2020年高三化学总复习练习题含答案（一）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题： 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅 【答案】A 【解析】A． 汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电 条件下生成的，故 A 项错误； B． 硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故 B 项正 确； C．金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C 项正确； D．太阳能电池帆板的材料是硅，D 项正确；答案选 A。 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．过量的铁在 1molCl2 中然烧，最终转移电子数为 2NA B．在 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6NA C．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA D．1L1mol/LNaCl 溶液和 1L1mol/LNaF 溶液中离子总数：前者小于后者 【答案】D 【解析】A．铁过量，1molCl2 完全反应转移 2mol 电子，选项 A 正确； B．乙醇有 0.5mol，另外还有 1.5mol 水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA =6NA，选 项 B 正确； C．反应中每生成 4 mol 氮气转移 15 mol 电子，生成 28gN2 时（物质的量为 1mol），转移的电子 数目为 3.75NA，选项 C 正确； D．NaCl 溶液不水解，为中性，NaF 溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可 表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF 溶液中离子总数：前者大于后者，选项 D 错误；答案选 D。 3．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 。则邻甲基乙苯通过 上述反应得到的有机产物最多有 A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种【答案】B 【解析】邻甲基乙苯的结构简式为： ，根据题目所给反应信息， 四种不同的断键方式可生成最多 4 种有机产物，故答案为 B。 4．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素， W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相 同。下列叙述正确的是 A．工业上通过电解熔融的 WX 来制得 W B．W、X 对应的简单离子半径顺序为：W＞X C．Y 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．该漂白剂中各元素均满足 8 电子稳定结构 【答案】C 【解析】W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为 H，根据图示结构可 知，W 形成+2 价阳离子，X 形成 2 个共价键，Y 可以形成 4 个单键，Z 形成 1 个共价键，则 Z 为 H 元素，W 位于ⅡA 族，X 位于ⅥA 族；W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，则 W 为 Mg，X 为 O 元素；W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，Y 的最外层电子数为 6-2-1=3，Y 与 H、Mg 不同周期，则 Y 为 B 元素，Y 位于ⅢA 族。 根据分析可知，W 为 Mg，X 为 O，Y 为 B，Z 为 H 元素 A、MgO 熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故 A 错误； B．W 为 Mg，X 为 O，对应的简单离子 Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径 顺序为：Mg2＋