第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸 === H+ + 酸根离子
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱 === 金属离子(或NH4
+) + OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4
+)和酸根离子的化合物。
盐 === 金属离子(或NH4
+) + 酸根离子
什么是酸、碱、盐呢？
强调：
（1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。
（2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。
（3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。
酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
（4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。
（5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含
金属元素。
判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O
、Fe(OH)3
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、
生活中有哪些应用？
讨论：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车常用的电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
盐酸
硫酸
乙酸
硫酸、硝酸
盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”。
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与
同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；
闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3
中。
注意：嗅闻物质气味的方法
浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：
使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘
进鼻孔。
一、常见的酸
（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色 状
态
气味
密度
打开瓶盖
其他
无色液体 无色、黏稠的油状液体
瓶口有白雾 无明显现象,但长时间放
置质量会增大
有刺激性气味 无味
比水的大 比水的大
工业盐酸呈黄
色，有挥发性 有吸水性
工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你
认为其中的原因是什么？
提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，
结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。
2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使
用浓盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较
多氯化氢气体。
浓硫酸
CO2和H2O
的混合气体
CO2
浓硫酸可做某些气
体的干燥剂。
（1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。
常作气体干燥剂。
“长进短出”
二、浓硫酸的特性
（2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的
H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。
（3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以其腐蚀
性最强。
浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
问：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？
提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，
在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
浓盐酸 浓硫酸
无色
无味
粘稠、油状液体
易吸水
无色
有刺激性气味
液体
易挥发
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
小结
1.震荡或倾倒观察现象。
2.打开瓶盖，观察现象。
3.同体积，称质量。
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
浓硫酸的稀释操作：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的
烧杯中，用玻璃棒引流（或
沿着烧杯壁缓缓倾倒）
并不断搅拌。
稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是
由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的
少量水迅速沸腾，从而引起
浓硫酸的喷溅，造成安全
事故。
通过前面的学习我们已经知道，酸
可以跟许多物质发生反应，这些反应
在生产、生活和科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，
就是利用酸与金属氧化物的反应。你
还知道酸与哪些物质能发生反应吗？
请将你所知道的与同学们交流、讨论。
酸的化学性质
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
稀盐酸
（HCl）
稀硫酸
（H2SO4）
红色 不变色
红色 不变色
（二）酸的化学性质
1. 与酸碱指示剂的反应
知识回顾
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴
加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铜
反应剧烈,有大量气泡产生 反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
不反应 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜；
反应较剧烈，有气泡产生
发生反应，有气泡产生 发生反应，有气泡产生
活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸与某些金属的反应
稀HCl 稀H2SO4
Mg
Zn
Fe
结论:酸+较活泼金属 盐+氢气
2HCl+Zn =
ZnCl2+H2
H2SO4+Zn =
ZnSO4+H2
2HCl+Mg = MgCl2+H2 H2SO4+Mg =
MgSO4+H2
2HCl+Fe = FeCl2+H2 H2SO4+Fe =
FeSO4+H2
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶
液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活
动性就越强；
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢
后面的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意：
A．该类反应属于置换反应。
B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。
C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。
D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺
序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如
Mg反应有明显放热现象。
E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
砂纸
想一想
温馨提示：
1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分
小心，防止沾到皮肤上。
2.如果不说明用量，液体取1-2 mL为宜。
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈溶解,生成黄色的溶液
铁锈溶解,生成黄色的溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
+3H2O
活动与探究
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄
色。
这是为什么呢？
加入的酸量不同！
2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄
色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间
浸泡在酸中？为什么？
提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，
能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所
以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。
氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么
？
实验证明，氧化铜也能与酸反应。
请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式
并归纳酸的性质：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象 化学方程式
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 =
CuSO4+H2O
固体溶解,生成蓝色的溶液
固体溶解,生成蓝色的溶液
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 =
Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸
中的原子团不变，属复分解反应。
能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？
如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制取二氧化碳知识回顾
盐 酸 新盐 新酸
补充1：盐酸跟碳酸钠的反应
Na2CO3+2HCl =
2NaCl+H2O+CO2↑
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中
滴加盐酸，观察现象。
现象
分析
有大量气泡冒出
补充2：盐酸跟硝酸银的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl = AgCl↓+
HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴
硝酸银溶液，观察现象。
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
补充3：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴
氯化钡的溶液，观察现象。
现象
分析 H2SO4+BaCl2 =
BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
4.酸与盐反应
注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中
的原子团不变，属复分解反应。
酸+盐 →新盐+新酸（化合价不变）
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl = AgCl↓+
HNO3H2SO4+BaCl2 =
BaSO4↓+2HCl
酸
的
通
性
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质
？
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
【小结】
1.组成上都含有氢元素。
课本P42页
2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似
的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸
的化学性质也有差异。即组成决定性质。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO4
2-
盐酸和硫酸的用途
用途
盐
酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药
等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属
除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠
C.铁锈 D.石灰石
C
同步练习
2.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是
（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
D
3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应
后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:
________________________、
___________________。
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl= H2 +FeCl2
4.已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请
设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色
石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及
结论。
5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心
放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为
什么 ？写出有关反应的化学方程式。
鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸
反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，
使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，
二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重
力，鸡蛋下沉，如此重复。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸
2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性
3.酸的通性：
(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞
试液变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气
(3)酸+金属氧化物→盐+水
(4)酸+盐→新酸+新盐
课堂小结
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