人教版九年级化学下册 课题3溶液的浓度ppt课件

课题3 溶液的浓度 你知道下面瓶中标签是什么意思吗？ 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 药品:水10mL  硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝        蓝色        深蓝 实验9-7 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g   溶  液  的浓稀 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 填写实验记录 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。     ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度） 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。 喷洒农药 知识点一：溶质质量分数 1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 公式推导  溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数  溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质 量分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1%    练一练：      在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。 [实验9-8] 两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？ 溶质质量/g 溶剂（水）质 量/g 现象 溶液中溶质 的质量分数 10 90 20 80 结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解 10% 20% [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数 为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10 份质量的氯化钠，90份质量的水。 溶质质量：溶剂质量= 1:9 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100%溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% •• 注意：注意： ①①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计。。 ②②溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质的质量 + + 溶剂的质量。溶剂的质量。 ((必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液))。。 ③③计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。。 ④④不要忘记不要忘记X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数。。 。。 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算  知识点二：溶质质量分数计算 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量— 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 解： 20g X10%加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。 练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】 溶质的质量分数= ×100％溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20%  饱和溶液的溶质质量分数＝      溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指： 溶质质量分数与溶解度的比较 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ： 饱和溶液的溶质质量分数＝      溶解度 100g＋溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。     解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5% [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：  稀释前溶质质量  =  稀释后溶质质量  浓缩前溶质质量  =  浓缩后溶质质量 • 例题2 • 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数 为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫 酸溶液，需要多少克水？ 根据稀释前后溶质的质量相等， 怎样列出计算的方程式？ 提示：若设稀释后溶液的质量为X 解法1： 解：设稀释后溶液的质量为X。 50g ×98 % = X × 20 % X=245g 水的质量=245g-50g=195g 答：需要的水质量是195g。 (50g+X ) ×20 % 提示：若设需要加入水的质量为X •解法2： 解：设需加水的质量为X。 50g × 98% X=195g = 答：需要的水质量是195g。 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质 的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= （40g+x）X10%） 方法二 蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10% 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 解得 X=2.22g 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 练习：（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X= X = 8.8g 体积 = 质量 密度密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L 答：CO2的质量 为8.8g；CO2的 体积为17.4L 配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 所需水的质量_____， 2、称量 用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl 的烧杯中 3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解 4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47mL