高一化学必修1第三章 金属的化学性质ppt课件

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 • 铝与铁比较，有哪些优良性质？ • 日常生活中的铝制品能否用钢刷、 沙来擦洗？为什么？ 问题： 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 你学过哪些金属能与O2反应？ 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 金即使在高温时也不与氧气反应。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 点燃 2Mg＋O2＝2MgO 2Cu+O2 = 2CuO△ 点燃 Mg Fe 金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应 反应的剧烈程度不相同 • 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高 温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但 反应的难易和剧烈程度不同。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 • 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜， 再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） • 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生 的现象。 [研究2]金属与酸的反应 Mg Zn Fe Cu 金属与酸的反应 注意分工、合作！ 完成后填写学案一 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 金属与稀盐酸 的 反应 现象 镁镁 锌锌 铁 铜铜 无现象 大量气泡，反应最快 许多气泡，反应适中 少量气泡，反应较慢 生成的气体是什么？ 如何检验？ 稀盐酸 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 铜 各反应的化学方程式: 稀硫酸 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 Mg Zn Fe Cu 看图回答问题： 我最活泼！ 所以我的金属活动性最强 1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属 活动性强弱吗？ （Mg > Zn > Fe） > ( H ) > Cu 金属活动性由强减弱 现象 化学方程式 Fe+CuSO4 溶液 铁钉表面有铁钉表面有红红 色固体色固体出现出现 Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 从反应物和生成物的类别去分析，这个反 应有什么特点？ 单质 化合物 化合物单质 一种单质和一种化合物反应，生成 另一种单质和另一种化合物的反应。 二、置换反应： 稀盐酸 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 铜单质 化合物 化合物 单质 置 换 反 应 单质 化合物 化合物 单质 稀硫酸 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 置 换 反 应 • 实验探究 • 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？ • 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会 取出，观察，有什么现象发生？ • 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一 会取出，观察，有什么现象发生？ [研究3]金属与金属化合物溶液的反应 金属与金属化合物溶液的 反应 CuSO4溶液 AgNO3溶液 铝 丝 铜丝 铜 丝 Al2(SO4)3溶液 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象 化学方程式 铝丝+CuSO4溶液 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu 铜+Al2(SO4)3溶液 无现象 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反应 铝丝表面有铝丝表面有红色固红色固 体体出现出现 铜丝浸入硝 酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag 铜丝上附着白 色物质 • 铝丝浸入硫酸铜溶液中 • 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag 金属与化合物溶液的反应 金属与金属化合物溶液的反应 能发生的条件： 1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。 2、化合物必须是可溶的。 溶液 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 二、金属的活动性顺序： 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫 酸反应生成氢气。 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 强 弱 锡 铅 铂 金 金属活动性 —————————-------- -— ————————--------— ————————--------— 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来 金光闪闪，全是假冒！ 黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？ 物理方法： 化学方法： 你还有区分黄铜 （铜、锌合金）和黄 金的方法吗？ 再展身手 2．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反应 不反应 能反应 难溶物 不反应 其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2 C 《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人 利用照相馆废弃的定影液，每月可回收 20万元的银。 这个反应属于（ ） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 金属的化学性质 1、大多数金属能与O2反应 2、 某些金属能与HCl、 稀H2SO4反应置换出氢气。 3、 有些金属能与 金属化合物的溶液反应 H前面的 前面的 后面 置 换 反 应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2. 在以下四种金属中，有一种金属的化 合物溶液与其他三种金属都能发生置换 反应，这种金属是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu B K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1. 实验室的废酸液不能直接倒入下水道， 是因为 ； 工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液 画线是因为 。 会腐蚀金属管道 Fe ＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 • 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案： • A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL • B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 • C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 • 试评价这三种方案： • （1）最好的方案是 ，理由是 。 拓展探究 判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反 应现象的剧烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。 小结(二)