人教版九年级化学下册《金属的化学性质》课件

金光闪闪，全是假冒！ 黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为 相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄 金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？ 化学性质 课题 2. 的 Fe Cu Mg Zn 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单   的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常  生活有关的化学问题 课题2  金属的化学性质 反应现象 化学方程式 A 发出          光，放热，生成                       色的固体  Mg+O2= B           燃烧，发出           光， 放热，生成    色的固体 Al+ O2= C         燃烧，        四射，放热， 生成      色的固体 Fe+ O2= D 物质逐渐由     色变成        色      Cu+O2= 反应现象 化学方程式 A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体  2Mg+O2== 2MgO B 剧烈燃烧，发出耀眼的白                                                   光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O2== 2Al2O3 C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体 3Fe+2O2== Fe3O4 D 物质逐渐由紫红色变成黑色  2Cu+O2==2CuO 点燃 加热 点燃 点燃 一.金属与氧气的反应 ▲ 在相同的条件下，金属与氧气反应越 容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈， 金属的活泼性越强。 讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？ 一.金属与氧气的反应 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但 反应的难易和剧烈程度不同。  镁、铝在常温下就能与氧气反应。  铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，  但在 高温时能与氧气反应。  金即使在高温时不能与氧气反应。 铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe + 2O2         Fe3O4          2Mg + O2       2MgO 点燃 点燃 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.   2.与氧气反应条件的不同,说明      金属的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最 不活泼。 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕 拉塞斯和17世纪的一些化 学家,都发现了有些金属和 酸可以反应生成一种可燃 性气体---氢气. 1、所有的金属都可以和酸反应吗？       2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？   二.金属与酸的反应 如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 2 3 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 2 3 4 1 B组：在试管中分别放入 镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。 A组：在试管中分别放 入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。 盐酸 God  Save me！ ！ 无所谓，   我无所谓… 为什 么受 伤的 总是 我！ 我得意的 笑，又得 意的笑… 金属与盐酸的反应 金属金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁镁 锌锌 铁铁 铜铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为 缓和。 不反应 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl22 + H + H22↑↑ Mg  +  HMg  +  H22SOSO44 =  MgSO =  MgSO44 +  H2↑ +  H2↑ Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl22 + H + H22↑↑ Zn  + HZn  + H22SOSO44 = ZnSO = ZnSO4 4 +  H2↑+  H2↑ Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl22 + H + H22↑↑ Fe  + HFe  + H22SOSO44 =  FeSO =  FeSO44 +  H2↑ +  H2↑ 金属活动性由强到弱 MgMg、、ZnZn、、Fe CuFe Cu ﹖HHH 交流与讨论： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？反应后生 成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能把金属分 为哪两类？  金属与浓硫酸、 硝酸反应通常没 有氢气生成！ 2.对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。 镁、锌、铁与盐酸反应的化学 方程式比较 Mg  + 2 HCl     =  MgCl2    +   H2↑ Mg  +    H2SO4 =  MgSO4 +  H2 ↑ Zn   +  2HCl     =  ZnCl2   +  H2 ↑ Zn   +    H2SO4 =  ZnSO4 +  H2 ↑ Fe   +  2HCl     =  FeCl2   +  H2 ↑ Fe   +    H2SO4 =  FeSO4 +  H2 ↑ 置 换 反 应 单质 化合物 化合物 单质 化学反应的基本类型  化合反应：A + B + … → AB…  分解反应：AB… →A + B + …  置换反应：A +BC →AC + B  复分解反应：AB + CD → AD + CB MgSO4 练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制 得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( )C 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？             铁钉表面有红色物质析出，若时间 足够长，则溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式： 活动性:Fe﹥Cu 结论：金属单质的活动性比金属 化合物溶液中的金属元素的活动 性强，才能把它从溶液中置换出   来。 根据金属和酸反应的剧烈程度不同 我们已经知道，金属铝的活动性大 于铜，我们是否还有其他方法来判 断Al和Cu谁更活泼呢？   三.金属与化合物溶液的反应 1 2 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性 Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我 们如何判断？ 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 铝丝浸入铝丝浸入 硫酸铜溶硫酸铜溶 液中液中 铜丝浸入铜丝浸入 硝酸银溶硝酸银溶 液中液中 铜丝浸入铜丝浸入 硫酸铝溶硫酸铝溶 液中液中 铝丝表面覆盖一层 紫红色物质，溶液 由蓝色逐渐变为无 色。 铜丝表面覆盖一层 银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝 色。 不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:CuY>Z 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸， 硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析: 设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克24 2 Y= ——克65 2 Z= ——克56 2 得： 通式通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X； 则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克 X = —— 克m A 产生1克H2所消耗的金属质量 = —————————— 金属原子量 化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。 导出： 例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ 解析： 金属 Na Mg Al 原子量 23 24 27————————— —— = 23 —— = 12 —— = 9 化合价绝对值 1 2 3 比值： 结论： 产生等体积H2， 金属原子量 化合价绝对值 ———————-（比值大）,消耗的金属多. 结论：消耗等质量金属， 金属原子量———————（比值小）,产生的氢气多. 化合价绝对值 mNa > mMg >m Al 练习3：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：( ）C 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件： 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。 B练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习5：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 （ ） A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3 C 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在 越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 练习6：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag （ ）C D 练习7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 C. CuCl2 , HCl （ ） D. ZnCl2 , FeCl2 金属活动性顺序表 金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应 反应条件 反应快慢 有关量计算 反应条件 反应次序