第11单元课题1生活中常见的盐（第2课时）.ppt

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 （第二课时）复分解反应名 称 俗 称 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料 复习： 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸 钙(CaCO3)的俗名和用途回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有 何相似之处？     想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？ 都含有CO3 2-或HCO3 -离子与酸反应：实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 问题:如何检验 含有CO3 2-（或HCO3 -）离子的盐？ 检验方法 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品 中加入稀盐 酸，将产生 的气体通入 澄清石灰水。 有无色气体生 成， 澄清石灰水变 浑浊。 该样品是 含有CO3 2- （或HCO3 -）离子的 盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 与碱反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 表达式：AB + CD→ AD+ CB1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。    ２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件 至 少 满 足 上 述 条 件 之 一活动与探究H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 复分解反应的条件： 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体 或水生成时，复分解反应才可以发生。A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1、下列化学反应属复分解反应的是（ ）D 2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成 的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含 有下列离子中的（ ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 C学完本课题你的收获是： 1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在生活中的主要用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解 反应发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO3 2-或 HCO3 - 离子的检验方法。 4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合 物，如粗盐提纯。谢谢合作！ 作业： 完成基础训练第十一单元 课题1 生活中常见的盐物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶 这些你都记 住了吗？将一个新鲜的鸡蛋放 在盛有足量稀盐酸的 烧杯中，观察现象， 并解释其中的原因？ 鸡蛋趣味实验鸡 蛋 趣 味 实 验 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体， 气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力 变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋 上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂， 鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力， 所以鸡蛋下沉。基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应 由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应 由一种单质与一 种化合物反 应，生成另 一种单质与 另一种化合 物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种 而生成物 只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种， 且都是单质 和化合物 反应物和生成物都 为化合物石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO3))2 CaCOCaCO33+H+H22O+COO+CO22=Ca(HCO=Ca(HCO33))22 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO33))22=CaCO=CaCO33↓+CO↓+CO22↑+H↑+H22OO 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 Na2CO3 + HCl 1、交换位置：  Cl+    CO3Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3它们的性质有 什么不同呢？ 适宜的 鉴别方 法有… 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ 方法 实验现象、结论 原理 （用化学方程式表示） 1. 2. 3. 4. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 酚酞试液 显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH试纸 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液 稀盐酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 氢氧化钙 溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液