2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第七章 能力提升检测卷

第七章 能力提升检测卷 1．(2020·黑龙江省鸡西市实验中学模拟)在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是(　　) A．增大反应物的量　　　　 B．升高温度 C．增大压强 D．分离出生成物 【答案】B 【解析】A 项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C 项，增大压强，若参加反应的 气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D 项，分离出生成物，反应速率可能 减小，也可能不变。 2．(2020·浙江省富阳第二中学模拟)下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的 是(　　) 选项 实验方案 实验结论 A 常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应 钠与水反应比钠与乙醇反应快 B 常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应 浓硫酸与铝片反应较快 C 硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧 硫黄在纯氧气中燃烧生成 SO3 D 铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧 纯氧气比空气中 O2 活泼 【答案】A 【解析】水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇， 说明物质性质决定化学反应速率大小，A 项正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质 不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可阻止浓硫酸与内部 铝的接触，B 项错误；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，但 S 在 O2 中燃烧也生成 SO2，C 项错误；空 气中 O2 和纯氧气的化学性质相同，铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为 O2 浓度不同，D 项错误。 3．(2020·河北衡水中学调研)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述 错误的是(　　) A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C．t1 时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 【答案】C 【解析】A 项，状态Ⅰ和状态Ⅱ时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，正确；B 项，状态Ⅰ 改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态Ⅱ，化学平衡发生移动，正确；C 项，t1 时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大 反应物浓度，温度不变，平衡常数不变，错误；D 项，由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度 均发生变化，正确。 4．(2020·调研)下列说法中不正确的是(　　) A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，说明该反应的 ΔH>0 B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH>0 C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH0，所以－TΔS0。 5．(2020·吉林省珲春市第二中学模拟)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　) A．SO2 氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔHⅡ C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中通入 C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰv(逆)，t1～t2 时间段内，反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，A 项错误；t2 时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A 的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B 项 错误；向容器中通入 C(g)，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符 合图像，C 项正确；t2 时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，且温度不变，所以 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D 项错误。 7．(2020·河南洛阳模拟)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是 ①2C(焦炭)＋O2(空气) 高温 2CO ②Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是(　　) A．CO 过量 B．CO 与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．CO 与 Fe2O3 的反应有一定限度 【答案】D 【解析】因为高炉炼铁的反应具有一定的限度，通过提高 CO 的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移 动，所以焦炭的使用量多。 8．(2020·浙江省平阳中学模拟)已知 X(g)＋Y(g) 2W(g)＋M(g)　ΔH＝＋a kJ·mol －1(a＞0)。一定温 度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。下列说法正确的是(　　) A．充分反应后，放出热量为 a kJ B．当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1∶2 C．当 X 的物质的量分数不再改变时，表明该反应已达到平衡D．若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】A 项，反应 X(g)＋Y(g) 2W(g)＋M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则 1 mol X(g) 与 1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化，吸收的热量小于 a kJ，故 A 错误；B 项，当反应达到平衡状态时，正反 应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但 X 与 W 的物质的量浓度之比不一定为 1∶2，故 B 错误；C 项，当 X 的物质的量分数不再改变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反 应已达到平衡，故 C 正确；D 项，若增大 Y 的浓度，正、逆反应速率均增大，故 D 错误。 9．(2020·江苏盐城模拟)一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中 5 min 时达到平衡。 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是(　　) A．容器Ⅰ中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1 B．该反应的正反应为吸热反应 C．a＝0.55 D．若起始时向容器Ⅰ中加入 0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时 CO 转化率大于 80% 【答案】C 【解析】A 项，容器Ⅰ中前 5 min 的平均反应速率 v(COCl2)＝ 0.8 mol 0.5 L × 5 min＝0.32 mol·L－1·min－1，依据 反应速率之比等于化学计量数之比分析，v(CO)＝0.32 mol·L－1·min－1，错误；B 项，依据表中数据，容器Ⅲ 中投料与容器Ⅰ中等效，温度升高，平衡时 COCl2 的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热 反应，正反应为放热反应，错误；C 项，依据Ⅰ中数据求算 500 ℃时的平衡常数： CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g) 起始浓度/(mol·L－1) 2.0 2.0 0 转化浓度/(mol·L－1) 1.6 1.6 1.6 平衡浓度/(mol·L－1) 0.4 0.4 1.6 该温度下反应的平衡常数 K＝ 1.6 0.4 × 0.4＝10，平衡时 CO 的转化率为1.6 mol·L－1 2.0 mol·L－1×100%＝80%，依据Ⅱ中数据，列三段式： CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g) 起始浓度/(mol·L－1) 2.0 2a 0 转化浓度/(mol·L－1) 1.0 1.0 1.0 平衡浓度/(mol·L－1) 1.0 2a－1.0 1.0 则有 1.0 1.0 × (2a－1.0)＝10，解得 a＝0.55，正确；D 项，正反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ 中加入 0.8 mol CO 和 0.8 mol Cl2，与容器Ⅰ相比相当于减压，平衡逆向移动，CO 平衡转化率降低，小于 80%，错误。 10．(2020·江苏省锡山高级中学模拟)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。 乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为 1 L]。 下列分析不正确的是(　　) A．乙烯气相直接水合反应的 ΔH＜0 B．图中压强的大小关系为 p1>p2>p3 C．图中 a 点对应的平衡常数 K＝ 5 16 D．达到平衡状态 a、b 所需要的时间：a>b 【答案】B 【解析】依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方 向为放热反应，即 ΔH＜0，A 项正确；由方程式 C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是 气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是 p1