创新原创 氧化剂与还原剂 课件

1.3.2 氧化剂与还原剂 0 -10 +1 得到2*e-——化合价变低——发生还原反应/被还原 失去2*e-——化合价变高——发生氧化反应/被氧化 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 2*e- 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 电子对偏向——化合价变低——发生还原反应/被还原 电子对偏离——化合价变高——发生氧化反应/被氧化 0 -10 +1 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 HCl共用电子对偏离给Cl 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结  在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电 子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电 子对偏向）。  在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电 子（或电子对偏离）的物质是还原剂；  所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子 对偏向）的物质是氧化剂。 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结  在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。 还原剂 氧化剂 n*e- 失去电子 （或电子对偏离的物质） 得到电子 （或电子对偏向的物质） 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 还原性——失电子（电子对偏离）——被氧化 氧化性——得电子（电子对偏向）——被还原 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结  在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等  常用作还原剂的有： 活泼金属单质Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO、KI等 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结  从元素分类的角度看氧化剂、还原剂： 氧化剂 还原剂 O2、Cl2等非金属性强的 非金属单质 变价元素的化合价高的 非金属元素的化合物， Eg、浓硫酸、硝酸、高 锰酸钾、氯化铁 Al、Zn、Fe等金属性强的 金属单质 变价元素的化合价低的非 金属元素的化合物，Eg、 C、H2、CO、KI 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结  从化合价的角度看氧化剂、还原剂：  同一种元素在不同的化合物中有不同的化合价： O元素：H2O（-2价）、O2（0 价）、H2O2（-1价） C元素：C（0价）、CO（+2价）、CO2（+4价） S元素：H2S（-2价）、S（0价）、H2SO3（+4价）、H2SO4（+6价）  氧化还原反应中，还原剂失电子化合价变高，氧化剂得电 子化合价变低： O元素：H2O（-2价）、H2O2（-1价）、O2（0 价） 当遇到还原性更强的物质时，H2O2作为氧化剂 当遇到氧化性更强的物质时，H2O2作为还原剂 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结  从在水溶液的行为的角度看氧化剂、还原剂：  对于发生氧化还原反应的电解质，在水溶液中以离子形式 存在，反应实质是变价离子的之间的反应： Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 2CO+2NO 2CO2+N2 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 概念定义知识回顾 概念明晰 生活运用 课堂总结 氧化 还原 反应 分类观 氧化剂、还原剂 微观 离子 角度 微观 电子 角度 化合价观 水溶液中反应 实质是变价离 子间的氧化还 原反应 氧化还原反应的重要特征 氧化还原 反应的实质 Thanks for your attention!