——化学高考一轮复习
第一部分 从宏观上把握复习的方向性
—— 精读考纲 抓准考题
第二部分 从微观上把握复习的高效性
——预测命题 高效备考
第二部分 从微观上把握复习的高效性
——命题趋势 备考启示
一、一、全国新课标卷命题趋势
二、全国新课标卷备考启示
三、三、高三化学一轮复习策略
以文献为基础的高考化学真实情境命题策略探索*
———以元素化合物试题为例
国家考试中心 单旭峰
对高中课程标准中有机化学内容的分析和思考*
国家考试中心 单旭峰
1 .设计实验探究方案
2 .设计合成路线
例如课程标准理综乙卷第3 8 题要求“ 参照异戊二烯的合成路线，设计一条由
A和乙醛为原料制备“1,3-丁二烯”的合成路线。
1.突出主干核心内容考查，强调基础性。
受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题
和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。“基
础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考
考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，
要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规
律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多 。
现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学
生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举
一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。
一、高考新课标全国卷命题趋势
2、注重新增内容的考查，体现新课标重要性
新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容
的考查：盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（K、Ka、
Kb、Kh、Kw、Ksp）、PH曲线绘制，体现了新教材
与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识
也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进
行知识的拓展。
（1）盖斯定律、热化学反应方程式、能量守恒
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学
方程式为____________________________。
（醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组
成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括
以下四个反应：
甲醇合成反应：
(Ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(Ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0
kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(Ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(Ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
（2）已知：
甲醇脱水反应
① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)
△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应
• 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)
• △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应
• CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))
• △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝
C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1
（3）已知反应2HI（g） ⇌ H2(g) + I2(g)的
△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分
子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的
能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸
收的能量为______________kJ。
（2016年28）（3）③温度升高，溶液中CrO4
2-
的平衡转化率减小，则该反应的 △H ______0
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点
1、难溶电解质的溶解平衡
① 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质
② 没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于1×101×10－－55mol/Lmol/L可可
认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子
③ 相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度
的计算选择点不同；恰好沉淀是用的计算选择点不同；恰好沉淀是用KspKsp计算，而有离子过量是按计算，而有离子过量是按
过量离子计算过量离子计算
2、沉淀的生成
①溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度
积。
②工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
③注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液 中的
铜离子和铁离子，用水解反应，加入调节 PH的物质不引进杂质
4、沉淀的转化
① 沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，
对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组
成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再
判断转化的方向；
②一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实
现；反之较难实现，并非一定不能实现。
③ 沉淀转化注意控制变量
3、沉淀的溶解
① 氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。
② 强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于
水则可溶于强酸。
实验名称 如何控制的变量 教材中的位置
沉淀转化1
AgCl→AgBr→
Ag2S
1.Ag+少量，完全转化成
AgCl沉淀
2.NaCl、KI、Na2S等物质
量 浓度(0.1mol/L)
选修4：P64
实验3-4
沉淀转化2
Mg(OH)2
→Fe(OH)3
1.OH-少量，完全转化成
Mg(OH)2沉淀
2. MgCl2、FeCl3等物质量
浓度(0.1mol/L)
选修4：P64
实验3-5
体现控制变量
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，
Ksp(Ag2CrO4
2-)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－
和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加
入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉
淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO4
2- B．CrO4
2-、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO4
2- D．Br－、CrO4
2-、Cl－
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温
度变化曲线如图所示，下列说
法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速
度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等
于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸
银，可用重结晶方法提纯
13题A选项涉及沉淀转化的实验
上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓
缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉
淀时，溶液中 c(I-):c(Cl-)为：_____________，已
知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ks p（AgI）=8.5×10-
17。
在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3，标
准溶液滴定溶液中 Cl-，利用Ag+ 与 CrO4
2-生成转红
色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀
完全（浓度等于1.0×10-5 ）时，溶液中c(Ag+ ) 为
__________ ，此时溶液中c( CrO4
2-)等于__________
。（已知 Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和
2.0×10-10 ）。
33、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的
阅读、归纳、筛选和加工能力考查。阅读、归纳、筛选和加工能力考查。
数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能
力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能
很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学
能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用。。
“数缺形，少直观，形缺数，难入微” 。“数形结合百般好，
割裂分家万事非”。——华罗庚
数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、
用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，
挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。
信息的多样性
37题
选
项① ② ③ 实验结论
A 稀硫
酸 Na2S AgNO3与AgCl
的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B 浓硫
酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化
性
C 稀盐
酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以
生成白色沉淀
D 浓硝
酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
熔点/℃ 沸点/℃ 备注
白
磷
44 280.5
PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，具有
还原性
SiF4 -90 -86 易水解
磷矿石
磷矿肥粉
~4%
~96%
~85%
~15%
热法
湿法磷酸
单质磷
~20%
净化
~80%
磷肥
磷酸
~20%
~80%
磷酸
其他磷化合物
图（a）
选
项现象或事实 解释
A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生
成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为
K2CO3)不能与NH4Cl
混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥
效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线
路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
22
选项 实验 现象 结论
A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴
加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血
红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B． 将铜粉加1．0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体
出现 金属铁比铜活泼
C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下
来 金属铝的熔点较低
D．
将0．1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至
不再有沉淀产生，再滴加0．1mol·L－1CuSO4
溶液
先有白色沉淀生成后变
为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
【13题】
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0．91 0．85 0．815 0．795 0． 784
x(HI) 0 0．60 0．73 0．773 0．780 0．784
44、注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验、注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验
和社会实际为背景材料，和社会实际为背景材料，化工流程图题是一种命题趋势。
从题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取代他的是符
合实际的热重曲线图和化工流程图。
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量
浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加
5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加
入的NaOH体积关系如图所示。
求：（1）原合金中镁、铝质量各多少？
（2）盐酸的物质的量浓度？ 20 100 160 180
19.4
11.6
沉淀/g
VNaOH
/mL（g）
分析;（1）这种图表不能反映实际物质之间反应情况，事实上镁
离子、铝离子并不是同时沉淀，氢氧化铝也不是刚生成就可以溶
解。这种图形考查的几率几乎为零。
室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶
液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，
下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH- Al(OH)3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
强碱滴铝盐
28.（4）③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v
逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度
时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
__________（填字母）。
从纵坐标
——速率看
v正=k正x2(HI)
v逆=k逆x(H2)x(I2)
v正=v逆=1.6×10-3 min-1达到平衡
2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H= +11 kJ·mol-1
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸
锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应
为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源
（部分条件未给出）。
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿
（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制
备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物
等，其一种生产工艺如下
5、突出科学探究，强调转变学习方式主要体现在实验题
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验
简要步骤及观察到的现象___________。
金属钙和CaH2的化学性质很相似,要区分它们,一定要找到差异.分析金属钙
和CaH2组成上的差异, CaH2中含有H,设计实验方案时一定要利用这一差异.在中
学层面来看,只有与氧气反应才能区分金属钙和CaH2,前者只生成CaO,后者则可
生成CaO与H2O,所以,只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的.
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为
二元酸______。
证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量
浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以
是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）
。
证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，
所以设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，直接取NaHC2O4溶
液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。
取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是
高大上，堂堂正正。 ③现滴电位滴定时发定曲线有两个突跃。
参考答案（3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产
生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的
两倍
6、跨学科综合，着重考查能力要求
•维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗Zn g。
（已知F=96500C/mol）
•2010年新课标卷35题：标称容量为2000mA.h的镍氢电池含镧镍
金属 克。
• 有机化学选考题因为一种物质推理错误而使整体受牵连
的情况少了，学生得分机会增大。不仅强调根据分子式、官
能团性质对未知物的推理，也强调通过有机物结构的对比分
析对未知物的推理；不仅强调陌生反应机理的现学现用，也
强调有机合成路线的迁移。同分异构体的考查一直备受重视，
说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟，出现
的同分异构体达19种之多，学生需要用到分类后分步排列组
合的基本思想才能快速准确解题。
7、选做题难度稍增，有机合成题型稳定。
1、回归本源、落实教材
三
大
指
挥
棒
人教版教材（必修1、必修2、选修4、选修
5）
2017年全国高考考试大纲（课标版）：化学
历年高考真题
二、2019年化学全国新课标卷备考启示
案例分析——必修1氮元素及其化合物
《考试大纲》要求
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
重点复习：常见氮元素及其化合物有N2、NO2、NO、NH3和
HNO3的主要性质、应用及对环境质量的影响。
切忌补充了很多氮的化合物，如N2O、N2O3、N2O5、亚硝酸
盐叠氮化物等等。
高考试题来源于教材，高于教材！
37
课前一背——必修一课本P79
38
硅藻泥
硅藻泥（英文：Diatom mud）是一种以硅藻土为主
要原材料的内墙环保装饰壁材，具有消除甲醛、净
化空气、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃、墙
面自洁、杀菌除臭等功能。由于硅藻泥健康环保，
不仅有很好装饰性，还具有功能性，是替代壁纸和
乳胶漆的新一代室内装饰材料。
39
选修三 50页
40
41
向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液
的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
42
43
是由动植物油脂与甲醇或乙
醇，在酸或碱的催化及高温
(230~250℃)下进行反应，
或在温和的条件下，用酶催
化反应，生成的高级脂肪酸
甲酯或乙酯。
可再生
2．
2、主干知识、构建网络
四
大
模
块
常见无机物及其应用
常见有机物及其应用
化学反应原理
化学实验基础
化学科学特点和化学研究基本方法穿插于各个模块中 。
互相关联
综合考查
（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶
体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速
率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、
电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素
（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属
（13）镁铝铁铜（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）
糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及
计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化
学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、
分离、推断（25）化学实验设计
高考要求的化学主干知识为（25条）
案例分析——有机化合复习建模
结构 物理性质 化学性质
氧化反应
取代反应
加成反应
消去反应
聚合反应
分子空间
结构
共面、共线
问题
颜 色
状 态
气 味
密 度
水溶性
熔沸点
氧气、酸性高锰酸钾
水、液溴、溴水、溴化氢等
氢气、水、溴水、溴化氢
制备
实验室制备
用途
工业制备
生活中
生产中
案例分析——无机化合复习建模
钠（Na）
单质 氧化物 酸或碱 盐
物理性质
化
学
性
质
与酸（或碱）反应
某些盐反应
氧化性
还原性
制
备
实验室制备
工业制备
用 途
化工流程题总结
化工流程题总结
2．
3、信息处理、敏捷有效
信息提供方式
工业
原理图
11、
工业原理图
坐标图
综合推断框图
26(2)氨气与二氧化氮的反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y
中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置
进行实验。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1 ，推动注射器活塞，
使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____ ②反应的化学方程式
______________________
将注射器活塞退回原处并固
定，待装置恢复到温室 Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚
打开 K2 ③________________ ④___________________
实验信息
文
字
信
息
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4
−(绿色)、
Cr2O7
2−(橙红色)、CrO4
2−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶
于水的灰蓝色固体，回答下列问题……
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ，此
吸收反应中………
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其
定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能
力……
（4）将K2MnO4 转化为KMnO4 的生产有两种工艺。
①CO2“ 歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入CO2
气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4 发生歧化反应。反应
中生成KMnO4 、MnO2 和__________（写化学式）。
表格信息图
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
模型信息
信息提供的种类
有明确清晰的信息，学生易接受和吸收。指向型信息
指信息并不明显，呈隐性或无序状出现收敛型信息
以动态的形式出现过程呈现型信息
混合型信息
（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
已知步骤II的反应方程式为：
8Na2CrO4 +6Na2S +23H2O = 8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3 +22NaOH
①该反应中每生成lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为__mol；
②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为____________________ 。
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水。耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含
铬废水，其原理示意图如图2。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
_________________________
常见的设问点常见的设问点
读懂题意、看懂读懂题意、看懂
流程、弄懂原理流程、弄懂原理
吸收整合信息，吸收整合信息，
剔除干扰信息剔除干扰信息
过程呈现型信息
指向型信息
收敛型信息
2．
4、打开固化思维、灵活思辨
固化思维的现象
26（2）④题解释产生倒吸的原因，很多同学回答“NH3极易溶于水”。
28（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ，此吸
收反应中，该反应中氧化产物 。“O2”写成“NaClO2”
不能依靠经验答题，不能记题目、背题目。
要学会灵活思辨，学会具体问题具体分析。
5、感受实验、应用实验
《高考考试大纲》考试范围和内容
1、化学科学特点和化学研究基本方法
(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的
科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
2、化学基本概念和基本理论
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的
简单计算。
3、常见无机物及其应用
4、常见有机物及其应用
5、化学实验
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原
理和收集方法)。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制
溶液。
(6)能根据要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了
解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出台理结论
；④识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
仪器
操做
制备
检验
设计
评价
实验方案的设计和评价
六
项
知
识
能
力
化学实验基础知识
物质的分离、提纯和检验
三
大
专
题
化学实验与探究能力提升策略
1、亲自操作实验，亲身感受实验，增强实验情境感。
2、难点分散复习，吃透教材实验，再展开专题复习。
3、建立思维模型，培养实验素养。
4、开放实验室，了解仪器、装置、挂图、模型。
案例分析——物质制备实验建模
实验目的 实验原理 实验装置
发生
装置
除杂
装置
干燥
装置
收集装置或
性质检验装置
尾气处
理装置
实验操作复习
示例一. 检查实验装置的气密性
问题：叙述如何检查以下几种常见制气装置的气密性
跟进练习： 据图完成下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定
量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气 (填“漏气
”“不漏气”或“无法确定”),理由是 。
(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全
部流入烧瓶,判断B装置是否漏气 (填“漏气”“不漏
气”或“无法确定”),理由是 。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性 。
问题4. 造成实验装置内外压强差的措施有哪些？
升高装置中气体的温度——加热法
缩小装置中气体的体积——加水法（液差法）
增大装置中气体的物质的量——吹气法
问题1. 什么样的实验装置需要检查气密性？
凡是进行气体制备或气体性质实验或有导气管的实验装置
(特别是有毒气体通过的装置),都需要进行气密性检查。
问题2. 何时检查装置的气密性？
在安装好整套装置之后、装入药品之前进行。
问题3. 装置气密性检查的原理是什么？
使封闭在装置里的气体与外界大气形成压强差。
总结归纳
领悟答题模板 训练规范表述
示例1.气密性检验
(1)微热法检查
答题模板:封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微
热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡
逸出)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中液面上升,形成
一段稳定的水柱)。
(2)液面差法
答题模板:封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等),用××向××
容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段时间,液
面差保持不变。
示例2.试纸的选择与使用
(1)定量测定(如pH的测定)
答题模板:取一小片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒
蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡
对照,得出测量数据。
(2)定性测定(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、
pH试纸等)
①检验溶液
答题模板:将××试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒
蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由××色变为××色。即证
明××溶液具有××性质。
②检验气体
答题模板:取一小片××试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠
近盛待测气体的容器口(如试管的管口)附近,试纸由××色变为
××色,即证明该气体是××。
示例3.沉淀是否完全
(1)定性检验答题模板:
法Ⅰ:继续滴加沉淀剂法:静置,取上层清液少量于试管中,加
入××溶液(原沉淀剂),观察有无沉淀产生,若产生沉淀,证明××
(沉淀剂)未过量。
法Ⅱ:加入原试剂法:静置,取上层清液少量于试管中,加入××
溶液(原试剂),观察有无沉淀产生,若产生沉淀,证明××(沉淀剂)
已经过量。
(2)定量测定（不能取出上层清液）
答题模板:静置,向上层清液中继续滴加少量××试剂(原沉淀剂
),观察有无沉淀产生,若没有沉淀产生,证明××(沉淀剂)已经过
量。
示例4.如何洗涤沉淀
答题模板:向漏斗中注入蒸馏水,直至没过沉淀,等水自然滤
出后,再重复操作2～3次。
示例5.沉淀是否洗涤干净
答题模板:取少许最后一次洗涤滤液于试管中,滴入少量××
溶液(试剂),若(未)出现××现象,表明沉淀已(未)洗涤干净。
解答这类试题的三个关键得分点:
(1)规范取样:要明确取用“少许”洗涤滤液,且滤液一定是
最后一次洗涤液。
(2)选择试剂:选择合理的试剂,要注意沉淀上可能的杂质是
什么,选择相应的检验试剂。
(3)描述现象:需有明显的实验现象或结论、判断。
示例6.离子检验的实验操作
答题模板:取样→滴加试剂→描述现象→得出结论
规范描述:取××溶液(待测液)少量于试管中,滴加几滴××溶液
(离子检验的特征试剂),观察到××现象,说明溶液中有××离子。
示例7.滴定终点的准确判断
答题模板:当滴入最后一滴××标准溶液后,溶液由××色变为
××色,且半分钟之内不变色,或者××色褪去,且半分钟之内不
恢复原色。
6、注重计算、提高能力
存在的问题：全国新课标化学试题的计算分值并不
大，有些学校出现计算弱化现象。
化学计算职能慢慢的发生变化，不再是单一的计算
是否准确的考查，而是对于学生解决问题的能力的
有效测试。
能有效的选拔具有学习潜能和创新精神的考生
（1）以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对
应计算；氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算；
热化学方程式热效应的计算；实验产率、转化率、纯度、
中和滴定等的计算。
（2）以化学反应速率、平衡常数、平衡转化率、电离
平衡、溶解平衡、反应热等化学原理的计算。（热点）
（3）以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、
浓度、溶液组分浓度（pH）的计算。
（4）提供信息的化学计算。（热点）
化学计算的三大核心
（44）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应
的平衡常数值为的平衡常数值为__________（已知：（已知：NN22HH44+H+H++====NN22HH55++的的K=8.7×10K=8.7×1077；；Kw=1.0×10Kw=1.0×10
-14-14）。）。
（（44））已知：已知：KKww=1.0×10=1.0×10-14-14，，AlAl（（OHOH））3 3 ==AlO==AlO22--+H+H+++H+H22O O KK=2.0×10=2.0×10-13-13。。
AlAl（（OHOH））33溶于溶于NaOHNaOH溶液反应的平衡常数等于溶液反应的平衡常数等于__________________。。
77
关注各种常数之间的计算关系关注各种常数之间的计算关系
78
理综训练题
关注各种常数之间的计算关系关注各种常数之间的计算关系
79
理综训练题
关注各种常数之间的计算关系关注各种常数之间的计算关系
80
理综训练题
关注各种常数之间的计算关系关注各种常数之间的计算关系
81
理综训练题
关注各种常数之间的计算关系关注各种常数之间的计算关系
82
理综训练题
关注各种常数之间的计算关系关注各种常数之间的计算关系
83
理综训练题
关注各种常数之间的计算关系关注各种常数之间的计算关系
2．
7、答题规范、有效作答
①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、
反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，
沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易
漏掉；
②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“
酯化反应”写成“脂化反应”，“氨、胺、铵”错写；
③无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不
规范，元素符号与单质的化学式错写等；
④不按要求答题，如名称与符号错写等；
⑤审题不清，答非所问；
⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述
“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作
”“不注明试剂状态”等。
7、答题规范、有效作答
2．
8、分层教学、层层推进
高考是一个选拔性的考试，要求有一定的梯度和
区分度。教师要认真研究学情。对于不同的学生应开展
分层教学、层层推进。切忌“眉毛胡子一把抓”，对于
每个学生都高标准、严要求，使部分学生丧失了学习的
乐趣，产生了消极的情绪甚至做出过激的举动。教师应
铭记激发学生学习的乐趣，培养学生科学探究的精神，
促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值
观等方面的全面发展，一直是教学的目标，也是高考的
目标与要求。
案例分析——分层教学
精心设计晚自习试卷。
每周试卷分为A、B卷二卷。
A卷还分为必做题和附加题。
分层效果：每个层次的学生都得到了极大的
肯定，激发了学生学习化学的积极性和热情。
鼓励有进步的学生做附加题或B卷。形成你
追我敢的良好学习氛围。
88
电化学考题及训练
电化学原理题（三室式电渗析法处理废水，
全国卷里的四室电渗析法（备考时有所预
测），是一种处理废水的同时可制得相应
有用物质的一道综合性试题，起点高、落
点低，考查同学们准确理解题意，综合运
用电化学原理分析作答的一道试题）。新
课标2和3都比较常规。海水电池和燃料电
池
89
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO4
2－离子向正极迁移，正极区溶液pH
增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用
惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两
膜中间的Na+和SO4
2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被
阻挡不能进入中间隔室。
90
△
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图
所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式
。
③早期采用“三室电渗析法”制备
H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极
室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并
撤去阳极室与产品室之间的阳膜，
从而合并了阳极室与产品室。其缺
点是产品中混有 杂质，该杂
质产生的原因是 。
91
电化学考前预测
• 建立模型：
• 原电池，电解池
• 常见考点：
• 电极反应，离子移动方向，PH，
• 电极产物，放电顺序等
• 注意读图
• 注意环境
• 注意含有机物的电子转移
92
注意环境
碱性条件
负
93
用信息 反常规
11．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总
反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需
先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：
Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下
列说法正确的是
• A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
• B．放电时正极反应为：
• Li1+xV3O8 – xe‾ = LiV3O8 + xLi+
• C．放电时Cl‾ 移向LiV3O8电极
• D．Li-Si合金熔点高于352℃
94
膜问题
氯气 氢气
标况
95
• 11．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH
，其工作原理如下左图。下列说法正确的是
A. N为阳离子交换膜
B. X电极连接电源负极
C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）
D. Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－
膜问题
96
• 12.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、
放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、
A﹣分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示）
，下列说法正确的是（ ）
• A．a是电池的负极
• B．放电时，A﹣离子向b极移动
• C．放电时，负极的电极反应式是
nC﹣e﹣+A﹣=CnA
• D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
2．
9、关注实际、开拓视野
高考化学试题不管是试题的命题背景还是试
题的设问都越来越与生产、生活、科技、环保等
实际问题相联系。教师在复习过程中，除了注意
理论联系实际，还要引导学生在学习之余，关注
实际、开拓视野。使学生感受到所学的化学知识
不仅用于考试，更重要的是服务于科技、生产实
践、社会生活。今年的化学试题特别突出解决环
境问题，学生可以依据这个导向更多的了解化学
在解决环境问题、能源问题中的成果，激励学生
热爱化学，热爱科学。
2．
10、多样选择、各显神通
新课标的高考试题设置了选做题，考生根
据自己的兴趣爱好选修不同内容的教材。这一
方面可以很好的体现《课程标准》中“化学课
程选择性”的要求，一方面也可以帮助高校很
好的选拔满足其招生要求的优秀学生。学校也
应该根据《课程标准》和《考试大纲》的精神
开设三本教材的选修课程，以供学生选择。但
是选学课程的开设不理想。值得反思！
突出主干，构建网络；
专题强化，形成能力；
针对弱点，强化训练；
关注热点，抓住重点；
每周一测，查漏补缺。
复习宗旨
第一轮复习内容安排
必修内容分为十二章，共37个小专题点。
选修内容 选修5《有机化学基础》 4小专题点
第一章 物质的量 气体摩尔体积 第七章 化学反应速率和化学平衡
第二章 化学物质及其变化 第八章 水溶液中的离子平衡
第三章 金属及其化合物 第九章 电化学基础
第四章 非金属及其化合物 第十章 烃
第五章 原子结构 元素周期律 第十一章 烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质
第六章 化学反应与能量 第十二章 化学实验
101
“全面”知识全面复习，对象面向全体学生。
“基础” 把握中下难度，不偏离教材考纲，课标的
范围
“系统”前引后连有机结合 ，注意知识的完整性
“扎实”知识点复习要落实到位，正真理解、深化
力求做到：全面、基础、系统、扎实
有效研究贯穿备考始终
102
1. 研究《考试说
明》中的“知识
内容”——明确
考什么、考多难
研究
什么
4.研究高考试题——明
确怎么考（高频考点、
命题方式，设问的角度
与方式）
2.研究《考试说明》中的
“学科特点与研究方法”、
“学习能力”——明确为
什么这样考
3.研究考试说明与
题型示例的变化—
—明确明年可能考
哪个知识点与哪种
题型不考
5. 研究《试题分析》
与“试题评价”——
理解命题人与评价专
家的想法，预测明年
可能会怎样考
6.研究教材——深
入挖掘课本中的重
要案例，将课本原
型知识模型化
7. 研究数据
明确学生哪里丢分, 为
什么丢分，明确备考重
点
8.研究教学方法
——明确怎么抓
落实、提效益、
多得分 102
练习和检测
1、每日根据复习进度完成《名师导学》中的“考点集
训”。
2、学生自主安排薄弱专题复习巩固。《五年高考三
年模拟》
3、兄弟学校的阶段测试卷。
4、近五年高考全国卷和各省自主命题的高考卷
精练、巧练，防止低层次的重复练习（刷题）
5、每周晚自习进行一次测试练习。全批全阅，当晚评析。
测试内容以全部是本周复习的内容。
7、2017年1月开始每周周三上午进行理综测试。题型、题
量、时间与高考完全相同。统一阅卷，交流问题，第二
天讲评。
6、每月一次阶段测试。统一阅卷，成绩报表，反思教学。
测试内容重点为本月复习内容，范围为高考范围。
试题要求原创题或改编题，不能有网上能搜索到的原题，
不能有任何知识性错误。
及时反馈 以考促学
提高课堂效率 提升学生能力
课堂教学
课前预习 回归教材 夯实基础 基础检
测
教师任务 展示大纲 知识归纳 易错设问
学生任务 思考总结 交流提问 考点突破
试卷讲评——讲评前
1.阅卷时做好典型错误卷、满分卷、有特点卷的标记
2.对学生得失分情况统计汇总，确定讲评重点（每位教师都把典型错误记下来。然后给每一位
老师打印一份或复印一份）
3. 将试卷提前发给学生，要求学生初步订正错题，分析错因定出改进措施
4、补救措施，提炼共性问题确定专题确定专题 设计好针对训练题（专题训练 专题讲解）
试卷讲评课如何上
试卷讲评——讲评时
1.详略得当，重点突出（不能每道题都讲）
2.（1）解题思路，（2）易错点（3）试题变式
3.总结归纳，深化理解
试卷讲评——讲评后
1.反思思路方法技巧
2.课后个别辅导
3.提醒学生将需要保存的试题录入错题集
试卷分析
1、分析试题的趋向、难易程度、类型，学生答题失分的原因，本人教学在理
解和传授是否存在问题。
2、反思出现一片式错误的问题，是否是教学过程中没能让学生充分吸收知识
点，如果是教学问题，就要及时调整自己的教学方法和进度；
3、让学生将卷面上出错的试题重新订正，分析自己在考试过程中出错的原因。
争取能自主做出该错题，写出解题的思路或过程；学生无法自助解决的题目，
标记出来，待老师细讲。
4、学生分析本人卷面的得失分情况，并做出相应的调整和对策；比如哪些错
误是因为粗心大意，哪些错误是因为记忆模糊，哪些错误是因为真的不会，
分别占比多少，以此数据为依据，对自我的学情有一个掌握。从而做到日后
的认真审题，解题过程中的细心仔细，解题后检查的一丝不苟等等，最大限
度减少因非智力因素而丢分。
5、制定个性化学习计划针对不同学生，是思想方面的问题就订出思想教育方
面的改进措施，是学习习惯方面的问题就订出培养良好学习习惯的措施，是
后进生多就提出如何转化后进生的措施。
制定计划，不要脱离学习实际，要符合自己现在的学习压力和水平。有些同
学制定计划时，满腔热情，计划得非常完美，可执行起来却寸步难行。
基础不够扎实：该记的没记住，存在盲点、漏洞。
审题不够仔细：审不全关键字、词；读不出新反应；看
不懂新信息等。
实验不够准确：基本实验操作、整体把握有机与实验、
基本理论、简单计算相结合的思路不到位。
思维不够灵敏：不能充分利用题目条件进行分析推理，
解答问题。
书写不够规范：书写分子式、结构简式、化学方程式不
规范。
解题不够快捷：只做会求全对稳做中等题舍弃全不会。
108
经验教训
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