2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第五章 能力提升检测卷

第五章 能力提升检测卷 1．下列关于指定粒子构成的描述不正确的是 (　　) A．37Cl 与 39K 具有相同的中子数 B．第 114 号元素的一种核素 298114X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与 OH－具有相同的质子数和电子数 D．O 2－2 和 S2－具有相同的质子数和电子数 【解析】A．37Cl 与 39K 具有的中子数都是 20，因此具有相同的中子数，正确；B．第 114 号元素的原子核 外最外层电子数是 4 个，因此它的一种核素 298114X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数，正确；C．H3O＋与 OH－ 具有 10 个电子，电子数相同，但是质子数 H3O＋是 11 个，OH－是 9 个，错误；D．O 2－2 和 S2－具有的质子 数都是 16，电子数都是 18 个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。 【答案】C 2．下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A．水分子的球棍模型：•—●—• B．S2－的结构示意图： C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153 I D．N2 的电子式：N⋮⋮N 【解析】考查化学用语正误判断。A．水不是直线型结构，而是 V 型，因此•—●—•不能表示水分子的球棍 模型，A 错误；B．S2－的结构示意图为 ，B 错误；C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子可表示为 13153 I，C 正确；D．N2 的电子式为∶N⋮⋮N∶，D 错误，答案选 C。 【答案】C 3．下列描述正确的是 (　　) A．硝酸的标签上应标注 和 B．硫离子结构示意图 C．HClO 的电子式：H∶Cl ·· ·· ∶O ·· ·· ∶ D．239Pu 比 235U 原子核内多 4 个中子 【解析】A．硝酸不是自燃物品，故 A 错误；B．正确；C．次氯酸的结构式是 H—O—Cl，O 原子上有两个 共价键，故 C 错误；D．23984 Pu 和 23592 U，N＝A－Z＝239－84＝155，N＝235－92＝143，中子数相差 12，故 D 错误，此题选 B。【答案】B 4．下列叙述中，排列顺序正确的是 (　　) ①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2　②单质的密度：NaF－　④物质的熔点： Li>Na>K　⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O A．①③ 　　　　　　　 B．②④ C．①④ 　 D．③⑤ 【解析】Na 单质的密度大于钾单质，②错误；K＋的半径小于 S2－的，③错误；H2O 分子间含有氢键，所以 沸点大于 H2S 的沸点，⑤错误。 【答案】C 5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060 Nd)是制造导弹合金材 料的重要元素。下列说法中正确的是 (　　) A．14060 Nd 和 14260 Nd 是同一核素 B．一个 14060 Nd 原子的质量约为140 NA g(NA 表示阿伏加德罗常数的值) C．14060 Nd 原子的中子数与质子数之差为 80 D．14 g 钕元素含有 6 mol 电子 【解析】14060 Nd 和 14260 Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 14060 Nd 原子的质量约为 140 g，一个原子的质量约为140 NA g，B 项正确；14060 Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C 项错误；元素的相对原子质量是 该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的 钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。 【答案】B 6．下列关于电子式的表述正确的是 (　　) A．NaClO 的电子式为 Na＋[∶Cl ·· ·· ∶O ·· ·· ∶]－ B．SCl2 的电子式为∶Cl ·· ·· ∶Cl ·· ·· ∶S ·· ·· ∶ C．用电子式表示 HCl 的形成过程为 H × ＋· Cl ·· ·· ∶―→H＋[ ·× Cl ·· ·· ∶]－ D．已知 SCN－中每个原子都达到 8 电子结构，则其电子式为[∶S ·· ·· ∶C⋮⋮N∶]－ 【解析】A 项，NaClO 是离子化合物，氯原子最外层有 7 个电子，氧原子最外层有 6 个电子，各原子要达 到稳定结构，氯需形成 1 对共价键，氧需形成 2 对共价键，故 NaClO 的电子式应为 Na＋[∶O ·· ·· ∶Cl ·· ·· ∶]－；B 项，硫原子最外层有 6 个电子，氯原子最外层有 7 个电子，硫原子应分别与 2 个氯原子形成 1 对共用电子 对，从而达到 8 电子稳定结构，故其电子式应为∶C ·· ·· ∶S ·· ·· ∶Cl ·· ·· ∶；C 项，HCl 为共价化合物，故其电子式应为 H∶Cl ·· ·· ∶；D 项，仿照 A、B 项的分析可知正确。 【答案】D 7．下列说法正确的是 (　　) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 【解析】解答本题需明确以下两点：(1)共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合 物；(2)某些共价化合物溶于水也能电离，如 HCl、H2SO4 等，不能根据其溶于水是否导电来判断其是不是 离子化合物。A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融 状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有 共价键，如 NaOH、NH4NO3 等。 【答案】D 8．X、Y 是元素周期表中第ⅦA 族的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 (　　) A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B．X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C．X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D．Y 的单质能将 X 从 NaX 溶液中置换出来 【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A 错误；因 HF 分子间存在氢键，在同族元 素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B 错误；非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，C 正确；D 项说明 Y 的非金属性比 X 的强，D 错误。 【答案】C 9．下列因果关系正确的是 (　　) A．因为 H2O 的沸点比 H2S 高，所以 O 原子得电子能力大于 S 原子 B．因为 F 原子得电子能力比 Cl 原子强，所以氢氟酸属于强酸 C．因为 H2CO3 酸性大于 H2SiO3，所以 CH4 稳定性大于 SiH4 D．因为 Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，所以 Na 原子失电子能力大于 K 原子 【解析】考查元素周期律的应用。一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸 点高低不是判断的依据，故 A 错误；HX 的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故 B 错误；H2CO3 酸性大于 H2SiO3，说明 C 原子得电子能力比 Si 原子强，因此其氢化物稳定性也强；用 Na 制备 K 是因为 K 的沸点较 Na 低，故 D 错误。 【答案】C 10．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是 (　　)A．碘熔化破坏了共价键 B．从石墨剥离得石墨烯(如图)需克服范德华力 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF 的分子间作用力大于 HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定 【解析】考查微粒的相互作用。A．碘熔化破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，正确；B．从石墨剥离 得石墨烯需克服石墨层与层之间的范德华力，正确；C．含极性键的共价化合物不一定是电解质，如 NH3， 错误；D．氟化氢比氯化氢更稳定是因为氢氟健的键能大于氢氯键的键能，与分子间作用力无关，错误。 【答案】B 11．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 (　　) A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：YZ D．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 【解析】考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。W 的 L 层无电子，则 W 是 H 元素；X 的 L 层有 5 个电子，则 X 是 N 元素，Y 与 Z 的 L 层都是 8 个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和 为 18 可知 Y 与 Z 的最外层电子数之和为 12，Z 的原子序数大于 Y，所以 Y 是 P，Z 是 Cl 元素。A．氢气 与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点 X>W，A 错误；B．未指明最高价氧化物的水化物， 不能判断酸性的强弱，B 错误；C．H 元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性 W>Z，C 正确； D．N 与 P 可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D 错误。 【答案】C 12． X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的 是 (　　) A．X 元素位于第ⅥA 族 B．A 不能溶解于 B 中 C．B 的沸点高于 C 的沸点 D．A 和 C 不可能发生氧化还原反应 【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用。从 10 电子分子分析，X 为氧，Y 为氮，Z 为氢。A．X 为 氧，在第ⅥA 族，正确，不选 A；B．A 为一氧化氮，B 为水，C 为氮气，所以一氧化氮不溶于水，正确， 不选 B；C．常温下水为液态，氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，正确，不选 C。D．一氧化氮和氨气 可能发生氧化还原反应，错误，选 D。 【答案】D 13．如下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 (　　) A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 【解析】考查位置、结构和性质关系应用。根据 W、X、Y、Z 短周期元素在周期表中的相对位置可判断 W 的最外层电子数是 a，则 X、Y、Z 分别是 a＋1、a＋2、a＋3，则 a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，解得 a＝4， 所以 W 是 Si，X 是 N，Y 是 O，Z 是 Cl，T 是 Ge。A．水是液态，则 X、Z、Y 三种元素最低价氢化物的 沸点依次升高，A 错误；B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中不一定只有共价键，例如硝酸铵中含有 离子键，B 错误；C．物质 WY2、W3X4 均有熔点高、硬度大的特性，但四氯化硅不具有，C 错误；D．Ge 元素的单质具有半导体的特性，Ge 与 Cl 元素可形成化合物 TZ4，D 正确，答案选 D。 【答案】D 14．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的 最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其 电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 (　　) A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子个数比为 1∶1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 【解析】考查元素的推断，原子结构与元素周期律的应用等知识。X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 是碳元素，Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Y 为铝元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，说明是短周期元素，且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为硫元素，W 是制备一种高效电池的 重要材料，W 是锂元素。A 元素 W 与氯形成的化合物为 LiCl，Li 的最外层 2 个电子，A 项错误；B．元素 X 与氢形成的化合物有 C2H2、C6H6 等，B 项正确；C．元素 Y 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢 气生成，C 项正确；D．元素 S 可与元素 C 形成的化合物为 CS2，为共价化合物，D 项正确；答案选 A。 【答案】A 15．a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最 高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 (　　) A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 【解析】考查元素周期律与元素周期表应用，涉及化学键、离子化合物的判断等。a、b、c、d 为短周期元 素，a 的 M 电子层有 1 个电子，则 a 为 Na 元素；b 的最外层电子数内层电子数的 2 倍，则 b 为 C 元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，则 c 为 S 元素，d 为 Cl 元 素。四种元素中 Cl 的非金属性最强，选项 A 正确；Na、C、S、Cl 都能形成 2 种氧化物，选项 B 正确；钠 是活泼金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，选项 C 正确；C 与 H 形成的碳氢化合物中， 除 CH4 外都含有非极性键 C—C 键，H2O2 中也含有非极性键，选项 D 不正确。 【答案】D 16．原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种短周期元素，X 原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业 上一般用电解氧化物的方法得到 Z 的单质，W 的核电荷数是 Y 核电荷数的 2 倍，X、Y 两种元素可以形成 原子数之比为 1∶1 和 2∶1 的化合物。下列说法正确的是 (　　) A．由 X、Y、Z 组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应 B．W 的氢化物水溶液是强酸 C．Y 元素的氢化物在同周期中是最稳定的 D．元素 Y 和 W 只能形成一种化合物 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，旨在考查学生对原子核外电子排布规律及元素周期律的理解。 由题意可知原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种短周期元素，W 的核电荷数是 Y 核电荷数的 2 倍，短 周期中硫是氧核电荷数的 2 倍，Y 是氧元素，W 是硫元素；X 原子的最外层电子数与其电子层数相等，则 X 是氢元素；工业上一般用电解氧化铝的方法得到铝单质，所以 Z 是铝元素。A．由 X、Y、Z 组成的化合物 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应，正确；B．W 的氢化物 H2S 水溶 液是弱酸，错误；C．氧位于第二周期，其氢化物为 H2O，同周期的非金属最强的元素为 F，所以最稳定的 氢化物为 HF，错误；D．元素 Y 和 W 可以形成两种化合物二氧化硫和三氧化硫，错误，故选 A。 【答案】A 17． X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族，X、Y 处于同一周期。X 原子的最外层电子 数是其电子层数的 3 倍。X 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 (　　) A．元素非金属性由弱到弱的顺序为 ZYm－ 【解析】考查元素推断。X、Y、Z 是 3 种短周期元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，所以 X 是 O，X 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，所以 Y 是 F，Z 与 X 位于同一主族，所以 Z 是 S。A．元素非金 属性由弱到强的顺序为 ZF－，D 项正确，答案选 D 。【答案】D 18．W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表： W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2 3 Z 第 3 周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 (　　) A．气态氢化物的热稳定性：X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．离子半径：Z>W D．Z 的氧化物中含有非极性共价键 【解析】淡黄色固体单质 W 为 S，地壳中含量第二位的为 Si；Y 的核外电子排布只能为 2、4，为 C，第 3 周期原子半径最小的金属元素为 Al。H2S 的稳定性大于 SiH4 的，A 项错误；Si 非金属性小于 C 的，B 项正 确；S2－的半径大于 O2－的，O2－的半径大于 Al3＋的，C 项错误；Al2O3 是离子化合物，无共价键，D 项错 误。 【答案】B 19．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 放 周期　 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。 (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。 (3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种 化合物的电子式：__________。 (4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。 (5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。 【解析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为 H 元素，②为 C 元素，③为 N 元素，④为 O 元素，⑤为 Na 元素，⑥为 Al 元素，⑦为 Si 元素，⑧为 Cl 元素，据此回答： (1)先看电子层数，电子层数越多，原子半径一般越大，对于同周期元素，原子序数越大，原子半径逐渐减 小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 Na>Si>O。 (2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 Cl>C>Si，则 C、Si、Cl 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HClO4>H2CO3>H2SiO3。 (3)在 H、O、Na、Cl 中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是 Na2O2，过氧 化钠的电子式为 Na＋[∶O ·· ·· ∶O ·· ·· ∶]2－Na＋。 (4)由 C 和 O 组成的化合物 CO2 与 Na 的同周期相邻主族元素 Mg 单质反应的化学方程式为 2Mg＋CO2 ===== 点燃 2MgO＋C。 (5)Si 单质与 Na 的最高价氧化物的水化物 NaOH 反应的离子方程式为 Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3 ＋2H2↑。 【答案】(1)Na>Si>O　(2)HClO4>H2CO3>H2SiO3　(3)Na＋[∶O ·· ·· ∶O ·· ·· ∶]2－Na＋　(4)2Mg＋CO2 ===== 点燃 2MgO＋C (5)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3 ＋2H2↑ 20．Ⅰ.元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知 Y 原子最外层电子数与核 外电子总数之比为 3∶4，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4，且 M 原子的质子数是 Y 原 子的 2 倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体，请回答下列问题： (1)写出 Y、Z、N 按原子个数之比 1∶1∶1 形成的化合物的电子式_________________。 (2)写出由 X、Y、Z、M、N 中某些原子形成的 18 电子分子和 18 电子离子发生氧化还原反应的离子方程式： _________________________________________。 (3)上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出 该转化过程的化学方程式：_______________________________________。 Ⅱ.A、B、C、D 是原子序数均小于 20 的四种元素。A 与 B 同主族，且能形成 BA2、BA3 型的分子。B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且 B、C、D 离子半径依次减小。请回答下列问题： (4)D 元素在元素周期表中的位置是______________________。 (5)B 与 D 所形成的化合物的化学键类型为____________________________。 (6)将 C 单质的水溶液滴加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_______________ ______________________。 (7)实验室里除去 BA2 气体，可用下列试剂中的________(填字母)。 A．酸性高锰酸钾溶液　　　 B．浓硫酸 C．NaOH 溶液　　　 D．NaHCO3 溶液 【解析】考查元素推断的应用。元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y 元 素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，最外层电子数只能为 6，则原子总数为 8，Y 为 O 元素；M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍，则 M 为 S 元素；结合 N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，化合物 XN 在常温下为气体，可判 N 为 Cl 元素，Z 为 Na 元素，X 为氢元素，则 (1)X、Y、Z 按 1∶1∶1 形成的化合物的化学式为 NaClO，NaClO 是离子化合物，由 Na＋离子和 ClO－离子 构成，NaClO 的电子式为 Na＋[∶O ·· ·· ∶Cl ·· ·· ∶]－； (2)由 X、Y、Z、M、N 某些原子形成的 18 电子分子和 18 电子离子分别为双氧水、硫离子，它们发生氧化 还原反应的离子方程式为 H2O2＋S2－＋2H＋===S↓＋2H2O。 (3)由图可知，该转化过程为 SO2 与 O2 反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2＋O2 催化剂 加热 2SO3 Ⅱ.A、B、C、D 是原子序数均小于 20 的四种元素，A 与 B 同主族，且能形成 BA2、BA3 型的分子，推出 A 是 O，B 是 S。B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且 B、C、D 离子半径依次减小，所以 C 是氯 元素，D 是 K。 (4)K 元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA 族。 (5)B 与 D 所形成的化合物是硫化钾，含有的化学键类型为离子键。 (6)将 C 单质的水溶液滴加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为 S2－＋Cl2===2Cl－＋ S↓。 (7)A．SO2 具有还原性，能把酸性高锰酸钾溶液氧化，可以除去，A 正确；B．浓硫酸可以干燥 SO2，不能 除去 SO2，B 错误；C．SO2 是酸性氧化物，能被 NaOH 溶液吸收，C 正确；D．NaHCO3 溶液吸收 SO2 生成 CO2，引入新的杂质，D 错误，答案选 AC。 【答案】(1)Na＋[∶O ·· ·· ∶Cl ·· ·· ∶]－　(2)H2O2＋S2－＋2H＋===S↓＋2H2O　(3)2SO2＋O2 催化剂 加热 2SO3　(4)第四周期 ⅠA 族　(5)离子键　(6)S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ (7)AC 21．下表是ⅥA 族部分元素的相关性质。 元素 性质　　 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) －218.4 113 450 单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390 主要化合价 －2 －2、＋4、＋6 －2、＋4、＋6 原子半径 逐渐增大 单质与 H2 反应情 况 点燃时易 化合 加热 化合 加热 难化合 不能直 接化合 请回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是______________________。 (2)碲的化合价可能有______________________。 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为 _______________________________________。 (5)工业上 Al2Te3 可用来制备 H2Te，完成下列化学方程式： ________Al2Te3＋(　　)===2Al(OH)3↓＋________H2Te↑ (6)氧族元素单质与 H2 反应过程中的能量变化如图所示，其中 a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质。 则 b 代表________，d 代表________(均写单质名称)。 【解析】硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的 低，熔点范围为 113℃～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金 属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为 H2Te、H2Se、 H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平 后的反应为 Al2Te3＋6H2O=== 2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；从能量变化分析，从 a 到 d 形成氢化物逐渐容易，所以， a 是碲，b 是硒，c 是硫，d 是氧。 【答案】(1) 113℃～450℃ (2)－2、＋4、＋6 (3)H2Te、H2Se、H2S (4)还原性　2H2Se＋O2===2Se＋2H2O (5)1　6H2O　3　(6)硒　氧 22．现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或 最低化合价 ＋1 －1 －3 ＋3 －2 ＋3 ＋1 ＋1 (1)根据元素周期律确定 a 至 h 8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 (2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式) ________________。 (3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在 125 ℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。 ①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式________________。 ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、d、h 三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式 ________。写出该物质受热分解的反应方程式：________________。 (4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成 具有石墨型结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元－六元环的 结构式________________。 【解析】(1)根据主族元素的最高价＝其族序数＝价电子数，主族元素的最低负价＝其族序数－8 可判断，a 至 h 八种元素在周期表中分别属于ⅠA、ⅦA、ⅤA、ⅢA、ⅥA、ⅢA、ⅠA、ⅠA，再根据同一主族，元素 的原子半径随着原子序数的增大而增大，a 至 h 八种元素属于第二周期的为：g、d、c、b，属于第三周期的 为：h、f、e，a 属于第一周期。(2)形成氢键的分子，既要有较易提供 H 原子的分子，还要具有孤电子对， 而且电负性比较强、原子半径又不太大的原子作为电子对的供体，因此，可以具有较强氢键的元素是 F、 O、N 三种元素，本题中只有 F、N 元素。(3)①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，分别是氢氧化铝、氢氧 化锂和氢气，氢化铝锂氢元素的化合价为－1 价，与水中＋1 价的氢形成氢气，故水解反应方程式为 LiAlH4 ＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑。②氢化铝锂(LiAlH4)在 125 ℃时的氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化 锂(LiH)，与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述 H、B、Na 三种元素组成物质为 NaBH4，其 电子式为 ，分解生成氢气、B 与 NaH，反应方程式为：2NaBH4 ===== △ 2B＋2NaH＋ 3H2↑。(4)石墨晶体是层面结构的，每个 C 为三个正六边形共用，每六个 C 原子形成一个正六边形，碳相邻 的 N、B 两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个 N 原子三个 B 原子相互间隔分布在每个顶点上 。 【答案】(1)如图 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 g d c b 3 h f e (2)HF、NH3 (3)①LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑② 　2NaBH4 ===== △ 2B＋2NaOH＋3H2↑ (4)