九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐课件（沪教版）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 一、盐 1.盐的概念： 盐是酸和碱中和反应的产物； 是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合 物。 2.盐的分类： 按金属离子分：根 据 盐 的 组 成 分 类 钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等 按酸根离子分：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等 根 据 现 代 酸 碱 理 论 分 正盐 如：NaCl、CaCO3、K2SO4等 酸式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4等 碱式盐 如：Cu2(OH)2CO3 3.盐的命名： 酸根中含有氧 “某酸某” 如: Na2SO4 硫酸钠 酸根中不含氧 “某化某” 如：Na2S 硫化钠 4.盐的溶解性： 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水无影踪， 盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶钡和银， 碳酸盐只溶钾钠铵。 5.盐的性质： （1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （4）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 （3）盐 + 盐 → 两种新盐 Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2 CaCl2 +H2O + CO2↑ AgCl↓ + HNO3 BaSO4↓ + 2HCl 条件：生成物有沉淀、气体、水之一。 CuCl2 + NaOH = Na2CO3 + Ca(OH)2 == 条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。 蓝色 2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 白色 CaCO3 ↓ + 2NaOH NaCl +AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 白色 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl 白色 条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。 二、复分解反应的条件 （2）有沉淀析出 （3）有气体生成 （1）有水生成 三个条件只要满足一个，反应就能进行。 生成物： 反应物： 当盐与碱、盐与盐 反应时，反应物均 要可溶。 条件：盐必须可溶于水。在金属活动顺序表，前 置后，后不能置前。 Fe + CuSO4 == Cu + Hg(NO3 )2 == Hg + Cu(NO3) 2 FeSO4 + Cu 氯化钠（NaCl）——俗名叫食盐。 思考： 1.工业用盐含有什么而有毒？ 2.盐与食盐是否同一物质？什么是盐？ 3.食盐有哪些重要用途？ 用途： (1)生理活动；(2)调味品；(3)医疗；(4)农业； (5)腌渍品；(6)消除积雪。 制法： (1)直接开采法；(2)海水晒盐法；(3)盐井水煮盐法； (4)盐湖水煮盐法。 三、几种常见的盐 碳酸钠(Na2CO3 )、碳酸氢钠(NaHCO3 )、碳酸钙(CaCO3)。 名称 主要用途 碳酸钠 [[苏打、纯碱苏打、纯碱]] 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 [[小苏打小苏打]] 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的 药剂 碳酸钙 可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑 材料、也用于实验室制取二氧化碳 化学性质 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl==NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 实验 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 善思：碳酸盐如何检验？ 碳酸盐的检验方法 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加 入稀盐酸，将产 生的气体通入澄 清石灰水。 有无色气体生成， 澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸 盐。 某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无 色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变 浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认 为他的结论正确吗?为什么? 请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法? 不正确，因为还可能是碳酸氢根离子。 取溶液加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰 水。 碳酸钙（CaCO3） 大理石、石灰石、汉白玉等天燃矿物的主要成分是 碳酸钙。 物理性质：白色粉末。无味、无臭，难溶于水。 思考: 化学性质有什么？ 用途: 用作建筑材料 与中强酸反应生成二氧化碳气体。 基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定 义 由两种或两 种以上物质 生成另一种 物质的反应 由一种物质生 成两种或两 种以上其它 物质的反应 由一种单质与 一种化合物反 应，生成另一 种单质与另一 种化合物的反 应 由两种化合物 互相交换成分 生成另外两种 化合物的反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多 种而生成物 只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种 而生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成 物都是两种， 且都是单质和 化合物 反应物和生成 物都为化合物 归纳小结 观察：图中两棵相同植 株的叶片有什么不同呢 ？左边那盆叶片枯黄， 右边那盆叶片较绿。 讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢 ？1.左盆植株光照不充分 2.左盆植株不是在适宜温度下种植的 3.左盆植株施肥不适量 四、化学肥料四、化学肥料 化学肥料化学肥料 常用的化肥及其分类 化肥与植物的生长 化肥与农家肥的比较 化肥的检验 化肥的使用 思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？ 常用的化肥 氨气(NH3·H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾（K2SO4)、 磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、 尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 分类 钾肥 氮肥 磷肥 复合 肥料 K2SO4 Ca3(PO4)2 氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2 KNO3、 NH4H2PO4 植物生长需要植物生长需要NN、、PP、、KK等元素等元素 观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。 原因：缺氮。 结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。 思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？ 植物生长需要植物生长需要NN、、PP、、KK等元素等元素 观察：叶、茎呈现紫红色斑点， 生长缓慢。 原因：缺磷。 结论：促进幼苗的发育和花的开放。 多施磷肥能使果实、种子提早 成熟。 植物生长需要植物生长需要NN、、PP、、KK等元素等元素 观察：叶片边缘象火烧一样，生长不旺盛，最后干枯。 原因：缺钾。 结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形 成和运输。 肥料 化学肥料： 农家肥料： 通过化学加工生产的肥料 牲畜的排泄物制成的肥料 讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？ 化肥 优点：肥分含量高，见效快。 缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构， 甚至因流失而污染讲河湖泊。 农家肥 优点：不污染环境，成本低。 缺点：肥分含量低，见效慢。 因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。 化肥的检验：化肥的检验： (NH4)2SO4+Ca(OH)2==== 2NH4Cl+Ca(OH)2==== NH4HCO3+Ca(OH)2==== (NH4)2SO4+2NaOH ==== NH4Cl+NaOH ==== NH4HCO3+2NaOH ==== 铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱【NaOH、 Ca(OH)2等】 和湿润的红色石蕊试纸检验。 CaSO4+2NH3↑+2H2O CaCl2+2NH3↑+2H2O CaCO3↓+NH3↑+2H2O Na2SO4+2NH3↑+2H2O NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+NH3↑+2H2O 化肥的使化肥的使用用 • 不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用 化肥。 • 对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤 结构，要将化肥与农家肥交替使用。 • 使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰 （Ca(OH)2)混用，否则会降低肥效。