2020年高三化学总复习练习题含答案（六）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  S 32  Cl 35.5  Cu 64一、选择题：1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金【答案】B【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确；B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误；C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确；D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。2.下列有关说法不正确的是A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上【答案】C【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确；B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NAC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA【答案】C【解析】A选项，10.1gN(C2H5)3即物质的量为0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；B选项，标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA，故B正确；C选项，在捕获过程中，根据图中信息得出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；D选项，100g 46％的甲酸水溶液，甲酸46g即物质的量为1mol，水的质量为54g即物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确。综上所述，答案为C。4.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>X>WB．简单氢化物的沸点：WZD．Y与W形成的化合物可与CaO反应【答案】D【解析】Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为氧。A. 若X为金属元素，离子半径X”“”“（2分）    （2）放热（1分）    >（2分）    （3）p1>p2>p3（2分）    相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO的转化率（2分）    反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小（2分）    【解析】⑴①从表格中数据分析，第3～4 min时，体系中各物质的浓度不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故答案为：3～4 min。②5～6min时间段内，H2O(g)的浓度增大，CO的浓度减小，说明是增加了H2O(g)的量，使平衡正向移动，故答案为：向右移动；a。③该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，则t2℃反应达到平衡时，CO浓度 > c1，故答案为：>。⑵①由题图1可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)为吸热反应，则其逆反应为放热反应，故答案为：放热。②K(T2)=c(CO)/c(CO2)=2.5 > K(T1)，根据图像信息可知，K越大，对应的温度越高，所以T2>T1，故答案为：>。⑶反应①是体积减小的反应，反应②是等体积反应，从上到下，转化率增长，说明是增大压强，因此压强由大到小的顺序为p1>p2>p3，判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO的转化率，CO平衡转化率随温度升高而减小的原因应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小，故答案为：p1>p2>p3；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO的转化率；反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小。（二）选考题：11.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O （1）X基态原子的电子排布式为__________________。（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________。（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是_________。②该配合物中氯原子的杂化方式为__________。③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________。（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)。【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）（2）O＞C＞H（2分）（3）N2（2分）    sp3 （2分）   （2分）（4）4（2分）    （3分）    【解析】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，说明有四个电子层，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子说明3d轨道排满，即为Cu[Ar]3d104s1。（1）X为Cu，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）同周期，从左到右，电负性逐渐增大，即O＞C，非金属性越强，电负性越强，所以C＞H，即O＞C＞H，（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，①找等电子体，找与这些原子相邻的原子，因此CO互为等电子体的分子是N2，②氯有2个δ键，还有两对孤对电子，因此氯原子的杂化方式为sp3，③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，CO、H2O、Cl－各提供孤对电子，亚铜离子提供空轨道，因此配位键图示为，（4） XCl的晶胞如图2所示，以面心分析，左边两个Cl－，右边两个Cl－，即距离每个X+最近的Cl－的个数为4，若X原子的半径为a pm，即每个边长为pm，晶体的密度为ρg/cm3，每个晶胞中有4个Cu+，4个Cl－，，阿伏加德罗常数。12.化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下： 回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称为___________________。（2）由B生成C的化学方程式为_______________________________。（3）由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________。（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_______________。（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）__________。合成路线流程图示例如下：【答案】（15分）（1）羟基、酯基（2分）（2）（2分）（3）加成反应（2分）    取代反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3（3分）【解析】（1）根据有机物I的结构简式可知，其含氧官能团羟基、酯基；正确答案：羟基、酯基。（2）根据有机物C发生氧化反应变为羧酸，结合有机物D的分子式可知，D的结构简式为CH2=CH-COOH，有机物C是溴代烃发生取代反应产生，因此有机物C为醇，结构简式为CH2=CH-CH2OH，所以有机物B结构简式为CH2=CH-CH2Br,因此由B生成C的反应为取代反应，化学方程式为；正确答案：。（3）有机物E为乙炔，与甲酸发生加成反应生成（D）CH2=CH-COOH；根据有机物I的结构简式可知，由G和H反应生成I的反应类型为取代反应；正确答案：加成反应；取代反应。（4）根据以上分析可知，有机物D的结构简式为CH2=CH-COOH，可以发生加聚反应，生成高分子，化学方程式为；正确答案：。（5）有机物I结构简式为，X是I的同分异构体，能发生银镜反应，含有醛基；能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，含有羧基；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，可知结构中含有2个甲基，且为对称结构；因此符合要求的X的结构简式：；正确答案：。（6）根据可知，形成该有机物的单体为CH2=CH-CH(OH)CH3；CH2=CHCH2CH3与在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCHBrCH3，然后该有机物发生水解生成CH2=CHCH(OH)CH3，CH2=CHCH(OH)CH3发生加聚生成高分子；合成流程如下：. CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3；正确答案：CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3。