人教版九年级下册化学课题2金属的化学性质PPT课件

课题2 金属的化学性质 １、掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ２、掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换 反应，能用置换反应解释一些与日常生活有 关的化学问题。 学习目标学习目标 重点重点 难点难点 掌握金属与氧气、酸的反应 金属化学性质的应用 [知识回顾] １、铜常被用来制造导线，这主要是因为它具 有（ ） A、良好的导热性 B、良好的导电性 C、金属光泽 D、较高的硬度 ２、写出下列反应的化学方程式，并在括号内 注明化学反应基本类型。 （１）镁在空气中燃烧：(   ）反应 . （２）铁在氧气中燃烧：(   ）反应 . B 2Mg+O2 = 2MgO点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 化合 化合 问题二：为什么日常生活中，铝器不用 涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？ 问题一：镁条能在空气中剧烈燃烧，而铁 丝 只能在纯氧中燃烧，“真金不怕红炉火”， 说明了什么问题？ 讨论 一、金属与氧气的反应 一、金属于氧气的反应 问题一：镁条能在空气中剧烈燃烧，而铁丝 只能在纯氧中燃烧，“真金不怕红炉火”， 说明了什么问题？ 归纳：1、大多数金属都能与_______反应， 反应剧烈程度________(相同，不相同） 2、在镁、铁、金三种金属中， 较活泼， 次之， 最不活泼。 氧气 不相同 镁 铁 金 问题二：为什么日常生活中，铝器不用 涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？ 答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的 铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗 腐蚀性能； 而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不 能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要 涂油漆来防锈。 实验探究： 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 问题三：所有金属都能与酸发生反应？不同 的金属与相同的酸反应的速率是否相同？ 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 反应剧烈，放出大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，放出少量的气泡，溶液变浅绿色 没有明显变化 金 属 现象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 问题三：所有金属都能与酸发生反应？不同 的金属与相同的酸反应的速率是否相同？ 归纳：1、部分金属能与 反应， 不同金属的反应剧烈程度 (相同，不相同） 盐酸、稀硫酸 不相同 盐酸 看看谁强谁弱？ Mg、Zn、Fe Cu 金属活动性由强到弱 ﹖H H 问题四：如果要比较铁和铜的 金属活动性强弱，你要选用哪 种试剂？ 选用试剂： 。稀盐酸或稀硫酸 操作步骤： 。 在两支试管中各取少量稀盐酸， 分别加入铁和铜丝，观察现象。 现象： 。铁丝表面有气泡冒出，铜丝没明显现象 结论：                                                 。 Fe﹥Cu 他们反应生成什么物质？你能写出反应的化学方程式？ 金 属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 问题五：分析上表中的化学方程式， 它们的反应物和生成物的物质类型有何不同？ 它们都属于哪种基本反应类型？ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 归纳： 1、置换反应：由一种 与一种 反 应，生成另一种 与另一种 的 反应叫做置换反应。 2、铁与酸溶液发生置换反应时，生成的铁 的化合价只能为： ，形成的金属离子 称为 。 单质 化合物 单质 化合物 +2价 亚铁离子 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质与另一种化合物的化学变化。 下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2 △ 高温 △ X 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 问题六： 铝、铜、银三种金属的活动性顺 序的强弱如何证明？ 金属  金属的化合物的溶液  金属的化合物的溶液 金属 > . Fe Cu 你能根据桌上提供的药品设计实验方案 吗？铝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、 硫酸铝溶液。 活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 实实 验验 现现 象象 化学方程式化学方程式 铝丝（两支摩铝丝（两支摩 擦和不摩擦）擦和不摩擦） 浸入浸入CuSOCuSO44溶溶 液中液中 铜丝浸入硝酸铜丝浸入硝酸 银溶液中银溶液中 铜丝浸入铜丝浸入 AlAl22(SO(SO44))33 溶液中溶液中   铝丝表面有铝丝表面有红色红色 固体固体出现出现,,溶液由溶液由 蓝色蓝色变为变为无色无色 铜丝表面有铜丝表面有银白色银白色 物质出现物质出现,,溶液由溶液由 无色无色变为变为蓝色蓝色   无现象无现象 2Al2Al＋＋3CuSO3CuSO44 = 3Cu 3Cu＋＋ AlAl22(SO(SO44))33 Cu+2AgNOCu+2AgNO33 =2Ag+=2Ag+ Cu(NOCu(NO33))22 无 Al>Cu Cu >Ag Al>Cu 金属的 活动性 结论：金属的活动性为Al>Cu >Ag 请归纳出金属的化学性质 小 结： 1、金属在一定条件下可以和氧气反应； 2、金属可以和酸反应生成氢气； 3、金属可以和盐溶液发生反应生成其他金属和盐 7、把相同体积、相同质量分数的 足量稀盐酸，分别滴到等质量、 颗粒大小相同的X、Y、Z三种较 活泼金属中，生成H2的质量 与反应时间的关系如右图所示。 这三种金属的活动性顺序 为 。 Y ﹥ X﹥Z 8、活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与盐酸反应 的实验，验证它们的活动性【实验记录】 Al Fe Cu 现 象 开始时 几乎无气泡 产生 产生气泡速率慢 无气泡 一段时 间后 产生气泡速 率快 产生气泡速率慢 无气泡 【分析与结论】（1）实验开始时铝表面几乎无 气泡产生的原因是 ； （2）铜表面始终无气泡产生的原因是 _ __ ； （3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的 现象，可证明三种金属的活动性由强到弱的依次 是 。 铝的表面有一层氧化铝薄膜 铜的活动性比氢弱，不与盐酸反应 Al ﹥ Fe﹥Cu 【拓展和应用】 （1）解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因 是 ； （2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属 雕像，你认为选择以上三种金属中的_______ 为原材料更为适合； 【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活 动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注 意 。 （答一点即可） 铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密 的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铁进一步被氧化 铜 把金属表面的其他杂质除去