人教版九年级化学下册课题1常见的酸和碱PPT课件

课题1 常见的酸和碱 “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中发现的酸和碱 柠檬含有： 你知道在生活中还哪些物质含有酸？ 食醋含有： 汽车用铅蓄电 池中含有： 醋酸 柠檬酸 硫酸 石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 NaOHNaOH溶液溶液 NaOHNaOH固体固体 谁能使紫花变为红花？ 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 不变色 变红色 不变色 变红色 加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化 溶液分类 （酸或碱） 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液 酸 碱 酸 碱 实验１:        能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 变红 变蓝 不变色 变红 一、酸碱指示剂 →（简称指示剂） 测定溶液酸碱性 ２、紫色石蕊溶液 遇酸溶液 遇碱溶液 遇酸溶液 遇碱溶液 ３、无色酚酞溶液 １、酸碱指示剂： ４、自制指示剂 ５、检验酸碱溶液的操作步骤： ① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论 答：取样少量于两只试管中， 分别滴加紫色石蕊溶液，观察 现象，如果紫色石蕊变红，则 原溶液是盐酸；如果紫色石蕊 变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶 液。 例：鉴别两瓶无色液体：稀盐 酸、氢氧化钠溶液。 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ [小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则 说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或 者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为碱性溶液。 300多年前,朋友送给科学家波义耳一 盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室, 不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了 红色，科学家看到后，既新奇又兴奋， 于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣 上发现花瓣都变成了红色。 自自 制制 指指 示示 剂剂 原原 料料 月季花月季花 牵牛花牵牛花 紫萝卜紫萝卜 美人焦美人焦 胡萝卜胡萝卜 紫包菜紫包菜 三、实验探究三、实验探究 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮紫萝卜皮 紫卷心菜 浅红色浅红色 变黄色变黄色 变红色变红色 变蓝色变蓝色 变红色变红色 黄绿色黄绿色 淡红色淡红色 变绿色变绿色 红色红色 紫色紫色 紫色紫色 红色红色 浅紫色浅紫色 黄绿色黄绿色蓝色蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂 中，哪些在酸或碱 溶液中的颜色变化 效果较好？ 二、几种常见的酸 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 溶质的化学式 颜色、状态 气味 溶质质量分数 70% 密度 1.42g/mL 挥发性 与水混合 敞开试剂瓶口 发生的现象 1 、几种常见酸的物理性质 H2SO4 HCl HNO3 无色、粘稠油 状液体 无色、液体 无色、液体 无味 刺激性气味 刺激性气味 98% 36%~37% 1.84g/mL 1.17g/mL 不易挥发 有挥发性有挥发性 放出大量的热 无明显现象 产生白雾 产生白雾 如何嗅药品的气味? 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面 除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中有盐酸， 可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做干燥剂。 浓硫酸的吸水性 跟空气接触，能够吸收空气里的水分 可作某些气体的干燥剂 气流方向：_→_ 浓 硫 酸 ａ ｂ 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的 现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上 写字 纸上留下黑色字 迹 浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组 成的化合物 里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色 的炭和水。 用小木棍蘸 少量浓硫酸 小木棍上被浓硫 酸触及部位变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 布料上滴有浓硫 酸的部位已破烂 六、如何稀释浓硫酸 0.50.5℃℃ 113113℃℃ 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 ? Q吸 _ Q放 粒子 扩散 粒子 水合 六、如何稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓 硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里， 并不断搅拌。切 不可将水倒进浓 硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理? 如右图所示，一个 盛满无色液体的塑料桶， 从运输的车辆上跌落并泼 洒在公路上。 ⑴ 你观察到哪些现象？ ⑵ 你推测塑料桶盛的是 什么物质？ ⑶ 请设计处理事故的方案。 小结酸的化学性质小结酸的化学性质 使用浓硫酸应注意: 1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、 木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑, 使用时要小心. 2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速 用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用 3%--5%的碳酸氢钠. 3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢 钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干. 4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用 湿抹布擦净,再用水冲洗. 5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲 洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫 酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏. 小结： 1浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。 2浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小 心 3稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧 杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并用玻璃 棒不断搅拌 4如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 探究酸的化学性质 （1）⒈ 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论: 探究酸的化学性质(2) ⒉ 酸溶液能与某些金属反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论: 探究酸的化学性质 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 结论: 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ 探究酸的化学性质探究酸的化学性质 ⒋ 酸溶液能与碱反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 烧 碱 熟石灰 结论: 为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有 什么办法能使反应发生变得可观察呢？ 酸的化学性质 1.酸溶液能使酸碱指示剂显示不同 的颜色； 2.酸溶液能与多种活泼金属反应， 生成氢气； 3.酸溶液能与某些金属氧化物反应， 生成水； 4.酸溶液能与碱发生中和反应，生 成盐和水。 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧 化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 几种常见的碱几种常见的碱 ⑴ 氢氧化钠 [NaOH] NaOHNaOH 固体在固体在 空气中空气中 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里，并 用手触摸试管外壁。 NaOHNaOH固体在空气固体在空气 中易潮解，可用作中易潮解，可用作某些某些 气体气体（（如：如：NHNH33）的干）的干 燥剂。燥剂。 几种常见的碱 ⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜 色、状态。 白色块状 固体 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里，并 用手触摸试管外壁。 试管外壁 温度较高 溶解时放热 ⑴⑴ 氢氧化钠氢氧化钠 [NaOH][NaOH] NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名 叫做叫做苛性钠、火碱苛性钠、火碱或或烧烧 碱碱。。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。 ⑴⑴ 氢氧化钠氢氧化钠 [NaOH][NaOH] 肥肥 皂皂 石石 油油 造造 纸纸 纺纺 织织 印印 染染 含含NaOHNaOH ⑵⑵ 氢氧化钙氢氧化钙 [[ Ca(OH)Ca(OH)2 2 ]] 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。 生石灰生石灰 CaOCaO CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙。。 产生大量的热产生大量的热 注意安全注意安全 氢氧化钙氢氧化钙 俗称俗称熟石灰熟石灰或或 消石灰消石灰。。 此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？ 在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验 此干燥剂是否变质？ 探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶 液 加无色 酚酞溶 液 氢氧化 钠溶液 变蓝 变红 氢氧化 钙溶液 变蓝 变红 结论: 九、探究碱的化学性质九、探究碱的化学性质 ⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 CO2+石灰水 CO2+烧碱溶液 SO3+烧碱溶液 结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排除 证明上述实验可能出现的干扰？ 如右图所示，你还能设计哪些装置来 证明？ NaOH溶液 探究碱的化学性质 3. 酸溶液能与碱反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 烧 碱 熟石灰 结论 :如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液? 小结：碱的化学性质 1.碱溶液能使指示剂显示不同颜色； 2.碱溶液能与某些非金属氧化物反 应，生成水； 3.酸溶液能与碱反应，生成盐和水。 十、酸碱溶液中的粒子十、酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质的化学性质? ? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质?? 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导 电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？电？ × × 十、酸碱溶液中的粒子十、酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 从右图中，你能得到哪从右图中，你能得到哪 些信息些信息?? 酸酸 HH++ + + 酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中 电电 离离 碱碱 金属离子金属离子 + + OHOH——在水溶液中在水溶液中 电电 离离 分子 离子 化合物 HCl H+ + Cl— Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有 相同的相同的HH++，所以，酸有一些，所以，酸有一些 相似的性质。相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH——，所以碱也有一，所以碱也有一 些相似的性质。些相似的性质。 酸:在水溶液中电离出的阳离子全部 是氢离子的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全 部是氢氧根离子的化合物。 根据所学知识你能否总结出酸和 碱的概念？