九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第2课时常见的碱课件（沪教版）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2课时 常见的碱 在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。 含碱的日 用品 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手 会怎么样？知道是什么原因吗？ 2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而 且有人把这种物质叫做火碱。 3.你见过氨水吗？它有些什么性质？ 人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面， 让我们一起来认识一些常见的碱。 氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 阅读P44《活动与探究》实验1～2 实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿 中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观 察它发生什么变化？ 实验2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水，震 荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶 液温度的变化。 一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） 实验 现象 分析 观察 放表面皿上 放入水中 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收 空气中的水分 溶解时放热 氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠。 物理性质 ① 白色固体； ② 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干 燥剂。 问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称 量？提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成 氢氧化钠溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在 玻璃器皿（如小烧杯）中称量。 ③ 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。 ④ 氢氧化钠用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、 印染与橡胶工业。 肥 皂 炼油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH ：除油污  氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、 织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液 时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。  下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。  将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧 化钠溶液中加热。  将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。  在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。 烧碱与蛋白质、油脂的作用P47 认识氢氧化钠的腐蚀性 放入约20%的氢 氧化钠溶液中 20分钟后取出 氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛 性钠”。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心， 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实实 验时最好戴防护眼镜。验时最好戴防护眼镜。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么 不同？ 提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水 的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小 油滴；汽油能将油污溶解。 石灰水是如何配制的？主要成分是什么？ 氢氧化钙的制取 在蒸发皿中放入 一小块生石灰 反应放出大量的热加少量水 氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰”，其水溶液 被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。 知识回顾 CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰的主要成分 熟石灰 2.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。 常用生石灰作干燥剂。 1.此反应放热。P45图7-15。 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热， 是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确 的地方。 常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特 别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题， 从劳动保护措施上提出建议。 2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰 （2）制取： CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O==== Ca(OH)2 此反应放热，常将CaO作为干燥剂。 （1）物理性质 ① 白色粉末状固体； ② 微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③ 水溶液有涩味，有滑腻感。 （3）腐蚀性：较强。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安 全。 高温 常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味 的水溶液，易挥发。 （4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用 来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 1.按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则 应该使用尽可能少的量。 溶液使用的注意事项P47 4.使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓硝酸有 强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放易引起火灾,要妥 善保管。 3.实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒， 防止发生意外或污染环境。 2.配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、 氨水物理性质的 比较 烧碱 消石灰 氨水 颜色 白色 白色 无色 状态 片状固体 粉末状固体 液体 气味 无味 无味 氨臭气味 溶解性 易溶 微溶 俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 烧碱、氨水露置 在空气中发生的 变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现 象称为潮解。氨水露置在空气中，会使其溶质 质量分数变小 烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感 归纳与小结 1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可 溶于水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。 大部分的碱不溶于水。 2.大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色，氢 氧 化铁为红褐色。 3.碱的命名：氢氧化（亚）某。 知识拓展 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 氢氧 化钙 氢氧 化钠 加无色酚 酞试液 加紫色石 蕊试液 蓝色 蓝色 红色 红色 二、碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。 氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探 究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。 知识回顾：CO2气体的检验方法 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 水 烧瓶内形 成喷泉 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什 么现象？ 方案设计 方法规律 （1）对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在 中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应 是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的 现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮 助我们判断。 （2）NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对 应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都 能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实 NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是 NaOH和Ca(OH)2变质。 2.碱能与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（吸收CO2) Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O（检验 CO2） NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的 CO2反应而变质，因此两者应密封保存。 碱＋某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化） 注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。 检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液 ？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2 溶液？ 提示： CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2 与NaOH溶液反应没有明显现象。 氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙 的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠 易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化 碳，除去CO2时能够除得干净。 酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？ 现象 分析 CuSO4 + 22NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加 氢氧化钠溶液，观察现象。 有蓝色沉淀生成 实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加 氢氧化钠溶液，观察现象。 现象 分析 FeCl3 + 3 3NaOH== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 有红褐色色沉淀生成 现象 分析 CuSO4 +Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4 实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴 加氢氧化钙溶液，观察现象。 有蓝色沉淀生成 实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴 加氢氧化钙溶液，观察现象。 现象 分析 2FeCl2FeCl33 + 3 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl22 有红褐色沉淀生成 拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应 现象 分析 实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢 氧化钙溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 拓展：工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱”。 拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应 现象 分析 实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化 钠溶液，观察现象。 有刺激性气味的气体生成 （（NH4)2SO4 + 22NaOH == Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O 3.碱与盐反应 化学方程式 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化钠+氯化铁 氢氧化钙+硫酸铜 氢氧化钙+碳酸钠 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2↓ 碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （（NH4)2SO4 + 22NaOH ==Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O 观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？ 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （（NH4)2SO4 + 22NaOH =Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O 酸＋盐→新盐＋新酸 学过的反应中还有没有这类特点的反应？ 复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物 的一类反应。 AB + CD ==== AD + CB 复分解反应属于四种基本反应类型之一。 判断:（1）看反应物和生成物是不是两种化合物 （2）两种反应物是不是交换了成分。 特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合 价均不改变。 判断下列反应是否属于复分解反应？ Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH （（NH4)2SO4 + 22NaOH == Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+2H2OSO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2OCaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 与指示剂 与某些 非金属氧 化物 与盐 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞 变红色 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化钠的化学性质 与指示剂 与酸性氧化 物 与盐 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚 酞变红色 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4 氢氧化钙的化学性质 Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH 碱 的 通 性 1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变 红色 4.碱＋盐→新盐＋新碱 3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质 ？ 2.碱＋酸→盐＋水 1.组成上都含有氢、氧元素。 课本P46页 2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似 的性质—碱的通性。又由于金属离子不同，所以碱 的化学性质也有差异。即组成决定性质。 NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料) 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质 都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先 提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使 石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他 物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱 作用生成中性物质。1787年，法国化学家 拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的 成分后，提出酸是“含氧的化合物”。 何伦尼乌斯 1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸， 并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可 缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认 为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物 质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢 氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢 离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代 酸碱理论由此而诞生。 叶脉书签的制法P50第10题 取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合， 放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈 现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去 碱液。然后把叶片平放在玻璃板上， 用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可 将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢 的颜色，再晾干压平。（注意：使用 的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾 在皮肤上）。 1.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是 氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶 液 （ C） 2.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（   ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质         B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 B 同步练习 3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生 B 4.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开 的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体 B 5.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红 D 6.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4 干燥的是( )  A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 D 7.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 D 8.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的 铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和 ________，最后剩余的气体主要是_______。 CO2 水蒸气 O2 N2 9.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂， 它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振 荡，可以观察到 ，发生化学反应的方程式 为 ，因此，氢氧化钠应密封 保存。 干燥 瓶子变瘪 2NaOH+CO2═Na2CO 3+H2O 火碱、烧碱、 1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质。 2.碱的通性： （1）碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 （2）碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。 （3）碱 + 酸 → 盐 + 水。 （4）碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱。 3.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。 课堂小结