2020中考化学复习第09单元溶液课件（新人教版）

第 9 单元 溶液 第一篇  基础过关 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶 液 的 认 识 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的① ， ② 的混合物 均一性：溶液中任意一部分的组成，性质完全相同 稳定性：外界条件不变时，溶质不会与溶剂分离 溶质：被溶解的物质，可以是气体，液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质（ ③ 是最常见的溶剂，酒精、煤油也是常见溶剂） 吸热：物质溶解时会吸热，表现为溶液温度降低，如④ 等 放热：物质溶解时会放热，表现为溶液温度升高，如⑤ 、 浓硫酸等 无明显现象：物质溶解时无明显吸放热，表现为温度几乎不变，如 ⑥ 等 特征 组 成 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解时吸 放热现象 均一 稳定 水 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 可用于鉴别 物质 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 ⑦ （外因） 溶质性质（内因） ⑧ （内因） ⑪ ： ⑫ ，溶解速率块 ⑬ ：固体颗粒小，溶解速率快 是否搅拌（或振荡）： ⑭ ，溶解速率块乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 溶解度曲线 溶质质量分数 影响物质 溶解性、 溶解速率 的因素 影响物质溶 解性的因素 影响溶解速 率的因素 同一物质在不同⑨ 中溶解性是不同的； 不同物质在同种⑩ 中溶解性也是不同 的 温度 溶剂性质 溶剂 溶剂 温度 温度越高 固体颗粒的大小 搅拌(或振荡) 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象：植物油中加入洗涤剂后，植物油就会被分散成无数细小的滴液，而不能聚集 成较大的油珠从而使油和水不再分层的现象，肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用 利用乳化原理：如用洗涤剂去除油污 利用⑮ 原理：如用汽油去油污 利用化学反应原理：如用氢氧化钠除去炉具油污 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 乳化 现象 常见除油污 原理及应用 溶解 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 饱和溶液 与不饱和 溶液 定义：在⑯ 下，向⑰ 里加入某种溶质，当溶质 ⑱________ 溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质⑲ 溶解 时，叫作这种溶质的不饱和溶液 判断 在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质 方法 析出晶体后的溶液，是该温度下的⑳ _________ 转化 结晶 一定温度 一定量溶剂 不能继续 还能继续 饱和溶液 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 饱和溶液 与不饱和 溶液 定义 判断方法 溶解度随温度升高而增大： 溶解度随温度升高而减小： 结晶 转化 降低 增加 蒸发 升高 增加 升高 增加 蒸发 降低 增加 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 饱和溶液 与不饱和 溶液 定义 判断方法 转化 蒸发溶剂（蒸发结晶）：蒸发浓缩析出晶体，适用于溶解度受温度影响㉛ ___ （填“大”或“小”）的物质，如从饱和NaCl溶液中得到晶体 冷却热饱和溶液（降温结晶）：温度降低析出晶体，适用于溶解度受温度影响 ㉜ （填“大”或“小”）的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体 结 晶 小 大 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶 解 度 概念：在㉝ 下，某固态物质在㉞ g溶剂里达到㉟ 状态时 所溶解的㊱ ，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度 四要素： ㊲ （条件）、 ㊳ （标准）、 ㊴ （状 态）、㊵ （量） 影响因素 固体 溶解 度 溶解度曲线 溶质质量分数 气体溶解度 一定温度 100 饱和 质量 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 溶解的溶质质量 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶 解 度 概念 四要素 内因：溶质和溶剂的性质 多数物质溶解度随着温度的升高而明显增大，如㊶_______ 少数物质溶解度受温度的影响很小，如㊷________ 极少数物质溶解度随着温度的升高而明显增大，如㊸__________ 固体 溶解 度 溶解度曲线 溶质质量分数 气体溶解度 影响 因素 硝酸钾 氯化钠外因： 温度 氢氧化钙 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶 解 度 概念：在一定温度下，该气体的压强为101kPa时，在1体积水里溶解达到㊹____ 状态时的气体㊺_____ 内因：气体的性质 外因：温度（随温度升高，溶解度㊻ ）和压强（随压强增大，溶 解 度㊼ ） 固体溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 气体溶 解度 影响 因素 饱和 体积 减小 增大 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 概念：指溶解度随温度变化的曲线，即纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度的曲线 曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，且与点对应的溶液均为饱和溶液 两条曲线相交的点表示该温度下，两物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质量分数相等 线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势 曲线以上的点：表示该温度下溶液达到饱和，且有未溶固体 曲线以下的点：表示该温度下溶液为不饱和溶液 应用[详见专项（九）] 溶质质量分数 溶 解 度 曲 线 面 含 义 点 命 题 热 点 透 析 知识体系知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 定义：溶液中溶质的质量分数是㊽ 质量与㊾ 质量之比 公式： 溶液 依据：溶液稀释前后，㊿ 质量不变 稀释 公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量"×稀溶液溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制（详见重点梳理） 溶质 质量 分数 溶质 溶液 溶质 命 题 热 点 透 析 重点梳理 一定溶质质量分数溶液的配制 知 识 体 系 梳 理 实验 仪器 托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、①   、胶头滴管、②   、 玻璃棒  玻璃棒用于搅拌，③   固体或液体的溶解速率  量筒 烧杯 加快 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 实验 步骤 (1)④     ：计算所需溶质的质量和水的体积。溶质质量=⑤   质量× 溶质质量分数；  溶剂质量=⑥          ；溶剂体积=  (2)⑦    ：用托盘天平称取一定质量的固体  (3)⑧    ：用量筒量取一定体积的水  计算 溶液 溶液质量-溶质质量 称量 量取 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 实验 步骤  (4)⑨   ：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断 搅拌至固体完全溶解  (5)装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 注意 事项  用托盘天平称量时要遵循“⑩     ”，且左右两盘上要垫上相同 的称量纸，有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量     用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体⑪         相平  选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大，且越接近越好(方便一次量取， 且误差小) 溶解 左物右码 凹液面的最低处 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 误 差 分 析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶 质 偏 大 砝码生锈或沾有污渍  天平空载时指针⑫_____ (填“左”或“右”)偏  溶 质 偏 小 药品中含有杂质 药品和砝码位置颠倒，且使用了游 码  天平空载时指针⑬  (填“左 ”或“右”)偏  药品没有完全转移 转移过程 中有少量 溶液洒出 右 左 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 误 差 分 析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶 剂 偏 小  量取水的体积时⑭_____     (填“仰”或“俯”)视读数 量取的水没有完全转移 溶 剂 偏 大  量取水的体积时⑮  (填“仰 ”或“俯”)视读数  烧杯内原来有少量的水 转移过程 中有少量 溶液洒出 俯 仰 命 题 热 点 透 析 易错判断 1.均一、稳定、透明的液体一定是溶液 (   ) 2.75%的酒精溶液，溶质是水，溶剂是酒精 (   ) 3.汽油除去油污利用了乳化原理 (   ) 4.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 (   ) 5.饱和溶液中不能再溶解其他物质 (   ) 6.同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 (   ) 7.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (   ) 8.t ℃时，100 g水中溶解了20 g氯化钠，所以t ℃时氯化钠的溶解度为20 g (  ) 知 识 体 系 梳 理 × × × × × √ × × 命 题 热 点 透 析 9.析出晶体后，溶液中溶质质量分数一定减小 (  ) 10.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 (  ) 知 识 体 系 梳 理 × × 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 考向一 溶液的形成（6年4考） 角度1 溶液的特征 1. [2016·江西]下列可以作为溶质的是 (  ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体或气体 D 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 2. 拓展 [2019·潍坊]下列物质不属于溶液的是 (  ) A.生理盐水 B.白醋 C.医用酒精 D.冰水混合物   [答案] D  [解析]生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液；白醋是 乙酸溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液；医用酒精是酒精溶于水形成 的均一稳定的混合物，属于溶液；冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净 物，不属于溶液。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 3. 拓展 [2019·郴州]下列关于溶液的说法中正确的是 (  ) A.溶液具有均一性、稳定性 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.气体的溶解度随压强增大而减小 D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 [答案] A  [解析]长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会 分层；气体的溶解度与温度和压强有关，温度一定时，气体的溶解度随压强增 大而增大，压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低；医用酒精是75% 的乙醇溶液，乙醇作溶质，水作溶剂。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 角度2 物质溶解时的吸放热现象 4. 拓展 在如图9-1所示装置中，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，观察到U形管 中的红墨水开始左边下降，右边上升，一段时间后，左右两边液面又保持水平。 则该固体 图9-1 和液体的成分可能是 (  ) A.浓硫酸和水 B.二氧化锰和过氧化氢溶液 C.氧化钙和水 D.              知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] C 氢氧化钠和水 [解析]“U形管中的红墨水开始左边下降，右边上升，一段时间后，左右两边 液面又保持水平”，说明开始时瓶内压强增大，一段时间后瓶内压强又减小 并恢复到原来的压强。压强增大的原因有温度升高或气体增加，压强变小的 原因有温度降低或气体减少。图中装置压强变化是由温度变化引起的，即固 体与液体混合后放出热量，不产生气体。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 5. 拓展 [2019·黄石]在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录 溶解过程的温度变化如图9-2所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固 体完全消失。下列说法不正确的是 (  ) 图9-2 A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定为饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量  知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] C  [解析]由图像知氢氧化钠溶于水温度升高，是放热过程；从图知a、c两点对应 温度相同，则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同；由图只知b点所对应温 度最高，b点固体完全消失，并不能说明此时溶液是饱和溶液；据题意，在蒸 馏水中加入氢氧化钠颗粒，说明水质量不变，氢氧化钠溶于水，溶剂是水， 则图中c、d两点溶剂质量相同。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 角度3 乳化现象 6. 拓展 下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(   ) A.汽油可溶解衣服上的油渍 B.洗洁精可乳化餐具上的油污 C.醋酸能洗去暖水瓶内壁上的水垢 D.酒精能洗去瓷砖上的水垢 [答案] D  [解析]水垢的主要成分是 碳酸钙，碳酸钙不能与酒 精反应，也不能溶解在酒 精中，故不能用酒精洗涤 瓷砖上的水垢。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 角度4 影响物质溶解性的因素 7. [2018·江西节选]根据图9-3，回答相关问题。 图9-3 仪器①的名称是   ；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察 到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是        。  由实验可知，物质的溶解性与             有关。  试管 汽油  溶剂的种类(或溶剂的性质) 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [解析]仪器①的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽 油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不 消失，则物质X是汽油。由实验可知，相同的溶质在不同种溶剂中溶解性不同， 说明物质的溶解性与溶剂的种类(或溶剂的性质)有关。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 考向二 溶解度及溶解度曲线（6年6考） 角度1 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 8. [2018·江西]t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体 完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图9-4所 示。下列说法正确的是 (  ) A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量 图9-4 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] D  [解析]描述物质的溶解度时一定要指明温度，图中P点表示t1℃时，甲的溶解 度是98 g；搅拌可以加快物质的溶解速率，而不能改变物质的溶解度；从图 中可以看出，甲的溶解度随温度降低而减小，故可以通过降温的方法将甲的 不饱和溶液变为饱和溶液；甲的溶解度随温度降低而减小，从题干中“t2℃时 ，向盛有10 g 水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段 时间后，溶液中有固体析出” 可以看出，甲溶于水的过程中一定放出热量， 完全溶解后，随着热量的散失温度恢复到t2℃，则甲的溶解度减小，会析出溶 质。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 9. [2019·江西]甲、乙两种固体的溶解度曲线如图9-5一所示： 图9-5 (1)t1 ℃时，溶解度大小关系为：甲   (填“>”“ 80 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 (3)由图二推测硝酸钾是图一中的  物质。  (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为  (填 序号)。  A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点          甲 B 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [解析](1)根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲的溶解度大于乙。(2)t2 ℃时，甲 的溶解度为80 g，即在该温度下，100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态， 所以配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为80 g。(3)根据图二中 信息可知，在t2 ℃时，100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾，结合溶解度曲线， 该温度下甲的溶解度为80 g，乙的溶解度小于60 g，所以硝酸钾是图一中的 甲物质。(4)根据图二信息可知，在t2 ℃时，100 g水中能完全溶解60 g硝酸 钾，对应图一中c点状态，经过“某一步操作”后才恰好达到饱和状态，且溶 液质量不变，故不可能为加溶质或蒸发溶剂，根据硝酸钾溶解度曲线可知， 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达 到饱和状态，可从c点状态降低温度至a点状态。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 10. 拓展 [2019·广西北部湾]如图9-6是两种固体的溶解度曲线。                                            图9-6 (1)40 ℃时，氯化钠的溶解度  (填“>”“Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z        知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] B  [解析]将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，X、Y溶液仍是饱和溶液，比 较饱和溶液中溶质质量分数只需比较溶解度的大小即可，溶解度越大，溶质 质量分数也越大。Z溶液虽然变成不饱和溶液，但Z溶液降温后溶质质量分数 没有发生改变，比较t1℃时X、Y的溶解度和t2℃时Z的溶解度大小，可知溶质 质量分数大小关系是Y>Z>X。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 14. [2016·江西]图9-10是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是 (  ) 图9-10 A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B.t1 ℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2 ℃时仍是饱和溶液 C.t1 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 D.将三种物质的溶液从t2 ℃降温至t1 ℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] C  [解析] P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；乙物质的溶解度随温 度的升高而增大，所以将t1℃时乙物质的饱和溶液升温至t2℃时会变成不饱和 溶液；三种物质的溶液状态不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降温至 t1℃，溶质质量分数的大小不能确定。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 15. [2017·江西]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图9-11所示，下列说法正确 的是 (  ) 图9-11 A.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 B. t1 ℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2 ℃时将40 g甲溶于100 g水中，形成饱和溶液 D.将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是         知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] B 加入甲物质(合理即可) [解析]从t2 ℃降温到t1 ℃时，析出晶体的多少既与溶液的质量有关，也与溶 解度有关；t1 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，所以该温度时两种物质的 饱和溶液中溶质质量分数相等；t2 ℃时甲的溶解度为50 g，将50 g甲溶于 100 g水中才能形成饱和溶液；将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法有 增加溶质或蒸发溶剂等。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 16. [2015·江西]图9-12是两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(  ) 图9-12 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C.t2 ℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，两溶液中溶质质量 分数相等 D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中   (填“甲”或“乙”)相似 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] B 乙 [解析]由图可知，当温度大于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度， 当温度小于t1 ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，若不指明温度， 无法比较溶解度的大小；t2℃时甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的 溶质质量分数，当降温至t1℃时，甲中有溶质析出，溶质质量分数减小，而乙 溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，但此时甲溶液的溶质质量分数 仍大于乙溶液的溶质质量分数；气体的溶解度随温度的升高而减小，所以氧 气的溶解度随温度变化与乙相似。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 17. 拓展 [2019·贵阳节选]溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛 用途。                                                            图9-13 (1)某KNO3固体(混有少量NaCl)，要用它配制营养液，需在配制前进行提纯 (图9-13甲为溶解度曲线)。60 ℃时，KNO3的溶解度为   g，将该固体溶 于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是     。  110 硝 酸钾溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解 度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾晶体能析出￿ 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 (2)探究温度对溶解度的影响，如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体 Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20 ℃ Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。 往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合__________                                         。  NH4NO3、 Ca(OH)2；NaOH、KNO3 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [解析](1)由硝酸钾的溶解度曲线可知，60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g； 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，因为硝酸钾 的溶解度受温度影响大，降温时硝酸钾的溶解度急剧减小，使硝酸钾结晶析 出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出晶体很少，过滤即可提 纯硝酸钾；(3)硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低，此时烧杯Y固体逐 渐消失，说明Y的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙的溶解度随温度降低而 增大，所以当X是硝酸铵时，Y是氢氧化钙；氢氧化钠溶于水时放热，溶液温 度升高，此时烧杯中的Y逐渐消失，说明Y的溶解度随温度升高而增大，硝酸 钾的溶解度随温度升高而增大，所以当X是氢氧化钠时，Y为硝酸钾。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 18. 拓展 [2019·贵港]已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 按下图步骤进行操作： 图9-14 温度/℃  10 20 30 40 溶解度/g  10.0 18.0 36.0 56.0 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 (1)甲属于  (填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而      。  (2)在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是   (填序号，下同)，与B溶液的溶 质质量分数相同的是  。  (3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水  g。    易 增大 CD A 50 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [解析](1)从表中的数据可知，20 ℃时，该物质的溶解度为18 g>10 g，故为 易溶性物质，该物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)20 ℃时，该物质的溶 解度为18 g，100 g的水中加入18 g该物质，溶液恰好饱和，再继续加入18  g溶质，溶质不再溶解，故A、B溶液为饱和溶液，且溶质质量分数相等；升 温到40 ℃时，该物质的溶解度为56 g，则C溶液不饱和，再加入18 g溶质， 此时溶质共有54 g