2020中考化学复习题型突破03物质的检验与鉴别分离与提纯课件（新人教版）

题型突破（三） 物质的检验与鉴别 分离与提纯 题型解读   物质的检验与鉴别是化学学科独特的题型，同时又是巩固知识、培养能 力的题型。常见气体、酸、碱、盐等物质的检验与鉴别始终是考查的重点与 热点。物质的分离和提纯尽管是两种不同的概念，但原理相似，它包含着常 见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识，其考查的热点 和趋势是化学知识与实验操作、理论与实践的结合。 类型一 物质的检验与鉴别 1.原理：检验即鉴定，是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这 种物质或是否含有某种成分；鉴别是利用不同物质的性质，用化学方法或物理 方法将物质区别开来。 2.步骤 ①取少量样品(固体需配成溶液)；②加入少量试剂；③观察实验现象；④得出 结论。 3.物质的检验 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 观察到的现象 O2  带火星的木条伸入气体中     带火星的木条______  H2  点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯， 后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水  火焰呈   色，烧杯内壁    ， 澄清石灰水       CO2    通入澄清石灰水中    澄清石灰水        CO  点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯， 后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水  火焰呈  色，烧杯内壁   ，澄 清石灰水     复燃 淡蓝 有液滴 不变浑浊 变浑浊 蓝 无液滴 变浑浊 （续表） 气体 检验方法 观察到的现象 CH4  点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯， 后迅速倒转烧杯，滴加澄清石灰水  火焰呈  色，烧杯内壁    ， 澄清石灰水     H2O  通过白色无水硫酸铜粉末  固体由白色变成  色  蓝 有液滴 变浑浊 蓝 (2)几种离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ ①加紫色石蕊溶液 溶液变  色  ②用pH试纸测酸碱度 pH  7  ③加适量含酚酞的氢氧化钠 溶液变成  色  ④加活泼金属(如锌、铁等) 有   产生  ⑤加入碳酸钠 有   产生  OH- ①加无色酚酞溶液 溶液变  色  ②加紫色石蕊溶液 溶液变  色  ③用pH试纸测酸碱度 pH   7  ④加入硫酸铜(或氯化镁)溶液 产生               沉淀  红 < 无 气泡 气泡 红 蓝 > 蓝色(或白色) （续表） 刺激 不溶解 不溶解 (3)根据物质的物理性质 固 体 ①白色  MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、 Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色 ②黑色 单质：石墨、  、铁粉  氧化物：     、MnO2、         ③红色    (紫红色)、     (红棕色)、红磷(暗红色)  溶 液 ④蓝色  含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液等 ⑤浅绿色  含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液 ⑥黄色  含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液 炭粉 CuO Fe3O4 Cu Fe2O3 （续表） 沉 淀 ⑦白色 盐：          等(溶于酸)，     、      (不溶于酸)  碱：Mg(OH)2等(溶于酸) ⑧其他 碱：           (蓝色)、       (红褐色)  有刺激性气味气体 ⑨        有毒气体 ⑩        CaCO3 AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 SO2等 CO (4)几种特殊物质的检验 ①硬水和软水：分别加入    ，振荡或搅拌泡沫多的是软水，泡沫少或有 浮渣的是硬水。  ②淀粉的检验：淀粉遇碘呈蓝色。 ③几种纤维的鉴别：一般是取样   。燃烧时冒烟起泡、有烧焦羽毛气味、 灰烬多的是羊毛(或蚕丝)；燃烧时形状基本不变，有烧纸气味的是棉纤维；燃 烧时有刺激性气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维。  ④热固性塑料和热塑性塑料：加热后会熔化，冷却后又恢复原状的是   性 塑料，加热不熔化的是   性塑料。  肥皂水 灼烧 热塑 热固 ⑤聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：灼烧有刺激性气味的是        塑料，无刺 激性气味的是        塑料。  ⑥利用铁或四氧化三铁的磁性可将铁或四氧化三铁与其他一些物质鉴别开来。 聚氯乙烯 聚乙烯 例1 [2019·河南改编]下列区分物质的方法或试剂不 正确的是 (  ) A.用灼烧法区分聚乙烯、聚氯乙烯 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠 [答案] C  [解析]氯化铵和硫酸铵 都可与熟石灰反应生成 氨气，无法辨别。 例2 [2019·江西]下列方案正确的是 (  ) 选项 实验目的 实验方法或所加试剂 A  除去一氧化碳中的二氧化碳    通过灼热的氧化铜 B  除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜  加入足量的锌粉，过滤 C    鉴别羊毛与涤纶  取样，分别灼烧并闻气味 D  鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液        [答案] C 取样，分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等)，观察现象 [解析]混有二氧化碳的一氧化碳气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反 应生成二氧化碳，会除去原物质一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的目的； 金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉 会与硫酸亚铁和硫酸铜反应，不能达到除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜的目的； 羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此取样，分别灼 烧闻气味，能达到鉴别二者的目的；硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与 硫酸或可溶性硫酸盐(或碳酸盐)反应产生白色沉淀，故鉴别两种溶液的方法是 取样，分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等)，观察现象。 类型二 物质的分离与提纯 1.原理 (1)物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的物质。用化学方法分 离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。 (2)物质的提纯：除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样，但 要求被提纯的物质质量不减少，不带入新杂质。 2.方法 物理 方法 (1)过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯 (2)冷却结晶法：适用于分离可溶性混合物，被提纯物质和杂质均可溶且溶 解度随温度的变化不同 (3)蒸发结晶法：分离溶质和溶剂；除去易挥发的杂质；适用于分离可溶性 混合物 (4)磁铁吸引法等 （续表） 化学 方法 原理 ①不增：不能引入新的杂质 ②不减：选用的试剂只和杂质反应，不能与被提纯的物质反应 ③易分：操作简便易行，和杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离 开来 ④环保：要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质 方法  气化法；沉淀法；置换法；加热法；吸收法；转化法；溶解法等 3.常见物质或离子除杂 (1)气体除杂：选择合适试剂，除去括号内杂质。 ①N2(O2)：  ；  ②CO2(CO)：  ；  ③CO(CO2)：  ；  ④CO2(HCl)：  ；  ⑤H2(HCl)：  ；  ⑥CO2(H2O)：  ；  ⑦CO2(H2)：  ；  ⑧H2(CO2)：  。  灼热的铜网 灼热的氧化铜 碱石灰 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 碱石灰 浓硫酸 灼热氧化铜、浓硫酸 碱石灰 (2)固体除杂：选择合适试剂，除去括号内杂质。 ①CuO(Cu)：  ；  ②Cu/C(CuO)：  ；  ③Cu(Fe/Zn)：  ；  ④Fe(Cu)：  ；  ⑤CaO(CaCO3)：  ；  ⑥CaCO3(CaCl2)  。  在空气中(或氧气中)灼烧 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 用磁铁吸引 高温煅烧 加水溶解，过滤、干燥 (3)常见杂质离子的去除 OH- Ag+ Ba2+ 例3 [2019·宜昌]下列实验方法能够达到实验目的的是 (  ) 选项 实验目的 实验方法 A  除去氢气中混有的少量水蒸气  将混合气体通过足量浓硫酸 B  除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C  除去氮气中混有的少量氧气  将混合气体通过灼热的碳层 D  除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠  加入足量碳酸钠溶液，过滤 A