第10单元课题1常见的酸和碱第2课时.ppt

课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象 气味 无色液体 无色粘稠液体 在空气中会形 成白雾[挥发性 ] 不易挥发 有刺激性气味 无味 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。 盐酸、硫酸的用途很广。例如 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 手的感觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 硫酸液 滴向四 周飞溅 这两个实验在装置上 和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 无变化 无变化 结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失， 铁钉变得光 亮，无色溶 液变黄 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式 :__________________________、 _____________________________ . Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱