人教版九年级化学下册 课题2金属的化学性质ppt课件

金属世界 据报道: 第十五届亚运 会上中国体育 代表团共获得 一百六十五枚 金牌，八十八 枚银牌，六十 三枚铜牌 ,第 七次蝉联奖牌 榜第一。 课题二 金属的化学性质 (第1课时) 一.金属难过“氧气”关 -----金属与氧气的反应 1. 探究目的:  镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况 2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等 在常温能与氧气反应 常温几乎不与氧气反应, 但高温能与氧气反应 Mg Al Fe Cu Au 高温也不与氧气反应 金属与氧气的反应 结论1         比较活泼,      次之, _______最不活泼. Mg、 Al Fe、Cu Au 得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .强 强 比一比 : 铝在常温下与氧气反应，为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 二 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和 17世纪的一些化学家,都发现了有些金属 和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可 燃性气体. (实验证明,这种可燃性气体是氢气) 二 . 金属“泡泡堂” ------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应 1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约５ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 课题二 金属的化学性质 我会观察： 金属 是否有气 体产生 速度 用燃着的木条 放在试管中， 有何现象 镁 锌 铁 铜 气体燃烧 是 是 否 较快 快 较慢 是 气体燃烧 气体燃烧 比一比: 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发 生反应?哪些不能反应? 2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属 中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢? 3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性 由强到弱的顺序是 . 在刚才的4个实验中 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜放入盐酸中 金属与酸反应 反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 金属活动性由强到弱 Mg Mg、、ZnZn、、Fe CuFe Cu 结论２ 得出判断金属活动性的方法二： 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 . 强 强 弱 弱 反应原理 讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观 察到有哪些现象? 单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物 物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ 我会判断 下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2 △ 高温 △ 1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上 看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时 常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验 方案用化学方法鉴别真假黄金。 2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应 原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能 方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说 明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8） 请看小故事 趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平， 在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯， 再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸 铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等 的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中， 这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出， 天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么 原因？ 问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡 ？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应 1. 如何验证铁和铜之间的活动性? 2. 如何验证铜和银之间的活动性? 课题二 金属的化学性质 ① 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铁丝与硫酸铝溶液反应 … ①铜丝浸入硝酸银溶液中 … … 根据刚才的实验填写表格 实验 现象 反应的化学方程式 铁丝 浸入硫酸 铜溶液中 铜丝 浸入硝酸 银溶液中 铁丝 浸入硫酸 铝溶液中 浸入溶液中的铁丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也 是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是 古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜） 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式： 活动 性:Fe﹥Cu 铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应    铁、铜、银三种金属活动性由强到 弱的顺序是      . Fe . Cu .Ag 得到判断金属活动性的方法三： 结论３ 如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来，则证明金属A比金属B 的活动性 。强 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 金属的化学性质 1.大多数金属能与 氧气反应，生成氧化 物。 ２.大多数金属能与稀 HCl或稀H2SO4反应 ３.部分金属能与金属 化合物的溶液反应 反应越容易，越剧烈 ，金属越活泼 金属活动性 反应越容易，越剧烈， 金属越活泼 金属能否与金属 化合物的溶液反应   为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液？ 1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。 3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 练 习 有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放 入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应 ;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一 会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据 以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 答: 金属活动性顺序 X>Y>Z 通过这节课的探究学习，你得 到哪些启示和收获？ 金属世界,奥妙无穷,期待你的 探索.