第11单元课题1生活中常见的盐（第1课时）.ppt

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 （第一课时）指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐 思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？ 用途： (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪 思考：食盐有哪些制法 (1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。粗盐提纯的步骤: 1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠 [[苏打、纯碱苏打、纯碱]] 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 碳酸氢钠 [[小苏打小苏打]] 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物善思: 碳酸盐如何检验？ 碳酸盐的检验方法 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加 入稀盐酸，将产 生的气体通入澄 清石灰水。 有无色气体生成， 澄清石灰水变浑 浊。 该样品是碳 酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O • 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶 这些你都记 住了吗？Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3比一比，赛一赛 • 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结 • 三种盐的重要性质和用途； • 碳酸盐的检验（即CO3 2-或HCO3 - 的检验）； • 复分解反应的概念； • 复分解反应的条件。石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO3))2 CaCOCaCO33+H+H22O+COO+CO22=Ca(HCO=Ca(HCO33))22 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO33))22=CaCO=CaCO33↓+CO↓+CO22↑+H↑+H22OO 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应 由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应 由一种单质与一 种化合物反 应，生成另 一种单质与 另一种化合 物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种 而生成物 只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种， 且都是单质 和化合物 反应物和生成物都 为化合物1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是　在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是　[[　　 ]] 　　AA．纯碱　．纯碱　 BB．酒精．酒精 CC．食盐　．食盐　 DD．醋酸．醋酸 2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是　下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是　 [[　　 ]] 　　AA．食盐　．食盐　BB．蔗糖．蔗糖 CC．硫酸铜　．硫酸铜　DD．氢氧化钠．氢氧化钠 3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是　　　　用做鉴别碳酸根离子的试剂是　　　　[[　　 ]] 　　AA．稀硫酸．稀硫酸 BB．食盐水．食盐水 　　CC．石灰水．石灰水 DD．稀盐酸和澄清石灰水．稀盐酸和澄清石灰水 4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ [ ]] 　　AA．侯德榜．侯德榜 BB．拉瓦锡．拉瓦锡 CC．道尔顿．道尔顿 DD．汤姆生．汤姆生 5.HCl5.HCl、、NaOHNaOH、、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到 小的顺序是小的顺序是____。。