人教版九年级化学下册课题2金属的化学性质PPT课件 (1)

课题2 金属的化学性质 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 一．金属与氧气的反应 1．大多数金属都能与氧气发生反应 ２．反应的难度与剧烈程度有所不同 镁铝比较活泼，铁铜次之， 金最不活泼 金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金 二．金属活动性顺序 金 属 实验现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 金属和盐酸反应 迅速剧烈反应，产生大量的 气泡，放出热量，形成无色 的溶液 迅速反应，产生大量的气泡， 放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，形成浅 绿色的溶液 没有明显变化 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑ Mg + 2HCl —— MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl —— ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2↑ 单 质 单 质 化 合 物 化 合 物 置换反应: 这种由一种单质与一种化 合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置 换反应。 化学反应的基本类型 化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B 结论: ①∵镁、锌、铁能置换出盐酸或 稀硫酸中的氢，而铜不能 ∴金属性：（Mg Zn Fe）＞ Cu ②在与酸的反应中，镁的反应速 率最快（或者说最剧烈），锌 次之，铁最慢 ∴金属性：Mg ＞Zn ＞ Fe） 实验 实验现象 化学方程式 铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中 金属与某些化合物的溶液反应 铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡 铜丝上有银白 色物质生成， 溶液由无色逐 渐变为淡蓝色 没有明显变化 2Al+3CuSO4——3Cu+ Al2（SO4）3 Cu+ Ag(NO3)2——Hg +Cu(NO3)2 结论： ①金属性 ：铝＞铜 ②金属性 ：铜＞银 ③金属性 ：铝＞铜 总结：铝＞铜＞银 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结：金属活动性比较 ①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 ③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。 例：有X Y Z三种金属，如果把X和 Y分别放入稀硫酸中， X 溶解 并产生氢气,Y不反应;如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中,过 一会儿,在Y的表面有银析出, 而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.