第1课时 生活中常见的盐.ppt

课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时 盐的化学性质 复分解反应 第十一单元 盐 化肥 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 九年级化学（ RJ ） 教学课件 【 回顾 】 请书写出实验室制取 CO 2 的方程式。 CaCO 3 + 2 HCl === CaCl 2 + H 2 CO 3 CO 2 ↑+H 2 O 【 讨论 】 根据上述反应，请问 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含 CaCO 3 的建材 导入新课 1. 掌握盐的化学性质； 2. 知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。 学习目标 导入新课 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO 2 气体 【 实验 11-1】 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生 CO 2 ？ 1. 与酸反应 盐的化学性质 一 讲授新课 Na 2 CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2 CO 3 请同学们写出上述反应的化学方程式： H 2 O + CO 2 ↑ NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑ 综上所述： 含有碳酸根离子（ CO 3 2- ）或碳酸氢根离子（ HCO 3 - ）的盐都能与盐酸反应，产生 CO 2 气体。 讲授新课 怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？ 讲授新课 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 试管、导管连单孔塞、铁架台 1. 将碎蛋壳 。 2 . 。 1 . 。 2 . 。 。 以检验碎蛋壳为例 讲授新课 某物质 + 稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO 2 CaCO 3 ( 含碳酸根或碳酸氢根离子 ) 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： + 澄清石灰水 小结 讲授新课 【 实验 11-2】 向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 分析： Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH 试管里出现 白色沉淀。 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物 碳酸钙。 这个原理常用作两种碱之间的相互转化 2. 与碱溶液反应 讲授新课 碳酸钠 澄清石灰水 （ 1 ） Ca CO 3 +2H Cl == CaCl 2 + H 2 CO 3 （ 2 ） Na 2 CO 3 + 2H Cl ==2 NaCl + H 2 CO 3 （ 3 ） Na HCO 3 + H Cl == NaCl + H 2 CO 3 （ 4 ） Na 2 CO 3 + Ca( OH ) 2 == 2 NaOH + CaCO 3 ↓ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳： 复分解反应 的概念、一般形式与特点。 讲授新课 思考： 什么条件下复分解反应才能发生呢？？？ 复分解反应 二 酸、碱、盐 讲授新课 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应： 由两种 化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。 √ 表示反应 ,× 表示不反应。 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 （ 1 ） BaCl 2 + H 2 SO 4 = （ 2 ） NaOH+ H 2 SO 4 = （ 3 ） Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = （ 4 ） BaCl 2 + Na 2 CO 3 = （ 5 ） BaCl 2 + NaOH = （ 6 ） Na 2 CO 3 + NaOH = √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 讲授新课 实验现象及结论 : Ba Cl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl 2Na OH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Ba Cl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl BaCl 2 + NaOH = 不反应 Na 2 CO 3 + NaOH = 不反应 有白色 沉淀 生成 有 水 生成 有 气体 生成 有白色 沉淀 生成 复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。 ( 满足一条即可 ) 讲授新课 H + 、 Cl － Na + 、 CO 3 2 － Na + 、 SO 4 2 － 反应前 反应后 溶液中离子种类 发生 改变 2HCl ＋ Na 2 CO 3 —— Na 2 SO 4 + + H 2 O —— CO 2 ↑ 复分解反应发生时的离子变化 K 2 SO 4 + NaNO 3 × Na + 、 SO 4 2 － K + 、 NO 3 － K + 、 SO 4 2 － Na 2 SO 4 + KNO 3 —— Na + 、 NO 3 － 溶液中离子种类 没发 生 改变 反应前 反应后 讲授新课 √ 实质 讲授新课 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有 氯化银 不可溶； 硫酸盐只有 硫酸钡 不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意： AgCl 、 BaSO 4 既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 这些你都记住了吗？ 判断下列复分解反应能否发生： H 2 SO 4 + NaNO 3 —— Na 2 SO 4 + BaCl 2 —— 2HNO 3 + K 2 CO 3 —— KNO 3 + NaOH —— 不能 BaSO 4 ↓ + 2NaCl 2KNO 3 + CO 2 ↑ +H 2 O 不能 讲授新课 练一练 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 类 型 特 征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 讲授新课 化学基本反应类型的比较 我们已经学过， 盐 能与 金属 发生置换反应，如： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 今天学到了， 盐 能与 酸 发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O 盐 能与 碱 发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 盐 还能与 盐 发生复分解反应，如： Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2NaCl 讲授新课 1. 盐溶液的酸碱性不确定。（如 NaCl 溶液呈中性， Na 2 CO 3 溶液呈碱性， NH 4 Cl 溶液呈酸性） 2. 盐能与 酸 碱 盐 金属 发生复分解反应 小结 盐的化学性质 讲授新课 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 二、复分解反应 1 . 定义：在溶液中， 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2. 表达式： AB + CD →AD + CB 3. 发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成 CO 2 气体 ; 2. 碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。 一、盐的化学性质 课堂小结 见 《 同步练习 》 。 随堂训练