C【解析】A．次氯酸的中心原子是 O 原子，次氯酸的电子式为 ，故 A 错误； B．硫离子的质子数为 16，核外电子排布为 2、8、8，硫离子的结构示意图为 ，故 B 错误； C．原子核内有 8 个中子的碳原子的质量数为 14，该碳原子的表示方法为： C，故 C 正确； D．甲烷分子的球棍模型为 ，故 D 错误。 答案选 C。 7．C【解析】A．乙炔分子中含有两个碳氢键和 1 个碳碳三键，所以乙炔的球棍模型为： 14 6，故 A 正确； B．苯分子含有两种原子 H 和 C，每种原子的个数为 6，分子式为 C6H6，为平面正六边形结构，故 B 正确； C．羟基中氧原子的最外层电子为 7 个，羟基正确的电子式为： ，故 C 错误； D．2,4,6-三硝基甲苯（TNT）中苯环上含甲基，甲基的 2 个邻位与对位有硝基，结构简式为： ，故 D 正确； 故选：C。 8．B【解析】A． 为乙烯的比例模型，A 错误； B．氯原子核外共有 17 个电子，其原子结构示意图为 ，B 正确； C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为 10 的氧离子的质量数为 10+8=18，则表示为： ，C 错 误； D．H2S 为共价化合物，其电子式应该为 ，D 错误； 答案选 B。 9．C【解析】A．SiO2 为原子晶体，不存在分子结构，不能表示物质分子组成，故 A 错误； B． 可以表示羟基，但不能表示氢氧根离子，离子带电荷，氢氧根离子的电子式为： ， 故 B 错误； C．35Clˉ和 37Clˉ均为氯元素，核电荷数均为 17，核外电子数均为 18，所以 可表示 35Clˉ，也可表 示 37Clˉ，故 C 正确； D．溴原子的半径比碳原子大，所以 不能表示四溴化碳的分子，故 D 错误； 综上所述答案为 C。 10．D【解析】A，HClO 的中心原子为 O，HClO 的电子式为 ，A 错误； 18 2- 8 OB．Na 原子失去一个电子形成 Na+，Na+的核电荷数为 11，Na+的结构示意图为 ，B 错误； C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，则表示为 ，C 错误； D．NaClO 为强电解质，其电离方程式为 ，D 正确； 答案选 D。 11．D【解析】A．在 HClO 分子中，O 原子分别与 H、Cl 原子各形成 1 个共用电子对，使分子中每个原子 都达到稳定结构，其电子式为： ，A 错误； B．Na 是 11 号元素，原子核内有 11 个质子，带 11 个单位正电荷，其离子结构示意图为： ，B 错误； C．原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，等于质子数与中子数的和，则中子数为 20 的氯 原子可表示为： ，C 错误； D．CH3COOH 是-CH3 与-COOH 通过共价键结合，其结构式为： ，D 正确； 故合理选项是 D。 12．B【解析】由图可知，CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式是 H2+CO2=HCOOH。 A. 二氧化碳是共价化合物，其电子式为 ，故 A 正确； B. 由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一 个碳氧双键，故 B 错误； C. N(C2H5)3 捕获 CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故 C 正确； D. 由图可知，CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故 D 正确； 答案选 B。 17 37 Cl NaClO=Na ClO+ −+ 37 17 Cl