高一化学必修1第二章 氧化还原反应的配平 课件

氧化还原反应 该如何配平 ？ 氧化剂还原剂的电子得失守恒 写出反应前后物质 整个反应的电荷守恒（离子方程式特有） 反应前后物质的元素守恒 反应物质的物质的量为最简整数比 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约  以高锰酸钾和草酸反应为例(化学方程式） KMnO4+ H2C2O4 MnO2+ CO2 + H2O 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 KMnO4+ H2C2O4 MnO2+ CO2 + H2O +7 +3 +4 +4  标出氧化剂和还原剂的变价元素的化合价  以高锰酸钾和草酸反应为例(化学方程式） 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 KMnO4+ H2C2O4 MnO2+ CO2 + H2O +7 +3 +4 +4  计算1mol物质时，氧化剂和还原剂各自电子得失是多少 1*(7-4)=3 即得到3单位e- 1*2*(3-4)=-2 即失去2单位e-  以高锰酸钾和草酸反应为例(化学方程式） 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 KMnO4+ H2C2O4 MnO2+ CO2 + H2O +7 +3 +4 +4  取得失电子的最小公倍数，计算该有几mol物质反应 1*(7-4)=3 ； 3*2=6 1*2*(3-4)=-2 ； -2*3=6 2 3  以高锰酸钾和草酸反应为例(化学方程式） 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 KMnO4+ H2C2O4 MnO2+ CO2 + H2O2 3 2 6 3 Mn元素守恒 C元素守恒 H元素守恒  以高锰酸钾和草酸反应为例(化学方程式） 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约  以高锰酸钾和草酸反应为例（化学方程式） KMnO4+ H2C2O4 MnO2+ CO2 + H2O2 3 2 6 3 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 MnO4 —+ C2O4 2— MnO2+ CO2 + H2O  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 MnO4 —+ C2O4 2— MnO2+ CO2 + H2O  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） +7 +3 +4 +4  标出氧化剂和还原剂的变价元素的化合价 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 MnO4 —+ C2O4 2— MnO2+ CO2 + H2O  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） +7 +3 +4 +4  计算1mol物质时，氧化剂和还原剂各自电子得失是多少 1*(7-4)=3 1*2*(3-4)=-2 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 MnO4 —+ C2O4 2— MnO2+ CO2 + H2O  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） +7 +3 +4 +4 1*(7-4)=3 ； 3*2=6 1*2*(3-4)=-2 ； -2*3=6  取得失电子的最小公倍数，计算该有几mol物质反应 2 3 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 MnO4 —+ C2O4 2— MnO2+ CO2 + H2O  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） 2 3 -1*2+(-2)*3=-8 0+0+0=0 是在方程式左侧加H+，还是在右侧加OH- ？ 看反应环境为酸性还是碱性！ 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 MnO4 —+ C2O4 2— MnO2+ CO2 + H2O  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） 2 3 -1*2+(-2)*3=-8 0+0+0=0 因为反应物有草酸，为酸性环境，故在左侧加H+ ！ 看反应环境为酸性还是碱性！ 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） MnO4 —+ C2O4 2—+8H+ MnO2+ CO2 + H2O2 3 2 6 4 Mn元素守恒 C元素守恒 H元素守恒 电子得失守恒反应物质 电荷守恒 元素守恒 简约 MnO4 —+ C2O4 2—+8H+ MnO2+ CO2 + H2O  以高锰酸钾和草酸反应为例(离子方程式） 2 3 2 6 4 Thanks for your attention!