人教版九年级化学下册 溶液的浓度PPT课件

气体溶解度 【【思考思考】】1.1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说 明气体在水中的溶解度与什么有关？明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2.2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还 与什么有关？与什么有关？ 温度：温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。温度升高，气体在水中的溶解度减小。 压强：压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。压强减小，气体在水中的溶解度减小。 气体的溶解度：气体的溶解度：是指在压强为是指在压强为101kPa101kPa 和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在11体积水里体积水里 达饱和状态时的气体体积。达饱和状态时的气体体积。 气体溶解度随温度的升高而降低， 随压强的增大而增大。 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含 义是什么？  在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气。 三、气体的溶解度 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 1、影响气体溶解度的因素： （1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中 的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？ （2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什 么？ （3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 溶液的浓度 学习目标： • 1.理解质量分数是描述溶液浓度的方法之一 • 2.掌握质量分数的计算公式 • 3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法 自学指导: • 1.质量分数的计算公式———— ———— • 2.什么是质量分数？ • 3.稀释定律是什么？ 实验9-7 药品:水20mL  硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝        蓝色        深蓝 在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 溶质质量 分数 0.5% 2.4% 9.1% [实验9-8] 两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？ 飞机喷洒农药喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木. 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质 的质量分数 10 90 20 80 结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解 10% 20% [实验9－8] [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。 溶质质量：溶剂质量= 1:9 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算  二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100%溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% •• 注意：注意： ①①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内不溶的固体不能计算在内。。 ②②溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质的质量 + + 溶剂的质量。溶剂的质量。 ((必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液))。。 ③③计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。。 ④④不要忘记不要忘记X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数。。 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量— 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和 溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液 稀释的计算？    [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：  稀释前溶质质量  =  稀释后溶质质量  浓缩前溶质质量  =  浓缩后溶质质量 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？课本44页 解：设稀释后溶液的质量为x 50g 98% = X 20% X = 答：需要水的质量195g 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g 练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？ 解：设需要98%硫酸的体积为V  V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10% V = 答：要98%硫酸5.4mL 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶 质 质 量 分 数 的 计 算 解： 20g X10%加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的 NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？ 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X 答：略 A解：设所需锌的质量为 X X=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.8g B解：设所需锌的质量为 X X=26g 下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？ 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 [讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，  （1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？  （2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？   从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？  饱和溶液的溶质质量分数＝      溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指： 溶质质量分数与溶解度的比较 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数          溶解度   意   义   温   度                      溶 剂 量                       是否饱和                     单  位                表示溶液中溶质 质量的多少 表示物质 溶解性的强弱  不一定 一 定  不一定  不一定 100克 单位为1，省略不写 必须饱和 质量单位（克） [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ： 饱和溶液的溶质质量分数＝      溶解度 100g＋溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。     解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5% 那么你知道怎样配制一定溶质质量分 数的溶液吗？ 在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水） 情境引入 溶质的 质量 溶剂的质 量 溶液的质 量 浓度 分成三份 加水 加入溶质 蒸发少量 水 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 不变 减少 减少 变浓 加水 加硫酸铜 将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律 ？求溶质的质量分数的关键是什么？  在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ 1、需要什么仪器，其作用是什么？ 2、操作步骤如何？ 关键是找出溶质和溶液的质量 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数 [6%] 练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算：6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 25 25 24 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 50g×3%÷6%=25g 25g÷1.04g/cm3=24mL 50g－25g=25g 1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签 D 2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下 列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质 质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液 B 练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数      分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5%  100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24% 131.6g 饱和 【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。 练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】 溶质的质量分数= ×100％溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20% 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g98 × 13g 65 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 练习：6（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X= X = 8.8g 体积 = 质量 密度密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L 答：CO2的质量 为8.8g；CO2的 体积为17.4L •[题型五]：结合溶解度曲线 [2012]硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C 例5： [2009] “食盐加碘”通常是在 氯化钠中加人碘酸钾。右图是 氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线 图。下列说法错误的是[ ] A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升 高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大 C [2010] KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ ） 温度／℃ 0 20 40 60 溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5] A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 D [2011] 蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等 B