九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示课件（沪教版）

第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示 设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液， 对于你手里拿着的这瓶药液，你必须关注它的哪些方 面。 一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面标示了 些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质 溶解到什么物质里形成的溶液？ 一、溶液的组成 你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间 的质量有什么关系？ 溶质:被溶解的物质 溶剂:溶解溶质的物质。 强调： （1）溶液质量 =溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 （2）溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。 （3）溶质的状态可以固态、液态和气态。 1.溶液 2. 溶质与溶剂的判断 （1）当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作 为溶质，液体作为溶剂。 （2）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。 但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。 （3）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶 液都是指水溶液。 （4）不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质。也不属 于溶液。 （5）若物质在溶解时发生了化学反应，那么在形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。 （6）若是结晶水合物溶于水形成的溶液，无水部分 作为溶质。 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10 mL汽油，90 mL植物 油 90 mL酒精，10 mL水 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4 汽油 酒精 H2O 植物油 H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 1.将锌放到稀硫酸中,反应后所得溶液的溶质是 什么? 反应前的溶质是什么? 2.将二氧化碳溶解到水中后,所得的溶质是什么? 3.将生石灰放到水中,反应后所得溶质是什么? 思考 3. 溶液的读法（也可作溶质与溶剂的判断使用） （1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液” 如：碘的酒精溶液 （2）水溶液：溶质溶液 如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液 （3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等 二、溶液的用途 ①溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。现在 农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提 供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各 种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧 气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。 无土栽培 化学溶液注射用的氯化 钠溶液 飞机喷洒农药喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木。 ②许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 三种不同组成的硫酸铜溶液 生活中我们常用什么方法知道两杯糖水或两杯有色物 质的浓度大小？ 可以通过品尝和观察溶液的颜色来确定溶液的浓度, 但这样是不太准确的。 怎么办？ 三、溶液组成的表示 完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。 常温下配制蔗糖溶液 [实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯 1和30 mL水的烧杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更 甜？ [实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加 入3 g、5 g蔗糖，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？ 完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中 [实验3]烧杯1：称取3 g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒 量取20 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 烧杯2：称取5 g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取 50 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问：烧 杯1、2谁更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？ 常温下配制蔗糖溶液 想一想： 如何更准确地表示溶液的组成？ 溶液组成的定量表示--溶质质量分数 （ω） 2.表达式： 1.定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 强调：溶质质量分数可以定量反映溶液的组成。 溶液组成的定量表示--溶质质量分数（ω） 2.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入 溶液的溶质不能计算在内。 1.溶质质量分数一般用百分数表示，一定要×100%；它 一般与温度无关。 3.溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂 的质量和。 4.某物质的溶质质量分数只能在一定的范围内才有意义。 5.对于溶质质量分数一定的溶液，在外界条件不变的 情况下，将它分成几小杯，其溶质质量分数不变。 溶质质量 溶液质量 ×100%溶质的质量分数＝ 食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数 1克 99克 ？ ？ 400克 15% 0.5克 ? 10% 8克 ？ ？ 20% 10克 190克 ？ 例1：对溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的解释 正确的是（ ） A.100 g水中溶解了20 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中溶解了20 g硝酸钾 C.将20 g硝酸钾放入80 g水中 D.将硝酸钾与水按1:5的质量比配成的溶液 B 将一烧杯150 g的CuSO4溶液分成三等份。 想一想： １.每一份溶液的浓度是否改变？ ２.向第１份溶液中加入10 g水，其溶质、溶剂、 溶液的浓度是否改变？ ３.将第2份溶液蒸发掉10 g水。 ４.向第３份溶液中加入5 g CuSO4固体，完全溶解 后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？ 变大变大不变 变大 变大减少减少 不变 变小增加增加 不变 不变减少减少 减少 加入5 g CuSO4 蒸发掉水 10 g 加水10 g 每一份 溶液浓度溶液质量溶剂质量溶质质量 在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水 中添加少量的氢氧化钠溶液。将4 g氢氧化钠固体溶解 在46 g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 多少？ 四、有关溶液的计算 1．有关溶液的基本计算：已知溶质 的量、溶剂的量、 溶液的量、溶质的质量分数中的某几个量，求其他量。 溶质质量 溶液质量 ×100%溶质的质量分数＝ 例2：已知50 g氯化钠溶液中含5 g氯化钠，计算 该溶液中氯化钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数= =10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。 例3：如配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化 钠和水各多少千克？ 解：150 kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质 量为150 kg×16%=24 kg。 需水的质量为150 kg－24 kg=126 kg 答：配制150 kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化 钠24 kg，需要水126 kg。 向100 g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中。 （1）加入5 g氢氧化钠固体； （2）加入100 g水； （3）蒸发50 g水； （4）取出20 g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。 通过以上的计算，你能得出那些规律？ 你有办法解决下列问题吗？ 小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时， 溶质的质量分数会发生改变； 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质 量分数不变。 请你来判断：课本P15 1.在100 g水中溶解20 g食盐，其溶质的质量分数为20%。 2.100 g CuSO4溶液里含有17 g CuSO4，若向其中加入 1g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为 18%。3.从质量分数为20%的100 g Na2CO3 溶液中取出10 g 溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。 1.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 ______________。 2.在常温下，向100 g 5％的氯化钠溶液中加入5 g硝酸 钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 同步练习 1 ：4 ：5 B 1．溶液稀释或浓缩问题的计算 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 m水=m稀-m浓 四、有关溶液的计算 m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液） m浓×a%=m稀×b%=(m浓+m水） （2）浓缩 a.向原溶液中添加溶质。 b.与浓溶液混合 c.将原溶液蒸发掉部分溶剂 m稀×a%=m浓×b%=(m稀 - m水） 例：把50 g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 稀释前、后溶质的质量为： 50 g×98 %=49 g 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶质的质量分数溶液质量＝ 20% 需要水的质量是 49g －50 g=195 g 综合列式求解 解：设需加水的质量 为x。 50 g×98%=(50 g+x)×20% x=195 g 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g ×98%=x×20% x=(50g×98%)/20%=245 g 所以水的质量为245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量 分数为20%的硫酸溶液，需要水195 g。 如果把50 g换成50 mL，那么还需要什么条 件才能解题？ 溶液的密度 课堂练习 1.浓度为10%的氢氧化钠溶液20 g，若将其浓 度增大一倍，应采取的方法是（ ） A.加2 g氢氧化钠 B.蒸去水10 g C.加入20 g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 B （2）溶液的质量=反应物质量总和-生成气体的质量 -生成沉淀的质量。 小结 （1）根据化学方程式计算使用的数据必须是纯 净物的质量，不能用溶液的质量或体积计算。 练习：100 g某稀盐酸溶液与25 g碳酸钙恰好完全反 应。试计算： （1）这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 （2）生成的溶液的质量分数？ 稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%； 生成的溶液的质量分数为24.3%。 配制一定溶质质量分数的溶液及计算 四、有关溶液的计算 情景1．用NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液。 1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。 氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g 水的质量=50 g－7.5 g=42.5 g 相当于42.5 mL 2.称量。用天平称出7.5 g氯化钠； 用50 mL量筒量取 42.5 mL水。 3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。 4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器 中，盖好瓶塞并贴上标签备用。 例：欲配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如 何操作？大家不妨试一试。 步骤： 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移、装瓶、贴标签 所需仪器： 称取：托盘天平、药匙 量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因： 偏小的原因： 1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码） 2.烧杯中原来有溶剂 3.量水时仰视读数 4.溶质不纯等 偏大的原因： 1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象 2.量水时俯视读数等 误差分析 化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 例.这是从实验室取来的未开封的一 瓶浓盐酸，请根据标签内容回答： 溶质的化学名称： 。 化学式： 。 其中溶质的质量分数是： 。 溶质的质量是： 。 溶剂的质量是： 。 1.计算： 2.量取浓盐酸和水： 3.稀释(配制溶液)： 请你用我刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸，来配制 50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤简要地 填在下面的空格中(P13)： 情景2．用浓液体配制稀溶液 步骤： 1.计算 2. 量取 3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签 量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 情景2．用浓液体配制稀溶液 例：P13 实验室需配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量 分数为98%、密度是1.84 g.mL-1的浓硫酸多少毫升 ？加多少毫升水？（水的密度是1 g.mL-1) 1. 要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（ ） A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90 mL水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标 签 同步练习 D 2.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下 密度 g/cm3 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量 分数/% 10 20 40 60 80 98 （1）由上表可以看出的规律是 。 （2）实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸 250 mL，需98%的浓硫酸 mL，需再加水 mL。 硫酸密度随溶质质量分 数的增大而增大 69.2 157.7 3.实验室要配制50 g 5%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、 量筒（10 mL、50 mL、100 mL）、药匙。根据要求填 空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）具体配制步骤可概括为 。 （2）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 。 （3）本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时， 如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的 质量分数___（填“大于”“小于”或“等于”）5%。 计算、称量、溶解 烧杯、玻璃棒 5 0 大于