九年级化学下册第六章金属6-2金属的化学性质课件（粤教版）

第六章 金属 6.2 金属的化学性质 阅读讨论： 1.所有金属都能与氧气发生反应吗？各种金属与氧 气反应的条件有何差异？ 2.为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气，而铜 却不能呢？ 3.为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不 能和硫酸铝或硫酸亚铁反应呢？ 4.何谓金属活动性顺序？ 5.何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？ 6.实验室制取氢气的反应原理是什么？装置图如何 ？ 1.金属跟氧气的反应 a.Mg在空气中燃烧： 常温： Mg表面容易形成一层氧化膜。 点燃： 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光。 2Mg + O2 === 2MgO点燃化学方程式： b.Al和氧气的反应 常温：Al表面形成一层致密的氧化膜。 点燃：铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光。 4Al + 3O2 === 2Al2O3。点燃化学方程式： c. Fe 和氧气的反应 常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈。 点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色 固体、放出大量的热。 3Fe+2O2=== Fe3O4。点燃化学方程式： d.Cu和氧气的反应 铜在空气中加热表面变黑。 2Cu + O2== 2CuO。化学方程式： 条件 镁 铝 铁 铜 金 空 气 中 剧烈 燃烧 易生成致 密氧化膜 潮湿空 气中易生锈 潮湿空气中 缓慢生锈 高 温 也 不 反 应 氧 气 中 发出 耀眼白光 耀眼白光 火星四射 加热变黑 对比各金属跟氧气反应的剧烈程度 活动性：镁、铝>铁、铜> 金 思考：金属与氧气的反应有没有特例？ 为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？ 2.与稀盐酸或稀硫酸的反应 锌粒 铁片 镁片 铜片 稀 盐 酸 + 产生气泡快速 反应放大量热 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 产生气泡 速率适中 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 产生气泡速率 较慢，溶液无 色变为浅绿色 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 无现象 结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。 3.金属与某些金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学 方程式 结论 光亮的铝丝 浸入硫酸铜 溶液中 铜丝浸入硝 酸银溶液中 铜丝浸入硫 酸铝溶液中 — 铝比铜 活泼 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银 白色的银，溶液由无 色逐渐变成蓝色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 铜比银 活泼 铜没有 铝活泼无明显现象 现象： 铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 铁钉与硫酸铜溶液的反应 我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。 ＝ CuSO4Fe FeSO4 Cu ZnZn HH22SOSO44 ZnSOZnSO44 HH22 ZnZn 2HCl2HCl ZnClZnCl22 HH22 FeFe 2HCl2HCl FeClFeCl22 HH22 + + + + ＝ ＝ ＝ 化合物化合物单质单质 单质单质化合物化合物 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质与另一种化合物的反应。 2.通式：A + BC = AC + B 四、置换反应 + + + + K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 说明: 1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。 2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢， 氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外） 五、金属活动性顺序 3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中 置换出来。 4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。 注意: K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方 程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 练习： 答：可发生反应的有（2）、（4）、（6）， 化学方程式分别为： (2)Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 == Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 == MgSO4 +Fe 判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧 烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。