人教版九年级化学下册课题1生活中常见的盐PPT课件

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 盐是什么? 古罗马货币     在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金 的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史 上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂 贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得 起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的 盐块上舔一下）可见食盐的贵重。 常见的盐 明矾晶体  用钡餐观察 肠内情况  石盐标本  五水硫酸铜晶体  食盐 亚硝酸钠   亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。 波尔多液      1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合 液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由 于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被 称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农 业上的一种重要杀菌剂。 食盐 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 食 盐 的 用 途 我国食盐产地     我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的 盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。 海南省东方盐 场晒盐一景 海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐 里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分 变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。 图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回 答： （1）写出标号的仪器名称： ①                ，②              。    （2）漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低 ”）         于滤纸的边缘。     （3）蒸发滤液时，用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的是              ；等到蒸发皿中出现                    时，停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干，移去蒸发皿时应使用的 仪器是                  。  如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。 氯化钠与人体健康 市场上的功能饮料 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此 需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠 的需要量和排出量大约为3 g～9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。 碳 酸 钠 实验现象 化学方程式 由此可得出的结论 碳酸钙+盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 化学反应速率的比较     如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把 等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉 末放在气球内，并用线把气球固定 在试管上，同时把气球内的粉末倒 入试管中，观察气球鼓起大小。     （1）鼓得更大的是                。     （2）有关的化学反应方程式： 碳酸根离子的检验  取样品于试管中，加入适量的稀 盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 讨论  下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是 化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物 ？     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑              Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑             Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应  由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分 解反应。  可简记为AB＋CD=AD＋CB 讨论     1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否 也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能 发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之 间的复分解反应，它们的生成物有什 么特点？ 复分解反应发生的条件  复分解反应的本质是溶液中的离子 结合成难电离的物质（如水）、难 溶的物质或挥发性气体，而使复分 解反应趋于完成。  为了正确书写复分解反应的化学方 程式，必须熟记常见酸、碱、盐的 溶解性表，正确地运用物质的溶解 性。 口诀  钾、钠、硝酸、铵盐溶  盐酸盐不溶氯化银  硫酸盐不溶硫酸钡  碳酸盐只溶钾、钠、铵  钾、钠、钙、钡的碱能溶  常见五酸都易溶  另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于稀硝酸 练习    下列物质间能否发生复分解反应（可 利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息） ？如能发生反应，写出有关反应的化 学方程式。     （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸 我国制碱工业的先驱——侯德榜  在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。 小实验  厨房里的两只调料瓶中都放有白色固 体，只知道它们分别是精盐（NaCl） 和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利 用家中现有的条件将它们区分开来。 简要叙述实验的步骤、现象和结论。 练习 在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸 钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）  ； （２）可用作调味剂的       ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是    ； （４）可用于生产玻璃的是        ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是  ； （６）既是钙盐又是碳酸盐的是                          。 社会实践     调查研究，你家使用食盐的情况是否合理？     （1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐包 装袋上可以获得哪些信息？     （2）按一段时间统计计算，你家每人每天平 均食用食盐约多少克？是否在合理的范围之内 ？     （3）通过查阅资料或调查，了解食盐还有什 么用途？     （4）你自己还想了解有关食盐的那些问题？ 推断 已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转 化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐 水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发 等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。 现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。     （1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些 杂质。     （2）设计一个实验方案，来验证你的推测。 解释和说明  馒头、面包等发面食品的一个特 点是面团中有许多小孔，它们使 发央食品松软可口。根据发酵粉 （含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面 食品的事实，说明碳酸钠、碳酸 氢钠在其中的作用。 反思与小结 这节课你学到了什么？ （收获、体会、方法、 感想……）