人教版九年级化学下册 金属的化学性质 ppt课件

化学性质 课题 2. de Fe Cu Mg Zn 知识再现  我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 能得出金属的那些性质？ 提出问题 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？       2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应 一.金属与氧气的反应 铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe + 2O2         Fe3O4          2Mg + O2       2MgO 点燃 点燃  镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.   2.与氧气反应条件的不同,说明      金属的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气. 1、所有的金属都可以和酸反应吗？       2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？   二.金属与酸的反应 如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 2 3 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 2 3 4 1 B组：在试管中分别放入 镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。 A组：在试管中分别放 入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。 盐酸 God  Save me！ ！ 无所谓，   我无所谓… 为什 么受 伤的 总是 我！ 我得意的 笑，又得 意的笑… 金属与盐酸的反应 金属金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁镁 锌锌 铁铁 铜铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为 缓和。 不反应 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl22 + H + H22↑↑ Mg  +  HMg  +  H22SOSO44 =  MgSO =  MgSO44 +  H2↑ +  H2↑ Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl22 + H + H22↑↑ Zn  + HZn  + H22SOSO44 = ZnSO = ZnSO4 4 +  H2↑+  H2↑ Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl22 + H + H22↑↑ Fe  + HFe  + H22SOSO44 =  FeSO =  FeSO44 +  H2↑ +  H2↑ 金属活动性由强到弱 MgMg、、ZnZn、、Fe CuFe Cu ﹖HHH 交流与讨论： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？反应后生 成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能把金属分 为哪两类？  金属与浓硫酸、 硝酸反应通常没 有氢气生成！ 2.对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。 镁、锌、铁与盐酸反应的化学 方程式比较 Mg  + 2 HCl   =  MgCl2 + H2↑ Mg  +  H2SO4 =  MgSO4 + H2 ↑ Zn  +  2HCl   =  ZnCl2 + H2 ↑ Zn  +  H2SO4 =  ZnSO4 + H2 ↑ Fe   +  2HCl   =  FeCl2 + H2 ↑ Fe   +  H2SO4 =  FeSO4 + H2 ↑ 置 换 反 应 单质 化合物 化合物 单质 化学反应的基本类型  化合反应：A + B + … → AB…  分解反应：AB… →A + B + …  置换反应：A +BC →AC + B  复分解反应：AB + CD → AD + CB 你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律呢？ 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？             铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式： 活动性:Fe﹥Cu  根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经 知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还 有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？   三.金属与化合物溶液的反应 1 2 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性  Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？ 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 铝丝铝丝 浸入硫酸浸入硫酸 铜溶液中铜溶液中 铜丝铜丝 浸入硝酸浸入硝酸 银溶液中银溶液中 铜丝铜丝 浸入硫酸浸入硫酸 铝溶液中铝溶液中 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:CuY>Z • 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种 溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量 的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得 到滤渣和滤液。 1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产 生，则该滤渣中含有的物是                 ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉 淀产生，则对应的滤渣中有               ， 滤液中含有的溶质是                        。 拓展探究二 Zn Cu Ag Ag Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是 因为 ；工人师傅在切割钢板时， 常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛 像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作 用 练习与实践： D 3.填写下列表格（括号内为杂质） 混合物 除去杂质的化 学方程式 主要操作 步骤 铜粉 （Fe） FeCl2溶液 （CuCl2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、 洗涤 溶解、过滤 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( )A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( )C 二 MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) 反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) )硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克24 2 Y= ——克65 2 Z= ——克56 2 得： 通式通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X； 则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克 X = —— 克m A 产生1克H2所消耗的金属质量 = —————————— 金属原子量 化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。 导出： 例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ 解析： 金属 Na Mg Al 原子量 23 24 27————————— —— = 23 —— = 12 —— = 9 化合价绝对值 1 2 3 比值： 结论： 产生等体积H2， 金属原子量 化合价绝对值 ———————-（比值大）,消耗的金属多. 结论：消耗等质量金属， 金属原子量———————（比值小）,产生的氢气多. 化合价绝对值 mNa > mMg >m Al 练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸 反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是： (A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92 答案：( ）D 练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：( ）C 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件： 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。 B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 （ ） A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3 返回主要应用 C 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag （ ）C D 练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 C. CuCl2 , HCl （ ） D. ZnCl2 , FeCl2 金属活动性顺序表 金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应 反应条件 反应快慢 有关量计算 反应条件 反应次序