2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第二章 能力提升检测卷

第二章 能力提升检测卷 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分) 1．(2020·北京西城区模拟)下列物质与类别不对应的是(　　) A B C D 盐 高分子 化合物 糖类 混合物 【答案】B 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是 NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故 不选 A；食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选 B；淀粉属于糖类， 故不选 C；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选 D。 2．(2020·湖南衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是 (　　) ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT ③混合物：盐酸、漂白粉、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60 A．①②　 B．②③　　　 C．③④　 D．①④ 【答案】D 【解析】②中 HT 为单质；③中水银为纯净物(单质)。所以选 D。3．（2020·湖北省孝感一中模拟）中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘 禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本 诗中蕴含的化学知识正确的是(　　) A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是 10－9～10－7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 【答案】D 【解析】金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故 A 错 误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器 里，不是萃取原理，故 B 错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是 10－9～10－7 m(1～100 nm)，故 C 错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4 价变为 0 价，化合价降低， 发生了还原反应，故 D 正确。 4．（2020·浙江省模拟）下列叙述与胶体的性质无关的是 (　　) A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失 B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 【答案】C 【解析】C 项为复分解反应，与胶体性质无关。 5．(2020·安徽江南十校联考)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应 的离子方程式也正确的是 (　　)选项 微粒组 试剂 X 发生反应的离子方程式 A K＋、Na＋、HCO－3 、OH－ 少量 HCl OH－＋HCO－3 === CO2－3 ＋H2O B NH＋4 、Fe2＋、Br－、SO2－4 过量 H2S Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋ C HClO、Na＋、Fe3＋、SO2－3 过量 CaCl2 Ca2＋＋SO2－3 ===CaSO3↓ D I－、Cl－、H＋、SO2－4 适量 NaNO3 6I－＋2NO－3 ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2 【答案】D 【解析】OH－与 HCO －3 反应生成 CO 2－3 和 H2O，二者不能大量共存，A 错误；FeS 可与强酸反应，所 以离子方程式错误，B 错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将 SO 2－3 氧化为 SO2－4 ，不能大量共存，C 错 误；四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I－具有还原性，在酸性条件下，H＋ 、I－、NO －3 发生氧 化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为 6I－＋2NO－3 ＋8H＋===2NO↑＋ 4H2O＋3I2，D 正确。 6．（2020·黑龙江省模拟）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、CO2－3 、OH－ B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO－3 、Cl－ C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4 、NO－3 D．1 mol·L－1 Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NO－3 、HCO－3 【答案】A 【解析】使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，A 正确；加入铝粉产生气体的溶液，可 能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO －3 不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO －3 均不能稳定 存在，B 错误；使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO －3 因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；H＋与 HCO －3 不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与 HCO －3 因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，D 错 误。 7．(2020·广东揭阳一模)下列说法中正确的是 (　　)A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O B．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品 C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 【答案】C 【解析】丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除 CO2 和 H2O 外，还有含氮物质，A 错误；玛瑙的 主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B 错误；碳纤维是一种新 型无机非金属材料，C 正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D 错误。 8．(2020·河南中原名校联考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3 ＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4 ＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 【答案】A 【解析】一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳 酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A 正确；KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应不能产生 OH －，B 错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C 错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表 示，D 错误。 9．(2020·山东聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3Fe3＋，B 正确； 过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2===2H2O＋O2↑，由反应方程式可知，1 mol H2O2 分解，转移的电子数 为 NA，C 错误；由过氧化氢分解反应的化学方程式减去反应③得到反应④为 2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋ O2↑，D 正确。 12．（2020·福建福州协作体联考）12 mL 浓度为 0.05 mol·L －1 的 Na2SO3 溶液恰好与 V mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2X2O7 溶液完全反应。已知 X 元素在产物中的化合价为＋3。则 V 为(　　) A．5 B．10 C．15 D．20 【答案】B【解析】在 K2X2O7 中，X 元素的化合价是＋6 价，产物中 X 元素的化合价是＋3 价，说明 X 元素的化 合价降低，则 Na2SO3 中硫元素的化合价升高，从＋4 价升高到＋6 价，则根据得失电子守恒，12×10－3 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝V×10－3 L×0.02 mol·L－1×2×(6—3)，解得 V＝10，B 项正确。 13．(2020·陕西西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋ 12H2O，其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 (　　) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 【答案】B 【解析】由 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 可知，Cu(IO3)2 中，Cu 元素 的化合价由＋2 价降低为＋1 价，I 元素的化合价由＋5 价降低为 0 价，则 Cu(IO3)2 为氧化剂，所以 1 mol 氧 化剂在反应中得到的电子为 1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol。 14.（2020·一中模拟）水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又 可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是(　　) A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成 1 mol O2 转移的电子数相同 C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 【答案】C 【解析】H2O 与 Na2O、SO3、Mg3N2 的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A 错误；①中 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成 1 mol O2 转移 2 mol e－，⑦中 2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成 1 mol O2 转移 4 mol e－，B 错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C 正确；⑦中水 做还原剂，②中水做氧化剂，D 错误。 15．（2020·河南省洛阳一中模拟）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L －1 H2C2O4 的 pH＝1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca(OH)2 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是 (　　) A．H2C2O4 有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C．H2C2O4 有还原性，2MnO－4 ＋5C2O2－4 ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH 浓硫酸 △ C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O 【答案】C 【解析】将草酸加入含酚酞的 Ca(OH)2 溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2 与 H2C2O4 反 应生成 CaC2O4 白色沉淀，A 正确；由实验②可知，向 NaHCO3 溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成 CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，B 正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式， C 错误；草酸分子结构中含 2 个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，D 正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分) 16．(10 分)（2020·山西省模拟）实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下： (1)试剂 X 是________(写化学式)。 (2)配平下列方程式： ________MnO－4 ＋________SO2＋________H2O===________Mn2＋＋________SO2－4 ＋________H＋ (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 于 锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定(MnO －4 被还原为 Mn2＋)。 请回答下列问题： ①滴定时，KMnO4 标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。 ②若到达滴定终点消耗 KMnO4 标准溶液的体积为 25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为 ________。 【解析】根据废弃固体的成分及操作流程，气体 A 为 SO2，固体 B 中含有 CuO、Fe2O3，溶液 B 中含 有 KAlO2、K2SiO3，试剂 X 为 H2SO4(或 KHSO4)，固体 C 为 H2SiO3；加入过量铁屑后，固体 D 为 Cu、Fe， 溶液 D 为 FeSO4。 (3)滴定反应的离子方程式为 MnO－4 ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，在 20.0 g 样品中，n(Fe2＋) ＝25.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1×5× 100 mL 25.00 mL＝0.05 mol，其质量分数为0.05 mol × 56 g·mol－1 20.0 g ×100%＝14%。 【答案】(1)H2SO4(或 KHSO4) (2)2　5　2　2　5　4 (3)①酸式滴定管　②14% 17．(10 分)（2020·辽宁省朝阳一中模拟）有 X、Y、Z 三种元素，已知：①X2－、Y－均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY3 溶液遇 KSCN 溶液呈红色，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉 淀。 请回答下列问题： (1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________________________。 (2)将 ZY3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为___________________________。 此液体具有的性质是________(填字母)。 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若 有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)： ______________________________________________________________________________。 (4)室温时，pH＝5 的 HY 溶液和 pH＝5 的 ZY3 溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L －1 和______________mol·L－1。 【解析】①X2－、Y－均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明 X 与 Y 分别位于同一周期 的第ⅥA 族和ⅦA 族；②Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY3 溶液遇 KSCN 溶液呈红色，说明 Z 是铁元素；ZY3 溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明 Y 是氯元素，则 X 是 S。 (1)氯元素的最高价是＋7 价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 HClO4。 (2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为 Fe3＋＋ 3H2O ===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A 正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B 正确；该胶体是由 FeCl3 水解得 到的，含有 Cl－，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C 错误；将该液体加热、蒸干、灼烧 后，有氧化铁生成，D 正确。 (3)S 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是 SO2。该无色有刺激性气味的气体 (SO2)与含 1.5 mol Cl 的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸 是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即 S 化合价从＋4 价升高到＋6 价。若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，则 1 分子 Y 在反应中得到的电子个数是 1.5÷1.5＝1，因此氯元素的化合价从 ＋5 价降低到＋4 价，所以该反应的化学方程式和电子转移为 ===H2SO4＋2ClO2。 (4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5 的 HCl 溶液和 pH＝5 的 FeCl3 溶 液中，水电离出的氢离子分别是10－14 10－5 mol·L－1＝10－9 mol·L－1 和 10－5 mol·L－1。 【答案】(1)HClO4 (2)Fe3＋＋3H2O ===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋　ABD (3) ===H2SO4＋2ClO2 (4)10－9　10－5 18．(10 分)（2020·湖南省模拟） Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1～2 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙 同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是________。 (2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案。 验证甲同学方案：_______________________________________________。 验证乙同学方案：_______________________________________________。 (3)根据所学知识判断，你认为________的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以 4∶5 反应时的离子方程 式为_____________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知：CuI 是难溶于水的白色固体。氧化性：Cu2＋>I2>Cu＋；还原性：Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2＋和 I－反应的产物是________、________。 (2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色；向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________________。 (3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性： H2S________(填“>”“I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋，所以在溶液中 Cu2＋和 I－反应的氧化剂是 Cu2 ＋、还原剂是 I－。根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的 还原性，产物是 CuI、I2，不可能生成 Cu。 (2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加入铜粉，碘与铜发生氧化还原反应， 根据(1)的分析，产物只能是 CuI，不会生成 Cu2＋，化学方程式为 2Cu＋I2===2CuI。 (3)用 H2S 除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明还原性：H2S>I－；与加入铜粉的方法 相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了 CuI 沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。 (4)先判断各物质中元素的化合价，Cu2HgI4 中 Cu、Hg、I 的化合价分别是＋1、＋2、－1，所以该反应 中发生氧化反应的是 Hg，a 错误；被还原的是 CuI，所以 CuI 是氧化剂，b 正确；Cu2HgI4 中只有 Hg 的化 合价是升高的，所以 Cu2HgI4 只是氧化产物，c 错误。 【答案】Ⅰ.(1)Br2　Fe3＋ (2)向黄色溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为橙红色　向黄色溶液中加入硫氰 化钾溶液，溶液变红色 (3)乙　4Fe2＋＋5Cl2＋6Br－===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2 Ⅱ.(1)CuI　I2 (2)2Cu＋I2===2CuI (3)>　高 (4)ac 19．(10 分)（2020·河北省模拟） Ⅰ.为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：向含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_______________________________________ ___________________________________________(写离子方程式)。 (2)若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_______________________________________ ___________________________________________(写离子方程式)。 Ⅱ.Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应 (1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为___________________________________。 (2)当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 时，反应的离子方程式为______________________________。 Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。 (1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以 NH ＋4 表示，下同)氧化成硝酸盐，其 反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 (2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应后加入少 量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为___________________________________。 【解析】Ⅰ.NH4HCO3 电离出的 HCO－3 、NH ＋4 都能与 OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后， 滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是 HCO －3 与 OH－反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为 HCO －3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O；若没有沉淀生成，说明 NH ＋4 与 OH－反应生成一水合氨，反应的离子方程式为 NH ＋4 ＋OH－===NH3·H2O。 Ⅱ.Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应后的溶液呈碱性，说明 Ba(OH)2 溶液过量，反应的离子方程式为 Ba2 ＋＋OH－＋SO2－4 ＋H＋===BaSO4↓＋H2O；当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 时，生成硫酸钡、水的物质的量之 比为 1∶2，反应的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋SO2－4 ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH＋4 被氧气氧化为 NO－3 ，反应的离子方程式为 NH＋4 ＋2O2 ===== 硝酸盐菌 NO－3 ＋H2O＋2H＋；(2)加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明 I－被过氧 化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为 H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。【答案】Ⅰ.(1)HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O (2)NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO2－4 ＋H＋===BaSO4↓＋H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4 ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O Ⅲ.(1)NH＋4 ＋2O2 ===== 硝酸盐菌 NO－3 ＋H2O＋2H＋ (2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O