九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性课件（沪教版）

第6章 溶解现象 第3节 物质的溶解性 物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢 ？ 溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶 剂）里的能力。 一、影响物质溶解性的因素 影响物质的溶解性的因素有哪些？ [交流与讨论] 在日常生活中，我们常观察到这样的事实： 1.在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、 蔗糖在水中易于溶解。 2.衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。 动动脑： 猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。 请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。 猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。 猜想3：物质的溶解性和温度有关。 [实验1]用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三 支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1 g, 振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 食盐 蔗糖 熟石灰 水 水水 你观察到的现象：食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石 灰在水中不易溶解。 你得出的结论： 不同的物质在同一种溶剂中的溶解 性不同。 [实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。 往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油， 振荡，观察现象。 水 汽油 植物油 植物油 你观察到的现象： 食用油能溶解于 中， 食用油不能溶解于 中。 你得出的结论：同一种物质在不同的溶剂中的溶解 性不同。 汽油 水 [实验3]取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g 硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如 不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。 开始不能完全溶解，加热后完全 溶解了。 你得出的结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解 性与温度有关。 你观察到的现象： 影响物质溶解性的因素 1.溶质性质 2.溶剂性质 3.温度 2.同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时， 若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水 洗碗？说说其中的道理。 1.摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常 不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水 清洗。为什么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？ 练一练： 3.实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其 中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两 瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？ 饱和溶液： 不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。 一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液。 注意： 饱和溶液应指出是哪种溶质的。如：实验中得到的食 盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。 如何判断溶液是否饱和 继续加入同种溶质，看溶质是否减少。不减少则 原溶液为饱和溶液；减少则原溶液为不饱和溶液。 溶液的浓稀与饱和不饱和的关系： 浓稀的概念是相对的，饱和是确定。 判断： （1）饱和溶液一定是浓溶液 （2）不饱和溶液一定是稀溶液 无必然联系。 溶液的浓稀与饱和不饱和的关系： 但是，相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比 不饱和溶液浓。 如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？ 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 得出结论： 1.加溶剂 2.升温 [交流与讨论] 如何把不饱和溶液变成饱和溶液呢？ 饱和溶液不饱和溶液 得出结论： 不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 1.加溶质 2.降温 3.蒸发溶剂 物质的溶解性是难于直接测定的，那么我们该如 何描述物质溶解性的大小呢？ 1.溶解度定义 在一定温度下，该物质在100 g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。 二、物质溶解性的定量表示 （1）条件：在 下 （2）标准：在 中 （3）状态：达到 时 （4）单位： 一定温度 100g溶剂 饱和 g 2.溶解度的四要素 缺少任何一个要素，溶解度都无意义！ 3.溶解度的表示方法 （1）列表法 物 质 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钠 Na2CO3 食盐 NaC l 硝酸钠 NaNO 3 硝酸铵 NH4NO3 蔗糖 C12H22O11 溶 解 度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204 表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。 怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用 呢？ 这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 （见教材P20页） （2）曲线法 图2 几种固体物质的溶解度曲线 图1 氢氧化钙的溶解度曲线 根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。 1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。 2.图6-13中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影 响最小的物质是 。 3.在0 ℃时，图6-13中几种物质的溶解度由小到大的顺 序是 温度升高，物质溶解度增大 硝酸铵 食盐 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、 硝酸钠、硝酸铵。 4.30℃时硝酸钾的溶解度约为 g。80℃时140 g硝 酸钠溶于100 g水中形成的溶液是_____ （填“ 饱和”或“不饱和”）溶液。 5.0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 g。 不饱和 0.07 50 4.溶解度曲线的应用 （1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断 溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。 1.加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。 2.根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确 的是（ D ） A．X的溶解度比Y大 B．Y的溶解度比X大 C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样 D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱 和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等 溶解度 温度 X Y 有白色固体析出/溶液变浑浊 练一练 3.右图分别表示A、B、C三种物 质的溶解度曲线，则t2 0C时，其 溶解度由大小的顺序是（ B ） A．A、B、C B．B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B A B C t1 t2 t3 温度 溶解度 如图所示是a、b、c三种物质的溶解 度曲线图。 （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶 解度由大到小的顺序是 。 （2）将t2℃时，一定质量c饱和溶液 升温至t3℃（不考虑水分蒸发），此 时该溶液属于 溶液（填“饱和 ”或“不饱和”）。 a＝b＞c 饱和 链接中考 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 200c/g >10 1～10 0.01～1