人教版九年级下册课题1生活中常见的盐ppt课件

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 九年级化学（下） 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:有金属离子和酸根离子的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 一些常见物质的化学式及俗称 俗称 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 盐酸 明矾 化学式 Na2CO3 分类 盐 酸 俗称 灰锰氧 大理石 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰 熟石灰 化学式 分类 小故事：从前有一个国王,他很喜欢吃糖, 于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西 最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐 .”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令 全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后, 他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多 人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项 命令. 从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多 少?1生活中重要的调味品，用来腌制食品，人体正常生 理不可缺少的物质 2医疗上配制生理盐水（0.9%） 3农业上用氯化钠溶液来选种 4工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸 5公路上的积雪可用氯化钠来消除 食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此 外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 粗盐提纯的步骤: 1 称量(左物右码) 2 溶解: 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,液滴飞 溅 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 碳酸钙 石灰石、大理石用作建筑材料， 碳酸钙可用作补钙剂，也用于实 验室制取二氧化碳 馒头里的小房子是谁造的？   馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许 并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多 多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的 吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了 解。   首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来， 让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里 的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化 碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大 了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头 里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来， 馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又 松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房 子。 回忆写出：碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO3 2-（或HCO3 -）离子的盐，都能 跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检 验盐的组成中是否含有CO3 2-（或HCO3 -） 三.CO3 2-（或HCO3 -）的检验方法: 取少量于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡生 成，且通入澄清石灰水中变浑浊，则证明含CO3 2- （或HCO3 -）。 四.盐的化学性质  1.盐+金属—  Fe+CuSO4—  2.盐+酸—  CaCO3+HCl —  3.盐+碱—  Na2CO3+Ca(OH)2—  4.盐+盐—  Na2CO3+CaCl2 — CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬ 五.复分解反应：1.概念:由两种化合物互相交 换 成分，生成另外两种化合物的反应。 规律:元素的化合价在反应前后都不改变。 2.字母表示式:AB+CD=AD+CB 3.复分解反应发生的条件： 生成物中有沉淀或气体或水生成 Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+HCl Na2CO3+HCl 4.复分解反应的五大类型  (1).酸+金属氧化物—  (2).酸+碱—  (3).酸+盐—  (4).盐+碱—  (5).盐+盐—  反应物条件：(1)，(2)，(3)中，反应物中至 少要有一种可溶；(4)，(5)中，盐和碱，盐 和盐两种反应物都必须可溶。 5.酸、碱、盐在水中的溶解性  酸：HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 都溶  碱：NH3.H2O KOH NaOH Ba(OH)2 易溶 Ca(OH)2微溶 口诀 “溶碱四块，钾钠钡钙”  盐：溶解性口诀  钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。  盐酸盐里AgCl,硫酸盐里BaSO4 ，  都是白色的沉淀(CaSO4 Ag2SO4微溶)。  碳酸盐多不溶，钾钠铵盐却除外(MgCO3微溶)。 基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应 由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应 由一种单质与一 种化合物反 应，生成另 一种单质与 另一种化合 物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种 而生成物 只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种， 且都是单质 和化合物 反应物和生成物都 为化合物 2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的 是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 1、下列反应不属于分解反应的是( ) 下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方 程式,并注明反应类型 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液