2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第22讲 化学反应速率

第 22 讲 化学反应速率 1．(2020·福建省龙岩市一中模拟)某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快反应速 率的是(　　) ①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉　④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜 A．全部　　　　　　　 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 【答案】B 【解析】用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积，不能增大其浓度，不会改变反应 的速率；加水会稀释稀硫酸，减慢反应速率；加热能够加快该反应的速率；改用铝粉，增大了与稀硫酸的 接触面积，加快反应速率；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝、稀硫酸构成原电池，加快反应 速率。 2．(2020·江西省上饶中学模拟)以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正 确的是(　　) A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素 也会对化学反应速率产生影响 D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 【答案】A 【解析】化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物 的产率。 3．(2020·山东省潍坊市一中模拟) a、b、c 三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后， 测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)＝ 3 mol·L－1·min－1 v(N2)＝ 3 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝ 4 mol·L－1·min－1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为(　　) A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)【答案】B 【解析】合成氨的化学方程式为 3H2(g)＋N2(g) 高温、高压 催化剂 2NH3(g)，反应速率可换成用同一物质来表示， 再比较其大小。 4．(2020·湖北省黄山市一中模拟)在一定条件下，可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由 0.07 mol·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快【答案】D 【解析】0～15 s 内，v(I2)＝1 2v(HI)＝1 2×(0.1－0.07) mol·L－1 15 s ＝0.001 mol·L－1·s－1，A 项错误；随着反应 的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故 c(HI) 由 0.07 mol·L －1 降到 0.05 mol·L－1 所需时间大于 10 s，B 项错误； 升高温度，正、逆反应速率均加快，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。 9. (2020·陕西省铜川市一中模拟)可逆反应 2SO2+O2 2SO3，如果 SO2 的起始浓度为 2 mol·L-1 ，2 min 后 SO2 的浓度为 1.8 mol·L-1，则用 SO2 的浓度变化表示的反应速率为 (　　) A.1 moL·L-1·min-1 B.0.9 moL·L-1·min-1 C.0.2 moL·L-1·min-1 D.0.1 moL·L-1·min-1 【答案】D 【解析】v(SO2)=(2 mol·L-1-1.8 mol·L-1)/2 min=0.1moL·L-1·min-1，D 正确。 10. (2020·广东省东莞一中模拟)在反应 2A(g)+B(g) 3C(s)+4D(g) 中，下列关系正确的是 (　　) A.2v(A)=v(B)　　　　 B.3v(B)=v(C) C.4v(C)=3v(D) D.2v(A)=v(D) 【答案】D 【解析】对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C 均错误；对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的系数比，A 应为:v(A)=2v(B)，A 错误； D 符合规律。 11. (2020·湖南省安化一中模拟)已知:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　ΔH