第9单元课题3溶质的质量分数.ppt

课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 课题3 溶质的质量分数 第一课时 第二课时 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 1、[07安徽中考]常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中， 分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结 果如右下图所示。下列说法正确的是( ) A.甲溶液是不饱和溶液 B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 D 2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水 的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到 60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( ) A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小 B 甲 乙 甲固体 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 [实验9-5] 试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 （1） 浅 10 0.5 10.5 （2） 较浅 10 1 11 （3） 较深 10 2 12 （1） （2） （3）回答并分析问题： 1、三种溶液的颜色不一样。 2、三种溶液的组成不相同。 3、根据三种溶液的颜色深浅。 浓溶液颜色深一点， 稀溶液颜色浅一点。 问：浓溶液和稀溶液是什么呢？ 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 “浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定 的，表示溶液里相对溶质的含量多少。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 一、溶质的质量分数 1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比 溶质的质量分数= ×100％溶质质量 溶液质量 2、计算式： 3、计算式变形： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。 试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 （1） 浅 10g 0.5g 10.5g （2） 较浅 10g 1g 11g （3） 较深 10g 2g 12g 4.8% 9.1% 16.7% 1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数 二、关于溶质的质量分数计算类型： [实验9-6]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需 溶质和溶剂的量 [例题1] 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯 化钠和126 kg水。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 3、溶液稀释的计算 [例题2] 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需 要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ [分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变 [解] 设：稀释后溶液的质量为X。 50g × 98% = X × 20% = 245g 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g 答：需要水的质量为195g。 X = 50g × 98% 20% 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 练习： [P45] 3、某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸， 需38％的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少? 解：设需38%的盐酸的体积为V = 溶液体积× 溶液密度× 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 [分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变 5000g × 20% = V × 1.19 g/cm3 × 38% V = 2211mL 答：需38%的盐酸的体积为2211mL 请同学小结计算公式 作业： 第 二 课 时 1、[解] ： 溶质质量 溶液质量溶质的质量分数 100% 溶质的质量分数 = × 100% =28.6% 10g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为28.6% 订正作业： 2、[解] 设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 4、[解] 溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 需要水的质量 = 550g - 55g = 495g 答：需要氯氧化钠55g，水495g。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [P45] 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算 这种硫酸中溶质的质量分数。 [解]：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g98 × 13g 65 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 5、溶液配制问题的计算 [实验9-7]：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算： 实验步骤 称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中； 量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。2、称量： 氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。 4、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 5、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数 [6%]最后放到试剂柜中。 实验仪器 托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 学完本课题你应该知道 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比； 溶质的质量分数= ×100％溶质质量 溶液质量 可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配 制溶质质量分数一定的溶液。 作业: 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 [2005安徽中考]将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和 溶液可采用[ ] A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液 C [2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ ]C 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 [2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ ] A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升 高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大 C 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数 [2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是【 】 温度／℃ 0 20 40 60 溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5] A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 D 10、现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。 100g10% NaCl 溶液中含10g NaCl 。称取10gNaCl，倒 入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。 NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签， 放入试剂柜中。