第3单元课题4离子.ppt.ppt

1、构成原子的粒子有哪些？ 质子 中子 原子核 核外电子 原子1个质子带一个单 位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个 单位负电荷。 2、为什么原子不显电性？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 整个原子不显电性 一、核外电子的排布核 外 电 子 绕 核 高 速 运 动电子云模型• 注意：每一个小 黑点只代表电子 在该处出现一次， 并不代表有一个 电子。 • 一个点没有多大 意义，众多点的 疏密不同才有意 义。• 电子云：是用统计的方法对核外电子运动 规律所作的一种描述。 • 描述方法：用点的密度大小表示电子在某 处出现机会的多少。 • 过程：给原子拍照。 • 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的 “云”。1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 电子按能量高低在核外分层排布• 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 1、排 布 规 律 每个电子层最多只能排布2n 个电子。 当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 次外层最多不超过18个电子。 最外层的电子最多只能容纳8个电子。 22、原子结构示意图 +11 2 8 1 第一层电子数为2 最外层电子数为1 圆圈表示原子核 核内质子数为11，带正电 弧线表示电子层 第二层电子数为8画出下列元素原子的结 构示意图 氢原子 硫原子 氯原子 钠原子 练 一 练 仔细观察 下列原子的电子层排布 你能发现什么吗？ 稀有气体元素原子的电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层上的电子数 K L M N O P 2 10 18 36 54 86 氖 氩 氪 氙 氡 He Ne Ar Kr Xe Rn 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 8 18 8 氦金属元素原子的电子层排布 核电荷 数 元素名 称 元素符 号 各电子层的电子数 K L M 3 4 11 12 13 锂 铍 钠 镁 铝 Li Be Na Mg Al 2 2 2 2 2 1 2 8 8 8 1 2 3核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M 1 5 6 7 8 9 14 15 16 17 氢 硼 碳 氮 氧 氟 硅 磷 硫 氯 H B C N O F Si P S Cl 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 8 8 8 4 5 6 7 非金属元素原子的电子层排布金属元素 非金属元素 稀有气体元素 3、一些元素的原子结构示意图3、原子结构与元素性质的关系 元素的性质，尤其是化学性质跟该元素 原子的最外层电子数关系十分密切。 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定 金属 一般少于4个 易失电子 非金属 一般多于或等于4个 易得电子 1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ ） A、 B、 C、 D、 2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似 的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相 似化学性质的一组（ ） ① ② ③ ④ A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 练一练 ：元素的原子失去 最外层电子或 得到电子后， 是否显电中性? 应当读作什么? 如何表示? 二、离子 1、离子：带电的原子（或原子团）。 阳离子： 带正电的离子。 阴离子： 带负电的离子。+1Na+ 2 8 钠离子结构示意图 阳离子：质子数 ＞核外电子数 失去1个电子 钠原子结构示意图 Na 2 8+1 1Cl- +17 882 氯离子结构示意图 阴离子：质子数＜核外电子数 8+17 7Cl 2 氯原子结构示意图 得到1个电子 — e 阴离子（带负电的离子）+ e 稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子 金属原子 非金属原子 阳离子（带正电的离子） 元素原子在反应中的倾向： 一般情况下，总是使自己的最外层电子达到 稳定结构2、离子符号的意义 （1）离子的表示方法：阳离子在其元素符号右 上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面 标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数） ，电子数为 1时，“1”必须省略 （2）离子符号的意义： Ｍg2+ 镁离子 3Cl- 3个氯离子1、写出下列符号的意义 （1）Li + （2）Mg2+ （3）5K + 2、根据意义写出符号 （1）铝离子 （2）3个氧离子 （3）7个钙离子 Cl 带负电 质子数＜核外 电子数 阴离子阳离子 阳离子 原子 阴离子 联系 Na Na 表示法 带正电 不带电 电性 质子数>核外 电子数 质子数== 核外电子数 结构 离子 原子 失去电子 失去电子得到电子 得到电子 -+ 3、离子和原子的区别与联系： 阳离子 、阴离子 是否能构成化合物？ 如何构成？氯化钠（NaCl）的形成 Cl+177 8 2Na +11 2 8 1 Na+ +11 2 8 Na+ Cl- 8 Cl-+178 2离子化合物：由阴、阳离子相互作用构 成的化合物。 离子化合物由离子构成 4、离子化合物 非金属元素相互之间 是如何形成化合物的？ H +1 1 7 8 2 +17 Cl e- ? H +1 1 7 8 2 +17 Cl e-? × H +1 1 7 8 2 +17 Cl e-e- H Cl e- e- 共用电子对（1）共价化合物：以共用电子对形成分 子的化合物。 如：HCl、H2O、CO2、SO2等 （2）构成共价化合物的粒子是：分子 （3）共价化合物一般是由不同的非金属元 素相互间形成的。 5、共价化合物：判断下列物质属于离子化合物还 是共价化合物： NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O1、构成物质的粒子有分子，原子和离子。 由原子构成的物质： 由离子构成的物质：离子化合物 汞等金属、稀有气体、硅等 H2O、HCl、CO2、SO2…… O2、H2、Cl2、N2…… 共价化合物 非金属单质 由分子构成的物质：2、物质与其构成粒子之间的关系： 原 子 单 质 化合物 分子 离子 同种元 素组成 不同种元 素组成 具有相同 核电荷数 的一类原 子 元素 得到或失 去电子 结合 分解 结合 氯化钠等 聚集 金刚石、汞等 氧气、氢气水等 结合1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是 A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成， 该粒子是（ ）。 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳 定结构 A、B、C、D、E五种粒子都可用符号 表示，请填充下表空格：