第2节 常见的酸和碱
课时3 中和反应
如今，一个关于健康的新理论正逐步流行，那就是
人体酸碱理论。这一理论认为，人类的大部分疾病都
是因为“酸性体质”造成的，这些疾病涵盖了当前几
乎所有的常见病，如高血压、糖尿病、肿瘤等，并且
说大部分癌症患者的体质都是酸性的，因此提倡人们
食用“碱性食物”。这一理论的出现，得到很多人的
关注和信任，甚至奉为金科玉律。为什么要提倡使用
“碱性物质”？酸性物质与碱性物质之间发生什么反
应？
前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了
它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，
使指示剂变色；酸能与活泼的金属和金属氧化物反
应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之
间是否真能发生反应呢？
酸和碱之间的反应
探究实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内
加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和
稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。
再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一
起，它们之间又能否发生反应？
问题：可通过什么方法判断反应已发生？
问题：假如会反应，能预测有何现象发生？
[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无
色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再
用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧
杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，
停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有
何变化？
[现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变
成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温
度较反应前升高。
[结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，
且反应放热。
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用
一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液
又发生什么变化？这说明了什么？
[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。
[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩
余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化
钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入
的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变
红色）。
[补充]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用
一支胶头滴管，向试管中加入1滴盐酸溶液，溶液又发
生什么变化？这说明了什么？
[现象]不变色，这说明了酸过量，溶液呈酸性。
[解析] 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶
液呈中性（无色）；当再滴入的1滴盐酸时，盐酸剩
余，溶液呈酸性（不变色，仍呈无色）。
[实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至
蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？
[现象]蒸发皿中出现白色固体。这说明了有新物质生成。
蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反
应的化学方程式。
NaOH + HCl ==== NaCl
+H2O
酸和碱之间的反应
氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式：NaOH + HCl==NaCl+H2O
酸和碱之间的反应
反应实质：H+与OH-结合生成水。
H+ + OH- → H2O。
一、中和反应
1.定义
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
理解：
（1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-
结合生成水的过程。
（2）中和反应都是放热反应。
（3）中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反
应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判
断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。
（4）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不
一定是中和反应。反应物一定是酸和碱。
（5）中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢
氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程
式。
交流与讨论P48
Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 +2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 +2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 +3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3
+6H2O
根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以
用哪些酸和碱反应得到吗？
硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4 氯化钾KCl
观察思考
K+
NO3
-
OH-
H+
KOH
HNO3
结合
结合
成
成
2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇
合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。
事发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；
其他相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。
6日下午5时许，现场救援工作告一段落。
一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水
进行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，
同样具有腐蚀性，会破坏周边环境。因此，对于此类险情，
只能用石灰进行中和，将影响控制在最小范围。
你知道其中的原理吗？
问题：硫酸厂排放的废水如何处理
？处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫
酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
这是处理工厂废硫酸的常用方法。请
写出相关的反应方程式，并指出那种方法
是中和反应原理的应用？
硫酸厂排放的废水
2.中和反应的应用
（1）处理工厂废水，解决环境污染问题
处理方法3：可用氨水（NH3
.H2O）进
行中和处理。
你能用方程式表达出它的原理吗
？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
问题：土壤酸性过强不利于农作物生长，可采取什么措施
？
H2SO4 +Ca(OH)2==CaSO4 +
2H2O
熟石灰
常用熟石灰改良酸性土壤。
（2）改良土壤
公路边的树木在冬季为何常在其下端涂上一层白白的物质
？
问题：胃酸过多，怎么办
？
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
此药中含有氢氧化铝。
3HCl+Al(OH)3 ==AlCl3+3H2O
为何不能长期
服用该药？
（3） 用于医药
◆中和胃酸
蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质
（蚁酸），使肌肉酸痛，涂上牙
膏、医用氨水或肥皂水可以止痒、
消肿。你知道其中的道理吗？
（3） 用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
总结：中和反应在实际中的应用
●改良土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药卫生
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
●调节溶液的酸碱性
1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂
颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的
NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯
中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
C
2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它
在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用
一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
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