第二节 化学方程式

第二节  化学方程式 （1课时） 一.知识教学点 1.化学方程式的概念。 2.化学方程式的书写原则和书写方法。 3.化学方程式的含义和读法。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：(1)化学方程式的含义。             (2)正确书写化学方程式。 2.难点：化学方程式的配平。 3.疑点：化学方程式能表示什么含义？ 4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知     本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。 (三)教学过程 [复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？ [新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？ [板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 [教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。 [举例]：如木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO2                             12  32    44 [讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。 [提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看“氯酸钾受热分解”反应：         KClO3 === KCl + O2 能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ [板书]：二.化学方程式的书写方法 [教师活动]：组织学生阅读课本第71－72页有关内容，组织学生讨论：             (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？             (2)具体书写步骤是怎样的？(以氯酸钾受热分解为例) [学生活动]：阅读，讨论得出结论。 [板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础；                     二是遵守质量守恒定律。         2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；                     ②配平化学方程式；                     ③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。                      (说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。) [教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。 [学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。 [提问]：①什么是化学方程式的配平，         ②用最小公倍数配平法的步骤？         ③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？ [目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。 [教师活动]：指导学生阅读课本P71页第三自然段。 [板书]：三.化学方程式的含义和读法 [学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。 [教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“＝”表示的意义)。 [板书]：         2KClO3    ＝＝    2KCl    +    3O2↑          2×(39+35.5+3×16)    2×(39+35.5)    3×16×2 ＝245                 ＝149           ＝96 1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。 [量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。 [量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。 [学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。 [教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。 [目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。 (四)总结、扩展 1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；                         中间连等号，条件要注清；                         生成气体、沉淀，箭头要标明。     2.最小公倍数配平法步骤： ①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较    多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。 ②求它的最小公倍数。 ③推出各化学式前面的系数。 ④把横线改成等号。 ⑤检查。 四.布置作业 1.阅读课本第71、72页。 2.课本第73页练习。 3.总结学过的化学方程式，预习第三节。