第一课时 第二课时
Al X Cu
现
象
开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
【分析与结论】
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是
______________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
铝表面有一层氧化铝薄膜
1、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为
课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相
同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
铜不能与稀盐酸发生
反应
Al>X> Cu
金属在自然界的存在方式：
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。
化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。
赤铁矿[Fe2O3] 黄铁矿
[FeS2]
菱铁矿[FeCO3]]
铝士矿[Al2O3] 黄铜矿[CuFeS2] 辉铜矿[Cu2S]
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
铁矿石 铁
一、实验室炼铁的原理:
利用一氧化碳与氧化铁的反应
二、实验室炼铁的步骤: 1、连接并检查装置的气密性
2、装入药品并固定装置 3、向玻璃管中通入CO一会儿
4、点燃酒精灯 5、点燃酒精喷灯 6、熄灭酒精喷灯
7、停止通入CO 8、熄灭酒精灯
证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象红色的Fe2O3变成黑色，同时澄清的石灰水变浑浊,尾气处
产生蓝色火焰，
分析 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(黑色)与二氧化碳
反应式 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
尾气处理
①用燃着的酒精灯将尾气点燃
或②用气球收集尾气
2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。
1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。
一、铁的冶炼
工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成
的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。
工业炼铁的设备：高炉。
焦炭的作用：是燃烧放出热量为炼铁提供高温，并产生
CO作还原剂
铁矿石：提供铁元素。
石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁
96%的生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
160 112
800t X
160
X 112
800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
160 X =11 2 × 800t
含杂质的物质的化学方程式的计算：
列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m(纯) = m(不纯 )×纯度 m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化
三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
高温
解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为X
232 3×56
X ·90％ 2000t × (1-3%)
232 3×56
X ·90％ 2000t × (1-3%)
X=2977t
答：磁铁矿石的质量为2977t。
作业：P22 3、4
1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → →
。 C装置中NaOH的作用是
。
2、实验开始时，应 (填“先加热再通
CO”或“先通CO再加热”)，目的是
。
3、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为
，反应方程式为 。
4、除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写
一物质的化学式)。
某化学兴趣小组用一
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理，
装置如下图所示。请
回答有关问题：
订正作业（教师介绍）
d b e
除去残余的二氧化碳
先通一氧化碳再加热
赶尽玻璃管内的空气，
防止加热爆炸
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
C或H2
固体由红棕色变成黑色
二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道，
现在世界上每年因腐蚀而报
废的金属设备和材料相当于
年产量的20% ~ 40%。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据
已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的
消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限
如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，
一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
——a.在干燥空气中
b.浸没在水中
c.半截浸没在水中
铁的生锈过程
哪种条件下,铁最
易生锈?为什么?
不生锈(有水无O2)
不生锈 (有O2无水)
在水与空气的交界面最易生锈
——
——
植物油
a b c
请思考：
用橡皮塞
塞紧管口
(有水和Ｏ2)
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要
探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用.
1、金属的腐蚀和防护 活动与探究（铁生锈条件的探究）
① ②
③
条 件 现象 分 析
①
②
③
水、氧气
水
氧气
生锈
不生锈
不生锈 ①②可得铁生锈与氧气有关
①③可得铁生锈与水有关
结论：在水、氧气同时存
在的环境中铁能生锈。
（缓慢氧化，放热）
问题：铝的化学性质比铁
活泼为什么不生锈呢？
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，
从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反
应生成的铁锈[Fe2O3·H2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁
继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
结论：
金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应
物要能相互接触，③生成 物不会对反应起阻碍作用等。
请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，
说出防止铁生锈的方法。
（1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了
什么防锈措施？
刷油漆 涂油 镀铬
1、改变金属的内部结制成合金，如不锈钢
2、形成保护层
刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）
电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通
过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等
3、改善腐蚀环境等等
保持铁制品表面干燥和洁净
对防止铁制品锈蚀的建议：
2、金属资源保护
保护金属资源的主要途径：
1、防止金属的腐蚀
2、金属的回收和利用
3、有计划合理地开采矿物
4、寻找金属代用品
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生
锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
5、物尽其用
2、通过实验回答，铁钉在
下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中
（2）在潮湿的空气中
（3）部分浸入食盐水中
（4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（ ）
A、铁丝不变化 B、铁丝逐渐消失
C、试管中的液面不变化 D、试管中的液面上升
D
4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（ ）
A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式
存在外，其余都以化合物形式存在
B、自然界中的金属资源是取之不尽的
C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源
和环境
D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的
有效途径
B
5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有
体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作
原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。
1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为
；2）写出锂电池放电时的化学方程式 ；（3）
锂电池充电时，是将电能转化为 能。
＋3 Li+MnO2=LiMnO2
化学
6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获
取的信息及应用不正确的是（ ）
A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸
腐蚀
B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱
C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、
相对原子质量
B
7、下列有关对自行车的做法不合理的是（ ）
A、车架表面喷涂油漆 B、钢圈表面镀防护金属
C、露天放置，日晒雨淋 D、链条表面涂机油
C
作业：复习本单元小结
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