第 4 章
认识化学变化
第一篇 基础过关
知
识
体
系
梳
理
考
题
分
层
训
练
当
地
真
题
演
练
知识体系
可燃物
氧气
最低温度 着火点
快 多
慢 少
无 难
血红蛋白
可燃物 隔离带
隔绝氧气 锅盖盖灭
着火点
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练
知识体系
有限空间内
爆炸
自燃
119
温度高有毒气体密度小,聚集在上方
隔绝氧气
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参加化学反应 质量 生成的 质量
化学变化
原子
元素
分子种类
分子个数
知识体系
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反应物 反应条件
数目
客观事实 质量守恒
知识体系
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重点梳理
1.燃烧条件的实验探究
实验方案
实验现象
酒精燃烧，
蒸馏水不燃
烧
① 玻璃杯内蜡烛一段
时间后熄灭，另一
蜡烛③
⑤ 先燃烧，
⑥ 后燃烧
实验结论
燃烧需要② 燃烧需要④ 燃烧需要可燃物
⑦
玻璃棒不
燃烧，棉
花球燃烧
可燃物
持续燃烧
氧气
小木条
小煤块
温度达到着火点
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2.质量守恒定律探究
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 石灰石与稀盐酸反应
装置图
实验现象
及分析
有⑧ 生成，溶液由⑨
色变为⑩ 色，反应后再次称量，
甜品平衡化学方程式⑪
固体逐渐溶解,有⑫ 产生;
反应后再次称量,天平平衡 化学
方程式:⑬
蓝色沉淀 蓝
无
气泡
重点梳理
提示
在石灰石与稀盐酸反应实验中,锥形瓶能否换为烧杯? ⑭
探究质量守恒定律需选择发生化学变化且现象明显的反应;对于有气体
参加或有气体生成的反应,必须在 ⑮ 中进行
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不能
密闭容器
（续表）
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易错判断
1.燃烧与灭火
(1)物质燃烧需要可燃物、与空气或氧气接触、温度达到着火点,三条件
满足其一即可
(2)用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
2.质量守恒定律
(1)10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液,符合质量守恒
定律
(2)1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律
(3)12 g木炭与16 g氧气反应生成28 g二氧化碳
( )
( )
( )
( )
( )
×
×
×
×
×
( )
( )
( )
( )
(4)纸张燃烧后质量减轻了,遵守质量守恒定律
(5)某纯净物在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质中一定含
有碳、氢、氧三种元素
3.化学方程式
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√
×
×
×
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第第0404章章 认识化学变化认识化学变化
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1. [2016·淮安] 下列标志与消防安全无关的
是( )
[答案] B
[解析]图A表示禁止带火种,
与消防安全有关;图B表示国
家节能标志,与消防安全无关
;图C表示禁止燃放鞭炮,与消
防安全有关;图D表示禁止吸
烟,与消防安全有关。
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2. [2019·淮安] 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 ( )
A.可燃物与氧气接触就可以发生燃烧
B.将木材紧密堆积有利于其完全燃烧
C.炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭
D.图书档案着火用液态二氧化碳灭火
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[答案] D
[解析]燃烧必须同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
因此可燃物与氧气接触时还需温度达到着火点才能燃烧;将木材紧密堆积,不利
于可燃物与氧气充分接触,木材容易发生不完全燃烧;炒菜时油锅着火后倒入水,
油的密度小于水的密度,油浮在水面上继续燃烧,不能起到灭火的目的,应用锅盖
盖灭;图书档案着火,使用液态二氧化碳灭火,不留下任何痕迹。
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3. [2018·淮安节选]某课外活动小组进行如下实验探究,知
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图4-13
验证物质的燃烧条件。根据图4-13进行实验,实验现象如图所示。
(1)80 ℃热水的作用是 。
(2)比较现象a、c,得出燃烧的条件是 。
提供热量;使烧杯中的白磷与氧气隔绝
温度达到可燃物的着火点
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[解析](1)根据图示可以看出,80 ℃热水能给铜片上的白磷和红磷提供热量;能
使烧杯中的白磷与氧气隔绝。(2)a处的白磷能燃烧,而c处的红磷不能燃烧,说
明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
4. [2018·淮安节选]测定水中氢、氧
元素的质量比:根据图4-14进行实验,
反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量
减少a g,乙中U形管(含药品)质量增加
b g。
[答案] (1)(b-a)∶a (2)AC
[解析](1)甲中玻璃管(含药品)减少的
质量是氧元素的质量,故氧元素的质
量为ag;乙中增加的质量是水的质量,
其中氧元素的质量为a g,则氢元素
的质量为(b-a)g,故水中氢、氧元素
的质量比是(b-a)∶a。
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图4-14
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(1)水中氢、氧元素的质量比是
(用含a、b的式子表示)。
(2)下列因素中,对测定结果有影响的是
(填字母)。
A.CuO粉末不干燥
B.CuO没有完全转化为Cu
C.没有丙装置
(2)如果CuO粉末不干燥,则甲中减
少的质量包括水的质量和氧元素的
质量,乙中增加的质量包括氧化铜
中含有的水的质量以及生成的水的
质量,会导致测定的结果有偏差
;CuO没有完全转化为Cu不会影响
氢元素和氧元素的质量比;没有丙
装置,则生石灰会吸收空气中的水,
会导致测定的结果有偏差。
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5.[2017·淮安]质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
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图 4-15
(1)为验证质量守恒定律,小华设计图4-15所示装置进行实验。实验时,先将装有
药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡,然后取下装置,用针筒向
锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 ,从
而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是
。
天平仍然平衡
反应生成的氢气扩散到空气中，使烧杯中物质质量减小
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(2)某反应的微观示意图如图4-16所示。
图4-16
①X的化学式是 。
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
。
SO2
化学反应前后，原子的种类、原子数目、原子的质量不变
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[解析](1)由于反应是在密闭的容器中进行,生成的氢气没有逸出,外界空气又不
能进入,所以,反应前后锥形瓶中物质的总质量不变,天平仍然保持平衡;若将锥
形瓶改为烧杯,铁和稀盐酸反应生成的氢气逸出,使烧杯中物质的总质量减小,
天平将失去平衡,无法验证质量守恒定律。(2)①由反应的微观示意图和质量守
恒定律可知,反应物是二硫化碳和氧气,生成物应是二氧化碳和二氧化硫,反应
的化学方程式为CS2+3O2=CO2+2SO2,所以X的化学式为SO2;②由反应的微
观示意图可知,化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变,从而
使化学反应前后物质的总质量不变。
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6. [2017·淮安]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用
次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH =2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)现称取44.7 g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)温馨
提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。
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