人教版九年级化学下册 课题3溶液的浓度PPT课件(九年级化学下册)

课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 温故而知新 1.  什么叫 溶液? 是指 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物叫溶液    溶质 溶剂 溶液 2.  溶液的组成 3. 溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量 在实际应用中，常 要求准确知道一定量 的溶液里含有溶质的 质量。 如在施用农药时， 过浓会毒害农作物， 过稀则不能有效地杀 虫灭菌。 因此，我们需要 知道溶液的浓稀程度， 也就是溶液的组成。 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入 约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液 的颜色。。在这三支试管中溶液的组成是否相同 ？判断溶液浓稀的根据是什么？ 实验9-5 ①① ②② ③③ 编号 溶剂 质量 溶质 质量 溶液 质量 溶液颜 色比较 ① 10 0.5 ② 10 1 ③ 10 1.5 10.510.5 1111 11.511.5 很浅很浅 较浅较浅 较深较深 • 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中， 溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。 颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶 液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓 稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含 有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ •   接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方 法：溶质的质量分数。 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量＝溶液质量溶质质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 常考题型一 编 号 溶剂 质量 溶质 质量 溶液 质量 溶质的 质量分数 ① 10 0.5 10.5 ② 10 1 11 ③ 10 1.5 11.5 4.8%4.8% 9.1%9.1% 13.0%13.0% ①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 ③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没 有溶解的不算在内。 【注意】 20g20g 20g+80g20g+80g ×100%×100% 10g10g 10g+90g10g+90g ×100%×100% =10%=10% =20%=20% 溶质质量 /g 溶剂质量/g 溶液质量 /g 溶质质量 分数 10 200 96 100 150 16% 20 80 分组练习: 10% 4 4% 24 126 100 20% 190 例1: 在农业生产中，常需要用质量分 数为16%的氯化钠溶液来选种。现要 配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？ 浓  度  计  算  例  题 开动脑筋想 一想吧？ 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数解： 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答；需要24 kg氯化钠，126 kg的水 习题练习 1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠 溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和 水各多少克？ 解：需要溶质的质量为: 500 mL×1.1g/mL×10%=55 g 需要溶剂的质量为: 500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g 若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。 必须将体积转化为质量   其转化公式：m =ρv 2、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求 溶液中溶质的质量分数。 3、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中， 配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶 液中溶质的质量分数。  课堂练习 ： 4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余 溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质 质量分数。 变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶 质质量分数。 变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶 质质量分数。 变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶 质质量分数。 例题2：向90克10%的氯化钠溶液分别加 入10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分 数分别是多少？ 例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液， 若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的 方法是：（ ） A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水 C、加入2g硝酸钾晶体 D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液 A 二、配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 所需水的质量_____， 2、称量 用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中 用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中 3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47m L 常考题型二 实验 用固体配制一定溶质质量分数的溶液  主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤： 1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至 溶质完全溶解。 若 用 液 体 配 制 呢 ？ 实 验 误 差 分 析 1.称量时左物右码放反了 2.药品中有杂质 3.量取体积时仰视读数或俯 视读数 4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯 外 若俯视则读数偏高，液体的 实际体积＜读数 仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。 1 、2 、3 、4、 讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小？ 稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 一般通过加水稀释 三、稀释问题：  稀释前溶质质量  =  稀释后溶质质量  浓缩前溶质质量  =  浓缩后溶质质量 例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓 硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水 ？ 分析：解决这道题的关键是什么？ 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？ 若设水的质量为x该如何列方式？ 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%=X × 20%                   X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？ 解：设需要98%硫酸的体积为V  V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10% V = 答：略 小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98% V= 答：略 3. 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸， 需加水的质量为多少？ 解：设加水的质量为x     100g×98%=(100g+x) ×10%         x=880g      答：略 4、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液 （水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于 左盘称量 D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅 拌溶解 D 浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系 区分依据不同 ☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓 [例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，  （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？  （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？   从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？  饱和溶液的 溶质质量分数＝      溶解度 100g＋溶解度     溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。    溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水 最多溶解该溶质36g。 四、溶质质量分数与溶解度的比较 例5、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。     解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 [题型三]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ： 对于某温度下的对于某温度下的饱和饱和((或过饱和或过饱和))溶液溶液 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 100% 溶质质量分数= 对于某温度下的对于某温度下的不饱和不饱和溶液溶液 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= (未溶解的固体不能当成溶质来计算) 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X 答：略 A解：设所需锌的质量为 X X=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.8g B解：设所需锌的质量为 X X=26g 下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？ 例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。 解：设盐酸溶质的质量分数为x% Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 3.25g 100gX% X%= =36.5% 答：略 练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g X%= =39.2% 答：略 [[例题例题3]3]：：  32.532.5克锌与克锌与280280克稀硫酸恰好完全反应，克稀硫酸恰好完全反应， 求：求： （（11））        生成氢气多少克？生成氢气多少克？ （（22））        所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ **（（33））    生成物溶液中溶质质量分数是多少？生成物溶液中溶质质量分数是多少？ 用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的 质量 用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的 质量  “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计 算出来，就是生成物中水的质量。（因水不 参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅 是溶质。） “整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量 减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。） 1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与 200克硫酸铜溶液完全反应，求： （1）生成沉淀多少克？ （2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ *（3）生成物溶液中溶质质量分数？ 拓展练习 1： １、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应, 求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应 后所得溶液的溶质质量分数 巩固练习 ： ２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液 恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质 质量分数是多少? ３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多 少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二 氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数 22、、100100克克40%40%的氢氧化钠溶液恰好与的氢氧化钠溶液恰好与200200克克 硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求： （（11）生成硫酸钠多少克？）生成硫酸钠多少克？ （（22）硫酸溶液中溶质质量分数？）硫酸溶液中溶质质量分数？ **（（33）生成溶液中溶质质量分数？）生成溶液中溶质质量分数？ 拓展练习 2： 巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完 全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g10% X 10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 1.A1.A克氯化钠固体完全溶解于克氯化钠固体完全溶解于BB克水中，求溶液中溶质的克水中，求溶液中溶质的 质量分数。质量分数。 2.A2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成VV毫升，毫升， 密度为密度为ρρ克克//厘米厘米33的溶液，求溶液中溶质的质量分数。的溶液，求溶液中溶质的质量分数。   3.3.向向9090克克10%10%的氯化钠溶液中加入的氯化钠溶液中加入1010克氯化钠，同时蒸克氯化钠，同时蒸 发掉发掉1010克后，求所得溶液中溶质的质量分数。克后，求所得溶液中溶质的质量分数。   4.4.采用什么方法可以使采用什么方法可以使200200克克10%10%的氯化钠溶液变成的氯化钠溶液变成 30%30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少 克水？克水？     课堂练习 ： 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数      分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5%  100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 课题3     溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 3、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤： 实验仪器： ⑴计算     ⑵称量      ⑶溶解      ⑷装瓶 药匙   天平  烧杯  量筒  滴管  玻璃棒 1、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？ 溶质质量分数在化学方程式中应用