人教版九年级下册化学课题1生活中常见的盐PPT课件

盐是什么? ? 盐的化学式特征 NaCl KNO3 Ca(NO3)2 FeSO4 Na2CO3 金属 离子 酸根 离子 课题1          生活中常见的盐     盐:含有金属离子和酸根离子            的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl   H2SO4 碱:NaOH    Ca(OH)2  盐:CaCO3   Na2CO3    酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物   氧化物：H2O  H2O2  MnO2 氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某 氯化某 氧化物：二元一氧 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? NaHCO3   KOH        HNO3    K2CO3     NaNO3    H2CO3       Mg(OH)2        K2O 一些常见物质的化学式及俗称 俗称俗称 食食盐盐 纯纯碱碱\\苏苏打打 烧烧碱碱\\火碱火碱 双氧水双氧水 盐盐酸酸 化学式化学式 NaNa22COCO33 分分类类 盐盐 酸酸 俗称俗称 灰灰锰锰氧氧 大理石大理石 小小苏苏打打 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 化学式化学式 分分类类 NaCl NaOH 盐 碱 H2O2 氧化物 HCl KMnO4 盐 CaCO3 盐 NaHCO3 盐 CaO 氧化物 Ca(OH)2 碱 1、 NaCl 食盐 氯化钠晶体 晶体结构 古罗马货币                             在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的 多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食 盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换 取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以 后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐 的贵重。 从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他 的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生 气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只 能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不 同的症状.于是他不得不取消了这项命令. NaCl 从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少? NO1: 重要的调味品 NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生 理作用） NO3: 日常生活中用来腌制食品 NO4: 工业的原料:氯---碱工业 NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠 溶液选种 2、氯化钠的用途 日常生活中常用食盐水清洗伤口，   你知道这是为什么吗？            因为浓的食盐溶液会使 细胞内的水渗出，使蛋白质凝 固，所以具有杀菌作用。 3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解 盐的制法 将海水、盐湖水、盐井 水等，通过蒸发水分， 得到含有较多杂质的氯 化钠晶体称为粗盐。 “活动与探究”    粗盐提纯 讨论： 1、粗盐中含有较多的可溶性杂 质（氯化镁、氯化钙等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪些 步骤来制取精盐？ 粗盐提纯 1.溶 解 ①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用 : 加快溶解速度 2.过 滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 引流 ③注意：一贴、二低、三靠 操作要领：一贴二低三靠 3.蒸 发 ①仪 器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅 ③注意： 待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 蒸发-----玻璃棒起防液滴飞                溅 作用 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可 使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即 可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于 亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现 在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。 波尔多液           18781878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国 的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然 无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡 萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。 行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在人们根据这个线索研究下去，终于在18851885年制成了石灰和年制成了石灰和 硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够 保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被 称为称为““波尔多液波尔多液””。现在，波尔多液成了农业上的一种重。现在，波尔多液成了农业上的一种重 要杀菌剂。要杀菌剂。 思考题：         如何除去粗盐中的可溶性杂质    （MgCI2、  CaCI2、 MgSO4）？ 思考题：    如何除去粗盐中的不可溶性杂质？ 课题１ 生活中常见的盐 （２） 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 名  称 俗 称 ((或主要或主要 成分成分)) 主  要  用  途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石  石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料 创建永利制碱厂初期，由 于缺乏经验，制出的碱质量低 劣，销售困难。侯德榜带领技 术人员和工人废寝忘食，攻下 一道道技术难关，终于在1926 年6月生产出洁白的纯碱，碳 酸纳含量在99％以上，定名为 “红三角”牌。 同年8月，在美国费城举办的万国博览会上， “红三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居 世界榜首。 “红三角”纯碱在国际市场上成为 准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司 对中国国内和东南亚市场的垄断。 天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头， 在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜 内门纯碱，这是一个惊人的速度。 盖 胃 平 片 吗 丁 啉 钙 片 两种著名的制碱技术  (1)氨碱法制纯碱(索尔维 制碱法)  (2)联合制碱法(侯氏制碱 法) 总原理相同: 两种著名的制碱技术 2NaHCO3       ======  Na2CO３＋CO2↑+ H2O •NaCl +NH3＋CO2＋H2O          NaHCO3+ NH4Cl 原料来源和副产物不同 •NaCl +NH3＋CO2＋H2O          NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3                    Na2CO３＋CO2↑+ H2O 氨碱法制纯碱原理（索尔维法） CaCO3                 CO2 + CaO CaO + H2O          Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 炼焦副产品 优点： 不足： 原料便宜 成品纯度高 氯化钠利用率低 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单 产生了当时认为无用的氯化钙 侯氏制碱法(联合制碱法) 原理： NHNH33＋＋COCO22＋＋HH22O = NHO = NH44HCOHCO33 NHNH44HCOHCO33＋＋NaCl = NaHCONaCl = NaHCO33↓↓＋＋NHNH44ClCl   总反应：总反应： NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO2NaHCO33 = Na = Na22COCO33＋＋HH22OO＋＋COCO22↑↑   将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液 中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。 实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制NaNa22COCO33和和NHNH44ClCl的步骤为：的步骤为： ⑴⑴  ③③过滤所得晶体过滤所得晶体11的名称是的名称是__________________。滤液。滤液11中主要中主要 含有的溶质是含有的溶质是__________________。。  操作操作③③中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是 ________________________________________________。。   ⑵⑵ 操作 操作①②①②的顺序的顺序______________（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒，  其其 原因为原因为 ________________________________________________________________________________。。 ⑶⑶ 连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是  __________（填操作序号）（填操作序号）   。。 碳酸氢钠碳酸氢钠 NHNH44ClCl 引流引流 不能不能   COCO22在水中溶解度比在水中溶解度比NHNH33在水中溶解度小得在水中溶解度小得 多，而多，而COCO22在氨水中被吸收的量比在水中大。在氨水中被吸收的量比在水中大。 ⑥ （盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。 生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧 化碳气体？ 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与酸反应 实验现象: 产生大量气泡,澄清石灰水 变浑浊  ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  试着书写下列反应的化学方程式：   ②碳酸钠与盐酸：  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  ③碳酸氢钠与盐酸：  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 观察与思考（一）：  ①观察：反应①②③有什么共同特点？  ②讨论：由此你发现了什么？  ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根 离子）的盐的鉴定方法。  ④举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 小结： 组成里含有CO3 2-（或HCO3 -）离子 的盐，都能和HCl反应生成使澄 清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 否含有CO3 2-（或HCO3 -）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 2、与碱反应 现象现象      化学方程式化学方程式 分析分析 溶液产生白色沉淀 含有CO3 2-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 3、与盐溶液反应 现象现象      化学方程式化学方程式 分析分析 溶液产生白色沉淀 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白 色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有 Cl- NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 现象现象      化学方程式化学方程式 分析分析 溶液产生白色沉淀 含有SO4 2—的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO4 2— 向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 观察与思考（二）：  ①观察：上述几个反应有什么特点？   ②讨论：由此，你又有哪些新发现？   ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 （分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3      Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ H2O+CO2 ↑ 复分解反应的概念：   两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ AD+ CB 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。 ２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成  物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件               酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时((至少满足上述条件之一），），复分解反应 就可以发生。 复分解反应发生的条件  反应物的要求 ：          金属氧化物+酸                         盐+酸                         碱+酸          盐（可溶 ）+碱（可溶 ）          盐（可溶 ）+盐（可溶 ）  生成物的要求 ：沉淀or气体or水                                 （三选一 ） }（有一种反应物可 溶即可 ） 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 1、判断下列复分解反应能否发生：     H2SO4 + NaNO3——     Na2SO4 + BaCl2——     2HNO3 + K2CO3——     KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl    2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是                                     （   ）    A    KNO3     NaCl         NaOH        B    KOH      Na2CO3     HCl    C    KNO3     NaOH       FeCl3          D    AgNO3   BaCl2        HNO3 A  根据复分解反应发生的条件，如果要除 去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、 碳酸钠等可溶性杂质：  ①你将用什么方法除去？  ②原理是什么？  ③怎样操作？  ④写出相关的化学反应方程式。 鸡 蛋 趣 味 实 验 自我反思  1.小结本节课所学习的知识，同 桌、同学之间相互交流，查漏补 缺。  2.本节课的学习中，你又有哪些 新发现？你对自己在课堂学习中 的表现，是满意？是基本满意？ 还是不满意呢？ 学完本课题你的收获是： 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在生活中的主要用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复 分解反应发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO3 2-或 HCO3 - 、Cl-、 SO4 2-离子的检验方法。 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（  ）一组是（  ） Ａ．氯化钠、盐Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的２、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ ）是（ ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品Ｄ．食盐用作调味品 A C A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2                              D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ｄ 3、下列化学反应属复分解反应 的是（ ） 4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中 的（      ）。   C         A、氯离子         B、硫酸根离子          C、碳酸根离子  D、氢氧根离子 （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____； （２）可用作调味剂的_____________________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________； （４）可用于生产玻璃的是_________________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____； b c b d a   5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙 它们的性质有 什么不同呢？ 适宜的 鉴别方 法有… 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？ 探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ 方法方法 实验现象、结论实验现象、结论 原理原理 （用化学方程式表示）（用化学方程式表示） 1.1. 2.2. 3.3. 4.4. Na2CO3+2HCl==        2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==           CaCO3↓+2NaOH 酚酞试液 显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH试纸 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液 稀盐酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶 液 无明显现象的为氯化钠溶液 氢氧化钙    溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠 溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 课后作业 1、P75 ：1、3。  2、完成练习卷 3、阅读资料“石笋和钟乳石的形成” 4、归纳整理本课题的知识要点